山东省威海市中考化学试题及参考答案word解析版Word文件下载.docx
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A．①④B．②③C．①③D．②③④
4．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①﹣④描述的是两种物质的性质的变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是（ ）
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性
②水的气化和氦气的液化
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶
④盐酸的酸性氢氧化钠的碱性
A．②③B．②④C．①④D．①③
5．描述物质变化的成语有：
①滴水成冰；
②死灰复燃；
③木已成舟；
④火烧赤壁；
⑤沙里淘金；
⑥火上浇油；
⑦百炼成钢；
⑧花香四溢；
⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是（ ）
A．②③④⑤⑥⑦B．④⑤⑥⑦⑨C．①③④⑤⑧⑨D．②④⑥⑦⑨
6．在化学变化中，下列说法正确的是（ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①②B．①③C．③④D．②④
7．材料是时代进步的标志。
下列关于材料的说法错误的是（ ）
A．塑料属于有机合成高分子材料B．玻璃属于硅酸盐材料
C．制造芯片的硅属于非金属材料D．铝镁合金属于复合材料
8．绿水青山就是金山银山。
关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是（ ）
A．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题
B．有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用
C．解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理
D．化工生产是环境污染的主因，化工生产一定会导致环境污染
9．下列四个图象分别对应四个变化，其中正确的是（ ）
A．将水通电一段时间后
B．向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸
C．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸
10．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（ ）
A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C．实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D．实验室收集的氯气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
二、填空与简答（本大题共2小题，共33分）
11．（5分）征服原子﹣﹣揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：
“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是﹣﹣一切东西都是由原子构成”。
人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（DaltonJ）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：
一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：
有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了 ，进一步发展了原子。
分子论。
汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中的观点。
1911年，声瑟福又通过实验，推测原子是由 构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。
在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样。
对实验现象进行解释的过程叫做 。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
12．（28分）阅读下面材料，回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图1所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
（一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类
（l）用化学符号填空：
岩石圈中含量最高的金属元素是 。
大气圈中含量最高的物质是 。
水圈中含量最高的元素是 。
土壤中能促进农作物根系发达的元素是 。
（2）按要求填表：
物质所属圈层
物质名称
物质的化学式
用符号表示构成物质的微粒
物质类别
生物圈
蔗糖
大气圈
氩气
水圈
氢氧化钙
岩石圈
Na+、SiO32﹣
（二）甲烷﹣﹣小分子，大作为
在图1的四大圈层中，有下列6种物质：
①甲烷；
②水；
③二氯化碳；
④一氧化碳；
⑤氢气；
⑥氧气。
构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。
请回答：
（1）在这6种物质中，元素种类共有 种，人类的生命活动不可缺少的物质有 （填化学式，下同），植物生长必需的物质有 ，元素种类完全相同的物质是 。
（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：
①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；
②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；
③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；
④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②～④三个反应的化学方程式：
② ；
③ ；
④ ；
（3）在反应①～④中，属于置换反应的有 。
在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致 。
③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是 。
在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是 。
（三）柔之力﹣﹣神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。
岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。
图2是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
据图回答下列问题：
（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是 。
（2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是 、 。
（3）为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3所示，则固体粉末是 。
若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为 。
（四）金属﹣﹣工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料：
水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。
工业生产中，可用菱镁矿做原科制'
备金属镁，流程如图4所示：
请回答下列问题：
（l）已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为 和 。
（2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理） 。
（3）图5是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是 。
四大圈层中含有下列物质：
①硫酸锌；
②氯化钠；
③硫酸；
④氢氧化钙；
⑤氧气。
其中能和铁反应的物质有（填序号） 。
（4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。
在上述过程中，小梅运用的科学方法有 。
三、实验与探究（本大题共l小题，共I2分）
13．（12分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
定性检验
（1））要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是 。
定量测定
（2）若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学方程式表示） 。
（3）假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化学式）
的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。
（4）请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。
适用的仪器名称
实验步骤
（5）数据处理：
请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。
。
分析讨论
（6）要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。
除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示） 来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
四、计算（本大题共l小题，共5分）
14．（5分）向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。
请计算：
（l）合金中锌的质量分数为 。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（计算结果保留一位小数）
参考答案与解析
【知识考点】二氧化碳对环境的影响．
【思路分析】温室气体中比较主要的就是二氧化碳CO2，低碳生活、节能减排，生活实现零排放。
【解答过程】解：
“低碳生活”就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染。
广义的意思是指，节能环保，低碳生活，不浪费资源。
故2017年国家建立了统一的碳排放权交易市场，按国际惯例，这里的“碳”是指二氧化碳。
故选：
A。
【总结归纳】此题考查“零碳”的概念，同时要了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；
了解元素在物质中的存在形式。
【知识考点】溶液的概念、组成及其特点；
固体溶解度的概念；
溶质的质量分数；
有机物的特征、分类及聚合物的特性；
元素的概念．
【思路分析】根据溶解度、元素、溶质质量分数、有机物、溶液的概念分析。
【解答过程】解
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