广东省惠州市届高三模拟考试理综化学试题Word文件下载.docx
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C
B
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
C
将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊
酸性：
H2CO3＞苯酚
D
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4＋
A．AB．BC．CD．D
2．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。
下列加入试剂的顺序最合理的是
A．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3B．Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3
C．酚酞、Ba（NO3）2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3
3．某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：
xLi＋C（碳纳米管）
LixC，下列有关说法正确的是（相对原子质量Li-7）
A．放电时Li+由正极向负极移动
B．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
C．充电时的阳极反应为：
LixC－xe－＝C＋xLi+
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
4．某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．该有机物分子式为C16H16O3
B．1mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗3molBr2
C．该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上
D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键
5．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是
A．原子半径：
X＜Y＜Z
B．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物
C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m
D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱
6．高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。
下列说法不正确的是
A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂
B．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移
C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质
7．如图所示，向A、B中均充入1molx、lrnolY，起始时A、B的体积都等于1L。
在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）△H
，下列说法错误的是
A．两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：
v（B）>
v（A）
B．A容器中x的转化率为80％
C．平衡时的压强：
PA＞PB
D．平衡时Y体积分数：
A>
B
二、原理综合题
8．氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；
ΔH＝－159.47kJ·
mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；
ΔH＝akJ·
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；
ΔH＝－86.98kJ·
则a为。
（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）在合成塔中进行。
下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
图1图2图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；
2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。
若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝（空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为%。
（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式。
生产中可分离出的物质A的化学式为。
9．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]可用做净水剂、媒染剂等。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
（1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________、___________________。
（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。
（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_____________________。
（4）若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n（NaNO2）=_____mol。
（5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；
若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因______________________________。
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________
10．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：
Fe+5CO=Fe（CO）5；
除去CO的化学反应为：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3，
（1）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是_____，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为_____。
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是________。
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成．
a．离子键b．配位键c．非极性键d．σ键
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，
写出该反应的化学方程式____________________。
若两个最近的Fe原子间的距离为scm，则该晶体的密度是__________g·
cm-3。
三、实验题
11．甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用右图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）。
实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
①A中反应的化学方程式是。
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论：
D中出现白色沉淀的主要原因是。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号
实验操作
实验现象
1
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL2mol·
L-1盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；
滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
2
L-1HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
3
取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生红棕色气体；
滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
1.结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：
；
。
2.由实验1、2、3对比，可以得到推论：
③乙通过查阅
资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
4
取固体混合物，向其中加入10mL2mol·
滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊
i．实验2和4对比，乙获得推论：
Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论：
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：
取待测液，向其中先滴加（填字母序号）。
a．2mol·
L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b．2mol·
L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c．2mol·
L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d．2mol·
L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
参考答案
1．B
【解析】
A、根据化学方程式2Mg+CO2=2MgO+C，还原剂的还原性强于还原产物，故A正确；
B、电解质和非电解质都是针对于化合物而言的，氯气是单质，氯气溶于水可以导电是因为氯气与水反应生成了次氯酸和盐酸这两个电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C、CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH↓+NaHCO3，说明碳酸酸性强于苯酚，故C正确；
D、有NH4＋的化合物的溶液，加入氢氧化钠溶液并加热产生反应NH4＋加OH－=NH3↑+H2O，其中NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选B。
2．A
【解析】检验Cl―用AgNO3溶液，SO42－、CO32－、Cl－均形成沉淀，只能最后加，检验SO42―用Ba2＋,SO42－、CO32―均形成沉淀，故要先除去CO32―，要先加HNO3检验CO32―，再加Ba（NO3）2检验SO42―，最后再加AgNO3检验Cl―，故选A。
3．C
【解析】A、原电池放电时，Li＋向正极移动，故A错误；
B、M为离子液体而不是分子液体，醇是非电解质，在水溶液里以分子存在，故B错误；
C、充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以阳极反应式为LixC－xe－＝C＋xLi+，故C正确；
D．锂元素的摩尔质量较小，所以锂单位质量输出电能多，则其比能量（单位质量释放的能量）高，故D错误；
故选C。
4．B
【解析】A、分子中有9个不饱和度，分子式为C16H16O3，A正确；
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