乙醇和乙酸乙酯Word文档下载推荐.docx

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制取无水写酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。

各种饮用酒里都含有乙醇。

啤酒含酒精3～5%，葡萄酒含酒精6～20%，黄酒含酒精8～15%，白酒含酒精50～70%（均为体积分数）。

【思考】如何检验酒精是否含水？

3.乙醇的化学性质

（1）与活泼金属反应（如Na、K、Mg）

现象:

试管中有无色气体生成，可以燃烧，烧杯内壁出现水滴，澄清石灰水不变浑浊。

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）与氢卤酸反应

与氢卤酸反应时，乙醇分子里的碳氧键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。

例如，把乙醇跟氢溴酸（通常用溴化钠和硫酸的混合物）混合加热，就能得到一种油状液体——溴乙烷。

（3）氧化反应

①燃烧（淡蓝色火焰）

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇有还原性。

③催化氧化

Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味）

Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。

（4）消去反应

乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯：

乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。

如果反应条件（例如温度）不同乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。

例如，乙醇和浓硫酸共热到140℃左右，那么，每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚：

乙醇在170℃和140℃都能脱水，这是由于乙醇分子中存在羚基的缘故。

在170℃发生的是分子内脱水，在140℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不相同。

对比两个实验可以发现，温度对该反应的影响很大。

所以反应过程中控制好实验温度十分重要。

能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？

是不是所有的醇都能发生消去反应？

结论：

醇发生消去反应的条件：

与－OH相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。

（5）酯化反应

醇还可以与一些无机含氧酸（如H2SO4、HNO3等）发生酯化反应。

4、乙醇工业制法

乙醇的工业制法，主要有乙烯直接水化法和发酵法两种。

1．乙烯直接水化法

乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，使乙烯蒸气与水直接反应，生成乙醇：

在此法中的原料——乙烯可大量取自石油裂解气。

成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。

2．发酵法

发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。

发酵法的原料可以是含淀粉的农产品如谷类、薯类或野生植物果实等；

也可用制糖厂的废糖蜜；

或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。

这些物质经一定的预处理后，经水解（用废糖蜜作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。

发酵液中乙醇的质量分数约为6～10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95％的工业乙醇。

5、乙醇的生理作用

通常我们把乙醇都称为酒精。

我们知道，各种饮用酒中都含有酒精，酒精有加速人体的血液循环和使人兴奋的作用。

酒精在人体中，不需经消化作用即可直接被肠胃吸收，并很快扩散进入血液，分布至全身各器官，主要是在肝脏和大脑中。

酒精在体内的代谢作用，绝大部分发生在肝脏中，在肝脏中的一种酶的作用下，酒精先转化成乙醛（对人体有毒），很快又在另一种酶的作用下，变成乙酸最终分解成二氧化碳和水。

酒精在人体内的代谢速率是有一定限度的，当一个人在短时间内饮大量的酒时，其中所含的酒精不能及时代谢，就开始在各器官特别是肝脏和大脑内蓄积。

这种蓄积会损害人的许多器官，特别是肝脏。

对酒精的承受能力，因人而异，一般来说，一个健康成人每天饮酒中的酒精含量不应超付50g，这是人体在一天中能够排出的量。

青少年处在身体发育时期，饮酒更易造成对身体器官的损害。

因此许多国家都明令严禁青少年饮酒。

6、醇类

羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。

羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。

根据醇分子里羟基的数目，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇。

由烷烃所衍生的一元醇，叫饱和一元醇，如甲醇、乙醇等。

它们的通式是CnH2n+1OH，简写为R—OH。

乙醇是重要的化工溶剂，广泛应用于医药、涂料、化妆品、油脂等工业，甲醇、乙醇都是重要的化工原料，同时，它们还可用作车用燃料，是一类新的可再生能源。

甲醇有毒，饮用约10mL就能使眼睛失明。

低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道，与水以任意比混溶；

含4～11个碳的醇为油状液体，可以部分地溶于水。

含12个碳以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。

表中列出了几种饱和一元醇的某些物理性质。

醇的沸点变化情况与烷烃类似，也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。

⑴甲醇（CH3OH），一种剧毒的物质，无色透明液体，俗称木精或木醇，工业酒精中含少量甲醇，误饮眼睛会失明甚至死亡。

⑵乙二醇，一种无色黏稠液体，其水溶液凝固点低，可用汽车发动机作抗冻剂。

⑶丙三醇，无色黏稠液体，可作为保湿剂，可用于化妆品，俗称甘油。

7、醇的命名

醇的命名一般用系统命名法。

系统命名法通常是选择带有羟基的最长碳链为主链，而以支链为取代基；

主链碳原子的编号从离羟基最近的一端开始，按照主链碳原子的数目称为某醇，取代基的位置用阿拉伯数字标在取代基名称的前面，羟基位置用阿拉伯数字标在醇的名称的前面。

例如：

【例1】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是

A.硝酸B.无水乙醇

C.石灰水D.盐酸

思路：

铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减少；

乙醇可实现氧化铜到铜的转变：

C2H5OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O，铜片的质量不变；

石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。

答案：

C

【例2】

如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。

其原理是：

橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇具有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

A．②⑤　　　　　　　　　B．②③

C．①③D．①④

解析：

由题中信息（＋6价Cr被还原为＋3价）可知利用了乙醇的还原性，同时驾驶员可呼出乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低。

【练习】

1.对于

（商品名称为氟利昂—12）的叙述正确的是（）

A.有两种同分异构体B.是平面型分子

C.只有一种结构D.有四种同分异构体

2.下列反应属于取代反应的是（）

A.CH4+2O2

CO2+2H2O

B.CH2==CH2+Br2

BrCH2CH2Br

C.CH3CH2CH2Cl+NaOH

CH3CH==CH2+NaCl+H2O

D.

+H2O

+HCl

D

3.2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。

乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。

乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。

而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。

结合有关知识，回答以下问题：

（1）乙醇的结构简式为__________。

汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内，如戊烷，其分子式为_______________，结构简式及其同分异构体分别为__________、__________、__________。

（2）乙醇可由含淀粉〔（C6H10O5）n〕的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。

请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：

①淀粉+水

葡萄糖（C6H12O6）

②葡萄糖

乙醇

（3）淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉。

进行光合作用的场所是___________，发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是________________________。

（4）乙醇充分燃烧的产物为________和________。

（5）车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是_________________________。

（1）C2H5OHC5H12CH3—CH2—CH2—CH2—CH3

（2）①（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6

（3）叶绿体6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2

（4）CO2H2O

（5）能有效降低汽车尾气带来的严重大气污染，改善环境质量

二、乙酸（CH3COOH）

1.物理性质及结构：

乙酸是色液体，有气味。

易溶于水和乙醇，熔点：

16.6℃沸点：

117.9℃

当温度低于16.6℃时会结凝成像冰一样的晶体，无水乙酸又称。

普通醋中含乙酸量为

写出乙酸的分子式、结构简式，介绍乙酸的官能团——羧基。

分子式：

结构简式：

官能团：

2.乙酸的化学性质：

（1）酸性

在水溶液中：

酸的通性：

1能跟酸碱指示剂反应。

如能使紫色石蕊试液。

②能跟多种活泼金属反应，生成。

③能跟碱性氧化物反应，生成。

④跟碱起中和反应，生成。

⑤跟某些盐反应，生成。

（2）酯化反应（取代反应）

酯化反应定义：

。

酯化反应的实质：

酸脱去，醇脱去。

练习：

写出下列酯化反应的化学方程式：

1.乙酸和甲醇

2.乙二醇和足量乙酸

3.乙二酸和乙二醇生成环酯

4.硝酸和乙醇生成硝酸乙酯

3．乙酸的用途和制法：

乙酸是一种重要的有机化工原料，用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药及农药等。

二．饱和一元羧酸组成及结构特点

密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

存在：

酯类广泛存在于自然界。

低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。

如梨中含有乙酸异物酯，苹果和香蕉中含有异戊酸异戊酯等。

组成通式为：

结构特点为：

羧酸的化学性质（与乙酸相似）

1）有酸性

2）能发生酯化反应

完成下列化学反应方程式：

（1）乙酸＋乙醇

（2）乙二酸＋乙醇

（3）乙二酸＋乙二醇

1生成链状化合物

2生成环状化合物

③生成高聚物

注意：

1、酯在酸（或碱）存在下，水解生成酸和醇。

2、酯的水解和酸的酯化反应是可逆的。

3、在有碱存在时，酯的水解趋于完全。

特殊的酸：

甲酸又叫蚁酸，是一种无色有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水混溶，它的酸性比碳酸强，但同样也是弱酸（但在脂肪酸中显最强的酸性），由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具