届中考化学化学实验与探究专题复习.doc
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专题六化学实验与探究
一、实验基本操作
1、常用仪器
（1）计量仪器——托盘天平、量筒、胶头滴管。
①托盘天平。
称量时：
左物右码。
加砝码：
由大到小。
精确度：
0．1g。
②量筒，用于量取一定体积的液体药品。
③胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体。
（2）用于加热的仪器。
①能在火焰上直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；②须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
（3）加热器皿——酒精灯、石棉网。
2、基本操作
（1）药品的取用
药品取用的“六不”“两原则”：
（1）‘‘六不”：
不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药品味道，对用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室（要放入指定的容器中）。
（2）“两原则”：
取药品时，如果没有说明药品用量，一般应按：
固体只须盖满试管底部；液体取1mL——2mL。
取用药品的方法：
（1）固体药品的取用：
取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：
“一斜二送三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：
“一横二放三慢竖”。
（2）液体药品的取用方法：
较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口l。
取用量少时，用胶头滴管。
（2）酒精灯的使用
使用酒精灯时：
①酒精量不超过容器的2／3，也不少于1／3；②不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；③酒精灯用完立即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；④加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热。
（3）物质的加热
固体的加热：
固体试剂常常可以直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。
液体的加热：
（1）盛液体的试管可直接在火焰（外焰）上加热；试管夹夹在离试管口的1／3处；试管内液体的体积不超过试管容积的1／3；试管倾斜，试管口向上且与桌面成45°；管口不能对着有人的方向；先移动试管（或酒精灯）均匀
受热，后集中加热液体的中上部，再慢慢下移加热
（4）托盘天平的使用
称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调节天平平衡；称量时左盘放称量物，右盘放砝码。
（5）量筒的使用
量筒的使用要注意以下几点：
不能加热；不能用作反应容器；根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
（6）过滤
仪器：
铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯、漏斗。
操作要求：
操作时要做到“一贴二低三靠”。
一贴：
滤纸的折叠必须和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：
滤纸的边缘须低于漏斗口约5mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。
三靠：
倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流，沿漏斗颈和烧杯内壁流人烧杯中。
（7）药品的存放
广口瓶——固体；细口瓶——液体；集气瓶——气体（密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放）。
遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸银溶液）；盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。
白磷存放在水中。
浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。
易燃物、易爆物要远离火源。
（8）实验安全及处置方法
浓酸流到实验台上：
加NaHCO3溶液——水冲洗——抹布擦干。
沾在皮肤或衣服上：
应先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％．5％的NaHCO3溶液。
浓碱流到实验台上：
加稀醋酸——水冲洗——抹布擦干。
沾到皮肤或衣服上：
大量水冲洗——涂硼酸溶液。
【例1】（2009·泰安）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。
下图中的实验操作正确的是（）
【答案】C
【解析】不能直接闻药品的味道，取用块状固体时，先要把试管横放，放在固体打碎试管底部，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸往水里倒。
【规律小结】每个实验基本操作，都有对应的要求及注意事项，操作时一定要严格按照规定，防止发生意外。
变式训练一
1、（2009·烟台）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确的是（）
ABCD
2、（2009·青岛）正确的操作能保证实验顺利进行。
请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________；
（2）点燃可燃性气体时，都要先______________________，再点燃；
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________；
（4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是_________（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。
二、物质的检验、除杂
1、常见气体的检验方法及现象
物质
检验试剂或方法
反应现象
结论或化学方程式
O2
带火星的木条
木条复燃
氧气能支持燃烧
CO2
澄清的石灰水
澄清的石灰水变浑浊
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。
烧杯内壁产生水珠
2H2+O2点燃2H2O
CO
点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
烧杯内壁变得浑浊
2CO+O2点燃2CO2
CH4
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清的石灰水。
烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
2、常见离子的检验
物质
检验试剂
反应现象
结论或化学方程式
OH—
无色酚酞试液
无色酚酞试液变红色
————
CO32—
稀盐酸
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Cl—
硝酸银溶液和稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
SO42—
硝酸钡溶液
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+HNO3
NH4+
熟石灰
有刺激性气味的气体产生
2NHCl4+Ca（OH）2=
CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、常用除杂的方法
①常用的物理方法
根据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。
有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。
②常用的化学方法
吸收法：
常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。
常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。
沉淀法：
在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。
如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
气体法：
根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。
如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。
转化法：
利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。
如：
NaHCO3Na2CO3。
溶解法：
对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。
【例2】（2009·泰州）为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（）
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
Cu（Fe）
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C
CuSO4溶液（H2SO4）
氧化铜
加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D
盐酸（H2SO4）
硝酸钡溶液
加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
【答案】BC
【解析】CO2中混有CO，无法点燃；Cu不与盐酸反应，而Fe可以和盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁；H2SO4与氧化铜反应生成CuSO4；H2SO4和硝酸钡反应会增加新的杂质硝酸。
【规律小结】用化学方法除杂时要注意：
①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
变式训练二
1、（2009·兰州）下列物质的鉴别方法正确的是（）
A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳B．用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
C．用食盐水鉴别硬水和软水D.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
2、（2009·哈尔滨）区分下列各组物质．所用的两种方法都正确的是（）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硝酸铵与氯化钠
观察颜色
加水溶解并触摸容器外壁
B
碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液
滴加稀盐酸
滴加氢氧化钙溶液
C
羊毛与绦纶
点燃闻气味
观察颜色
D
氢气与氧气
用燃着的木条
闻气味
三、实验方案的设计与评价
1、实验方案的设计
所谓实验设计题，就是由题目提出实验目标，答案开放，由自己设计实验步骤，选择实验药品，设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论，解决题目提出的问题。
实验设计的原则是：
原理正确、操作简便、现象明显、药品经济、结论可信。
实验设计题包括实验仪器的设计和改进，实验装置的设计和改进，制备方案的设计，实验装置组装设计，化学与生产、生活的连接等等。
解答此类试题时一是要遵循上述原则，二是要有创新意识，三是围绕目标理清思路，制定步骤。
2、实验方案的评价
以批判的思想方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计从某角度否定、排除不合理或可行不最优的方法，选择、创新更好的方法，实验评价的原则：
（1）理论正确。
设计方案一定要符合化学变化规律和实验原理；
（2）操作可行；（3）经济合理；（4）推理严密；（5）保护环境。
【例3】（2009·山东模拟）室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。
（1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是① ；②。
（2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：
实验步骤
现象及结论
（3）小华想用右图给定的收集装置收集一瓶小佳同学
猜想②中的气体，则气体由（填a或b）端进入。
（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，
发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出。
同学们对加
入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面
进行了大胆的猜想：
猜想一：
；
猜想二：
；
猜想三：
。
【答案】
（1）①CO2；②H2[或O2]
（2）如①是CO2[或H2；或O2]
实验步骤
现象及结论
将气体通入澄清石灰水中
[将试管口堵一会儿，点燃此气体；或将带火星的木条插入试管中]
石灰水变浑
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