光谱电化学ppt课件PPT文件格式下载.ppt

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怎样知道电极表面O和R的浓度,5,实际例子,下面以可逆体系铁氰化钾为例加以说明。

右图是外加不同电位下所记录的吸收光谱。

外加电位由0.4V开始，每改变一次电位待完全平衡后记录一次吸收光谱，选420nm波长下的吸收值为测量铁氰根亚铁氰根的量度。

K3Fe（CN）6（0.1mmol/L）在不同外加电位下于光透薄层电解池中记录的吸收光谱图池厚0.24mm;

电位ah:

0.4;

0.32;

0.30;

0.28;

0.26;

0.24;

0.22;

0.00,6,则完全为氧化态时产生的吸光度为：

AO=OdC*完全为还原态时产生的吸光度为：

AR=RdC*任意中间电位处的吸光度Ai可表示为：

Ai=（OO+RR）d当不存在任何化学反应时，有：

O十R=C*可以得出:

O（AiAR）/d（OR）R（AOAi）/d（OR）O/R=（AiAR）/（AOAi）,实际例子,设在该波长下铁氰根离子的摩尔吸光系数为O，亚铁氰根离子的摩尔吸光系数为R，如溶液薄层的厚度为d，铁氰根离子的起始浓度为C*，,7,因此：

式中AR是Fe（CN）63-完全还原为Fe（CN）64-时的吸光度，AO是完全为氧化态时的吸光度，Ai为两者共存时的吸光度。

将外加电压E对lg（Ai-AR）/（AO-Ai）作图，得一条直线，其斜率为596mV,计算出n=0.99，相当于单电子电极反应，由其截距得式量电位Eo=0.275V（vsSCE），四次测量的标准偏差为0.001。

实际例子,8,实际例子,9,2.准可逆反应,对于在电极上呈现缓慢异相电子转移的氧化还原对，薄层光谱电化学提供了最有效的研究手段。

薄层光谱恒电位实验可以是一种非常慢的电化学技术，由于每次外加电压维持到光信号变化完全停止，因此，对于缓慢的电极动力学可将电位保持足够长的时间来达到，即使法拉第电流响应完全被残余电流所掩盖，也能观察到光学响应信号的变化。

10,这类体系的典型例子是维生素B12，其第一电子还原步骤的电子转移速率相当慢，即使在直流极谱中所用的慢扫速下，几乎观察不到还原波，直到电位足够负时产生一个两电子的还原波。

右图是其负向电位扫描时的循环伏安图，在Epc=-0.93V（vsSCE）电位下，呈现单一的两电子还原波。

实际例子,W.R.Heineman,B.J.NorrisandJ.F.GoelzAnal.Chem.,1975,47,79,11,而薄层光谱恒电位实监揭示出是两个连续的、易分辨的一电子还原步骤。

采用HgAu网栅光透薄层光谱电化学池，从-0.10到-1.15V逐步施加电位，在B12（pH6.86）溶液的紫外可见光谱上观察到两个清晰的变化。

实际例子,12,实际例子,外加电位:

（a）-0.55;

（b）-0.63;

（c）-0.66;

（d）-0.69；

（e）-0.72;

（f）-0.77VvsSCE,一个变化发生在-0.58到-0.75V电位范围内，如图，在-0.550V下的起始光谱来自于最初的B12Co（）的特征吸收带在波长350360nm处；

逐渐负向电位阶跃最后产生-0.770V下B12r即Co（）的吸收光谱，采用360和311nm处吸光度数据的Nernst作图表明，该光谱变化对应于一电子还原过程，E1/2=-0.655V;

13,外加电位:

（a）-0.77;

（b）-0.82;

（c）-0.86;

（d）-0.88;

（e）-0.90;

（f）-0.92;

（g）-1.0VvsSCE,实际例子,第二个光谱变化出现在-0.77至-0.95V的电位范围内，如图35所示，在-0.770V下的起始光谱为B12r的吸收光谱，逐渐负向电位阶跃最后产生-1.000V下的B12s即Co（I）的光谱，在368nm处的吸收数据经Nernst作图表明，该吸光晓变化也对应于一电子还原过程，式量电位E1/2=-0.880V。

14,2,3-二氨基吩嗪的薄层光谱电化学研究,焦奎崔光磊等，化学学报（ACTACHIMICASINICA）2003，61（4）514519,15,Cyclicvoltammogramcurvesof1.010-4mol/LDAPin0.1mol/LB-Rbufferatagolddiscelectrode（scanrate:

30mV/s）,16,Cyclicvoltammogramcurvesof1.010-4mol/LDAPin0.1mol/LB-Rbufferatamicro-workingelectrode（scanrate:

2mV/s）,17,n=2H+=2DO=3.710-6cm2/s,KS=1.910-6cm/s.,电化学法求得的动力学参数,18,图7为DAP的双电位阶跃电还原过程计时吸收光谱.曲线1是未加还原电位时DAP的紫外可见光谱图.曲线210为电位阶跃至还原电位时的计时吸收光谱,电位从0V阶跃到-0.85V,每隔1min记录一次吸收光谱257.9nm处强吸收峰为环状共轭体系*电子跃迁,417.1nm处中等强度吸收峰为环状共轭体系的n-*电子跃迁.DAP随着电解时间的增加,257.9nm处和41711nm处的吸光度下降且峰蓝移,说明电极表面DAP被还原,浓度下降.且在247.1nm处和338.9nm处出现两个新的吸收峰.417.1nm处吸收峰随时间增加逐渐消失,257nm处峰逐渐蓝移至247.1nm处后稳定.曲线10是DAP完全被还原后的光谱图.,19,20,21,3.采用媒介体的生物氧化还原体系,很多生物物质如血红蛋白、肌红蛋白等在电极上的直接异相电子转移速率非常慢，这种行为通常是由于其在电极表面的强烈吸附以及电活性中心被其多肽链包围所致，这些生物物质很难采用通常的电化学方法来进行研究。

对于这种体系，通常的方法是向溶液中加入媒介体来调节电极与生物组分间的电子转移，原理为:

22,其Nernst方程可表示为：

式中M和B分别代表媒介体和生物分子，根据所加电位和由光吸收所得的lnOBRB作Nernst图，即可得E0B和nB，值。

23,实际例子,细胞色素C在金电极上的电化学研究,24,以细胞色素C为例，细胞色素C在金网栅电极光透薄层池中无明显的氧化还原峰，但当溶液中加入2，6二氯靛酚（DICP）作为媒介体后，细胞色素C通过与DICP发生反应，其氧化还原的速率大大提高。

不同电位下，细胞色素C的光谱如图36所示，细胞色素C在300mV（vs.SCE）下被完全氧化，而在-600mV（vsSCE）下被完全还原，光谱是在平衡条件下记录的，即电流下降到可忽略的水平，光谱的变化停止。

施加的电位每变化一次，约需10min达到平衡，该平衡时间与媒介体的浓度及光透薄层池的设计有关，由细胞色素C的Nernst作图所得的截距和斜率分别给出压E0=0.2610.001V（vs.NHE）及n=1（25）。

因此，对于在金电极上电化学不可逆的生物氧化还原体系，可得到非常精确的E0值。

实际例子,25,二、偶联化学反应速率常数的测定,薄层光谱电化学研究偶联化学反应是很有利的：

（1）由于反应物质限制在薄溶液层内，可观察到非常慢的均相化学反应。

这种慢反应用伏安法研究不总是适用的,由于反应物远离电极的扩散不被限制，浓度梯度引起的对流扰动限制了很多半无限扩散技术仅适用于小于60s的时间区域，因此，薄层光谱电化学补充了涉及到半无限扩散条件的、更快的（时间范围l0s60s）的光谱电化学技术。

26,

（2）由于薄溶液层内反应物质的产生是定量的，除具有再生机理的外，化学反应中间体和产物的光谱观测不受起始物质的干扰。

（3）从起始物质定量再生后，薄溶液层内反应物质的浓度是均匀分布的，这样，反应物中间体的均相化学反应动力学过程可按通常的动力学数据分析方法来处理，这和非薄层的伏安法比，光谱电化学法要简单得多，通常的技术必须解析和模拟合适的动力学方程以提取动力学信息。

27,（4）在总反应机理中，如单个参与者显示完全不同的光谱性质，正反应过程中，直接控制特殊的产物或中间体是可能的。

（5）同涉及测量电流或电量的其它技术相比，其特殊的优点是无残余电流对动力学信号的影响。

28,根据所施加的电激发信号不同，可分为：

（a）薄层单电位阶跃计时吸收法；

（b）薄层双电位阶跃计时法；

（c）薄层单电位阶跃开路弛豫计时吸收法,29,1.薄层单电位阶跃计时吸收法,联苯胺（Benzidine，BD）的重排是一个很好的例子。

偶氨苯（AB）电化学还原生成氢化偶氮苯（Hydrazobenzene，HAB），后行反应为氢化偶氨苯的酸催化重排一级反应，如下式所示：

实际例子,电极反应,溶液反应,30,右图是偶氮苯的薄层伏安图，可见，电位负于0.6V时，偶氮苯可完全被还原；

当电位从0.0V阶跃到0.6V时，记录偶氮苯经还原后的吸收光谱变化。

实际例子,31,开路记录的偶氮苯单电位阶跃吸收光谱。

实际例子,32,电位从0.0V阶跃到0.6V后记录的293nm处吸光度时间关系曲线,实际例子,电位阶跃545s内，吸收光谱的迅速下降表示偶氮苯还原为氢化偶氮苯，随后相继缓慢地下降表明产物的重排，选择的观测波长为293nm，此波长下由于氢化偶氮苯重排产生的吸光度变化最大，且光度计的信噪比最大。

33,K为准一级化学反应速率常数；

A0为溶液的起始吸光度；

A为最后的吸光度；

At为任意时刻的吸光度。

实际例子,34,实际例子,35,求得重排反应的速率常数为2.7103s-1E.A.Blubanugh,etalAnal.Chem.1979,51,561,实际例子,36,另一个采用单电位跃薄层计时吸收法测定电再生中间体后行反应速率常数的例子是5，6二氨基尿嘧啶的氧化；

反应如下：

实际例子,薄层单电位阶跃计时吸收法,37,右上图是在监测波长330nm处对二亚胺中间体（物质II）的监测，当电位阶跃到0.35V时，电极反应产生二亚胺，吸光度增加，随后由于水解反应使吸光度减小，吸光度衰减的动力学作图（右下图）给出该准一级化学反应的速率常数约为:

7.610-3s-1.,实际例子,J.L.Owens,etalJ.E.C.,1977,80,171,38,2、薄层双电位阶跃计时吸收法,第二种薄层光谱电化学技术采用双电位阶跃作激发信号，与双电位跃薄层库仑法相似。

速率常数可以从两电位阶跃伴随的吸光度变化的比值来进行计算，仍以联苯胺的重排为例来说明。

39,实际例子,电极反应,溶液反应,联苯氨重排反应,40,首先，电位从0.00V阶跃到-0.600V（Vs.SCE），让偶氮苯完全还原为氢化偶氮苯，然后电位维持在-0.600V处达时间间隔tR，在此期间进行重排反应，在时间tR时，反向电位阶跃到+0.300V,让剩余的氢化偶氮苯重新氧化为偶氮苯，在325nm处进行光吸收测量，此处吸收度的变化仅与偶氮苯有关。

不同反应时间tR下典型的光学响应如图所示:

实际例子,41,实际例子,42,准一级反应速串常数可通过下式来计算：

lnAf/Ab=ktRAf是第一次电位阶跃伴随的吸光度变化，是产生的氢化偶氮苯的测量值。

Ab是第二次电位阶跃伴随的吸光度的变化，是经反应时间tR后，剩余的氢化偶氮苯的测量值，反应时间tR为如图中曲线b所示的正反向电位阶跃吸光度变化延长线两交点间的距离，其lnAf/Ab对tR作图，由直线的斜率可得到准一级反应速率常数为:

2.7103s-1.,实