届辽宁师大附中高三上学期模块考试化学试题及答案Word下载.docx
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下列判断正确的是（）
A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性
B．最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3
C．M与W形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构
D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13
4．将适量的SO2通入Fe（NO3）3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
A.SB.FeC.ClD.N
5．下列反应的离子方程式中正确的是
A．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：
Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．用氨水吸收足量的SO2气体：
OH－＋SO2=HSO3－
6.在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是
A．8.7g二氧化锰与50mL8mol·
L－1浓盐酸共热制取氯气
B．19.2g铜与100mL12mol·
L－1的硝酸反应
C．常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol·
L－1的硫酸中
D．将足量的Cu置于50mL18mol·
L－1H2SO4溶液中加热
7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
8.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是
A．a反应：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：
HCO3-＋OH－===CO23-＋H2O
C．c反应：
H＋＋OH－===H2O
D．d反应：
Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+
9.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
10．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。
横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。
则下列说法不正确的是
A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．b电极上发生的反应方程式为：
4OH－－4e－=2H2O+O2↑
C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol
D．从开始到P点收集到的气体是O2
11.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。
电池总反应为：
C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O，电池示意图如右下图。
下面对这种电池的说法正确的是
A．b极为电池的负极B
B．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池正极的电极反应为：
O2＋4e－+2H2O=4OH-
12.将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为
A．5.60LB．6.72LC．4.48LD．3.36L
13.将反应5IO3-＋I－+6H+
3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。
开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。
下列判断不正确的是
A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．两次电流计指针偏转方向相反
14．铁和氧化铁的混合物共amol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到bmol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为
A．
（a—b）molB．
（a+b）molc．（a—b）molD．bmol
二、填空题
15.（6分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：
6NO2+8NH3
7N2+12H2O处理NO2。
120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=______。
（2）一定条件下SO2与NO2可发生反应，方程式：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）△H＞0将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__。
a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变
c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___________（填序号）。
a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
16.（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；
Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是____________（写化学式）。
（2）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________（写出其中两种物质的化学式）。
（3）X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·
mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
______。
（4）ZX的电子式为________；
ZX与水反应放出气体的化学方程式为___。
17.（15分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4
（1）△H1=-195kJ·
mol-1
②N2H4
（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ·
mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式。
（5）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=_______________；
碘电极作为该电池的__________极。
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；
与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
18．（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。
（2）操作Ⅰ是。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。
（4）加入Sn粉的作用有两个：
①调节溶液pH②。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：
Sn+2HCl===SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0ml。
锡粉中锡的质量分数是。
辽师大附中10月模块考试——高三化学参考答案
一、选择题（每题4分）
1C2C3D4D5B6B7B8D9C10C11B12C13B14A
15.（6分）
（1）0.015mol/（L·
min）
（2）bc（3）a
16.（10分）
（1）HClO4H2S
（2）O3、Cl2、ClO2（任意两种即可）
（3）2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）,△H=-2aKJ·
（4）
，
17.（15分）
（1）5
（2）2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O
（3）2N2H4
（1）+N2O4
（1）==3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ·
（4）2N2H4-4e-+4OH-==2N2+4H2O
（5）（△H1-△H2）/2;
正极
（6）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；
FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；
2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-
18.（13分）
（1）五周期ⅣA族
（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
（3）SnCl2+H2O
Sn（OH）Cl+
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