广东省茂名市学年高三第二次高考模拟理综化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx

广东省茂名市学年高三第二次高考模拟理综化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx

《广东省茂名市学年高三第二次高考模拟理综化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省茂名市学年高三第二次高考模拟理综化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

，则下列

叙述正确的是

A.22.4LN02中含电子总数为23NA

B.3.6gH2O中含有共价键的总数为0.2NA

C.若生成的硝酸铜浓度为2mo1/L，则1L孩溶液中含有的Cu2＋为2NA

D若有2mo1Cu参与反应，则有4mo1HNO3被还原

11．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

12.X、Y、Z.、W、R为短周期元素，在周期表中位置如下，其中Z元素的原子最外层电子数

是其内层电子数的3倍。

下列说法正确的是

A.X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体

B.RCl3溶液与Na2W溶液可反应生成一种白色沉淀

C．T是一种非金属元素

D.简单离子半径大小关系为：

W>

R>

Z＞Y

13.常温常压下，将NH3缓慢通人饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通人CO2，整

个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥

发）。

下列叙述正确的是

A.d点所示溶液中：

B.a点到h点的过程中，溶液中

增大

C。

点所不溶液中，

D、由图可知可知〔NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl液显酸性

26.（14分）乳酸（2－羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发性。

它在多种生物化学过

程中起作用。

某学习小组研究利用发酵法制乳酸以及探讨乳酸的部分性质。

实验

（一）：

乳酸的制取

步骤1：

取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180）于烧杯中，加入乳酸菌（厌氧）发酵，72

小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；

步骤2：

取20.00mL原液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，1）'

!

浓度为0.1000mol/L的NaOH

溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表。

（假定原液中其他物质不与NaOH

反应）

（1）仪器A是　　　　；

（2）如何判断已到达滴定终点　　　　　　　　；

（3）乳酸的产率为　　　　

实验

（二）：

乳酸的性质

已知乳酸的Ka=1.4x10－4，碳酸的Ka1=4.47x10－7

（4）设计实验证明乳酸是弱酸：

　　　　；

（5）小组利用下图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸与碳酸的酸性强弱。

①可观察到烧杯中的现象是　　　　，

写出烧杯中发生的化学反应方程式　　　　；

②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施　　　　。

27（14分）一种以黄铁矿（主要含FeS2）为原料制备磁性纳米四氧化三铁的工艺流程如下，

其中缎烧后的烧渣含有（Fe2O3，、SiO2、FeO），回答下列问题：

（l）缎烧时的主要方程式为

发生了　　　反应

（填“氧化”或“还原”）；

当有lmolSO2生成时，转移的电子数为　　　mol。

（2）尾气中的SO2时环境有污染，一种电化学治污的装置如右图，通SO2一侧的电极反

应式为　　　　　　　

（3）酸溶时需保持盐酸过量，其目的是　　　　　

（4）若不能产生新的杂质，在调节比例前检测发现n（Fe2＋）／n（Fe3＋）偏高，则加入的A是　　　〔填化学式），若比例偏低，加入的A是　　　（填化学式）。

（5）写出沉淀发生的离子反应方程：

（6）沉淀步骤中维持n（Fe2＋）／n（Fe3＋）比例和控制一定的条件对得到高纯度的纳米级磁性F3O4非常关键，根据Fe2＋、Fe3＋的性质和下边提供的数据，在实际生产中需要采取的措施是　　　　　　

28．（15分）回答下列问题：

（l）已知

；

白磷和P4O6的分子结构如下图所示，

其中部分键能数据如下：

，则断开lmolP一P

所　　　的热量为　　　kJ

（2）Mg存在于叶绿素中，某些作物生长时需要输镁肥，从海水中提取镁是获得镁的主要来源。

常温下，已知Mg（OH）2的Kap＝l．6x10－11，某浓缩海水中Mgcl2浓度为1.6xl0一3mol／L，

则要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，则溶液的pH至少要达到　　　。

（3）将A（g）和B（g）按物质的量比为1：

1通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

A（g）＋B（g）

M（g）＋N（g），数据变化如下图：

①上述反应为　　　（填“吸热”或“放热，’）反应；

②计算在650℃下，从开始到平衡的反应速率v（A）＝　　　

③在900℃下该反应的平衡常数为　　　（保留三位有效数字），若平衡后保持温

度不变向容器中继续充人2molA、lmolM和lmolN，这时平衡移动　　　（填“正向”、

“逆向”、“不”）；

④若650℃时，在同样容器中起始时充入的A和B的物质的量均为2mol，则上图中　　　是B

物质平衡时对应的点。

36.［化学—选修2：

化学与技术］（15分）

稳定的ClO2易溶于水，熔点为一59.5℃，沸点为11℃，能在碱性条件下与H2O2反应，

生成ClO2。

它是国际公认的新一代高效、广谱、安全杀菌保鲜剂。

但液态二氧化氯不稳

定，易爆炸，在生产、包装、运输方面不便。

固载二氧化氯是用化学方法固化在载体上，

使用时再释放出来。

工业上NaClO2是制备稳定型固载ClO2的主要原料，采用H2O2、NaClO3

和NaOH等制备NaClO2的工艺装置如下：

（1）反应器发生的化学反应方程式为　　　　

（2）装置3的名称为（）

A．离心机　　B．冷凝器　　C．安全器　　D．电热器

（3）吸收瓶中发生的化学方程式为：

　　　　　　　　，为什么恒温槽

要选择低温：

　　　　　　　　，还可以选择什么条件促进吸收：

（4）装置5的作用是：

（5）工业上可用如下方法对NaClO2纯度进行测定：

a称量约mg亚氯酸钠，配成500.00mL溶液

b．量取25.00mL试液，置于预先加有碘化钾溶液的碘量瓶中，并加入人适量稀硫酸溶

液，摇匀，并于暗处放置10min

c．加100mL水，加人淀粉指示液，用浓度为cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液

蓝色消失即为终点，记下消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，同时做空白

试验，记下消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为V0mL.

滴定发生的方程式：

利用上述数据写出NaClO2质量分数的计算式（不用化简）　　　　

（6）工业上可用RS（kesting法，原理为：

）制ClO2，相比R5法，过氧化氢法有什么优点

37．［化学—选修3：

物质结构与性质］（15分）

氮元素是一种常见元素，能形成多种化合物。

（l）基态氮原子最外层的电子排布图　　　　，等物质的量的NH3和N2组成的混合气

体中，

键与

键的物质的量之比为　　　　

（2）CN一与N2互为等电子体，写出CN一的电子式：

　　　　。

（3）HNO3比HNO2酸性强的原因是　　　　

（4）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯相似，其结构式如图所示：

①第一电离能介于B、N之间的第二周期的元素由大到小的顺序是　　　　

②环硼氮六烷中B和N原子的杂化方式分别是　　　　、　　　　

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3.615x10一l0m，立方氮化硼晶胞中含有　　　　个氮原子、个硼原子，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为　　　　，立方氮化硼的密度是　　　　g．m一1（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

38．［化学—选修5：

有机化学基础］（15分）

一种有机物H的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B的名称是；

E中的官能团是

（2）⑤的反应类型是

（3）D的结构简式为

（4）写出反应⑦的化学方程式

（5）F的同分异构体中，满足下列所有条件的有种（不考虑立体异构）；

a．能发生银镜反应b.能与NaHCO3反应放出CO2

c．结构中除苯环之外不含有其他环d．苯环上只有两个取代基

其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积之比为l：

1：

2：

2的是（写

出其中一种的结构简式）.

（6）参照上述路线和结合已有知识，设计一条以苯和乙醛为原料（无机试剂任选）制备

化学答案