教师版选修4第3章课堂讲义版Word文档格式.docx

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在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物。

常见的非电解质非金属氧化物（除H外）

乙醇等绝大多数有机物，NH3

2．强弱电解质

①强电解质：

在水中能够全部电离的电解质。

强酸强碱大多数盐

（1）强酸：

如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。

（2）强碱：

如NaOH、KOH、Ba（OH）2等。

（3）大部分盐：

如NaCl等，包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等。

②弱电解质：

在水中只能部分电离的电解质

弱酸弱碱水

（1）弱酸：

如：

CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等

（2）弱碱：

NH3.H2O、Cu（OH）2、Fe（OH）3等。

（3）两性氢氧化物：

Al（OH）3。

（4）水、极少数盐（醋酸铅）等。

3．电解质导电的原因

在水溶液或熔融状态下，电离出自由移动的带电微粒（离子）。

电离：

电解质溶于水或熔融状态下离解出自由移动离子的过程。

电离方程式：

KCl＝K＋＋Cl－CH3COOHCH3COO－＋H＋

随堂练习

1．指出下列物质属于电解质、非电解质、两者都不是。

①HCl；

②H2SO4；

③NH3；

④SO3；

⑤Cl2；

⑥KOH；

⑦AgNO3；

⑧CO；

⑨H2O；

⑩Na2SO4；

（11）BaSO4；

（12）Al（OH）3；

（13）CuSO4•5H2O；

（14）Cu；

（15）CH3COOH；

（16）盐酸；

（17）硫酸；

（18）氨水；

（19）NH3•H2O（NH4OH）；

（20）CO2。

电解质：

；

非电解质：

两者都不是：

。

2．完成下列填空。

A．Na；

B．Br2；

C．CaO；

D．Al2O3；

e、SO3；

f、H2S；

g、H2SO4；

h、HCl；

i、HClO；

j、HF；

k、Ba（OH）2；

l、NH3•H2O；

m、NaCl；

n、BaSO4；

o、H2O；

p、C2H5OH

（1）属于电解质的有：

cdfghijklmno

（2）属于非电解质的有：

ep

（3）属于强电解质的有：

cdghkmn

（4）属于弱电解质的有：

fijlo

二、弱电解质的电离

1．强酸、强碱的电离：

强酸、强碱一步、完全电离

HCl＝H＋＋Cl－NaOH＝Na＋＋OH－H2SO4＝2H＋＋SO42－

2．弱电解质的电离：

弱酸、弱碱可逆电离

多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主。

多元弱碱分步电离，一步书写。

CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3•H2ONH4＋＋OH－

H2CO3H＋＋HCO3－（主）HCO3－H＋＋CO32－Mg（OH）2Mg2＋＋2OH－

3．盐类的电离：

弱酸酸式酸根继续可逆电离，强酸酸式酸根在水溶液中一步电离，熔融状态不电离。

水溶液中：

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－熔融状态：

NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

NaHCO3＝Na＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－NaCl＝Na＋＋Cl－

4．电离平衡常数K

CH3COOHCH3COO－＋H＋

NH3•H2ONH4＋＋OH－

5．强电解质和弱电解质对比

强电解质

弱电解质

定义

溶于水后能够全部电离的电解质

溶于水后只有部分电离的电解质

在溶液中存在形式

水合离子

水合离子、分子

化合物类型

强酸：

HCl、HNO3

强碱：

NaOH

绝大多数盐：

NaCl、AgCl

活泼金属氧化物：

Na2O

弱酸：

HF、HAc

弱碱NH3•H2O、Mg（OH）2

水、两性氢氧化物【Al（OH）3】

结构特点

离子化合物，某些含极性键的共价化合物

另一部分含有极性键的共价化合物

电离程度

完全电离

部分电离

电离过程

不可逆过程，无电离平衡

可逆过程，存在电离平衡

思考题：

CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；

CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。

电解质的强弱与其溶解性有何关系？

怎样区分强弱电解质？

答案：

强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱，而是看电离的是否完全.

例1：

A．铜丝B．金刚石C．石墨D．NaCle、盐酸f、蔗糖g、CO2h、Na2Oi、硬脂酸

j、醋酸k、碳酸l、碳酸氢铵m、氢氧化铝n、氯气o、BaSO4

（1）上述物质能导电的是；

（2）属于强电解质的是；

（3）属于弱电解质的是；

（4）属于非电解质的是；

（1）ace

（2）dhlo（3）ijkm（4）fg

6．多元弱酸的分步电离

电离难的原因：

A．一级电离出H＋后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H＋的吸引力，使第二个H＋离子电离困难的多；

B．一级电离出的H＋抑制了二级的电离。

结论：

多元弱酸的酸性由第一步电离决定。

H2CO3H＋＋HCO3－（主）HCO3－H＋＋CO32－

K1＞＞K2，因此以第一步电离为主。

三、弱电解质的电离平衡

1．定义：

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。

2．特点：

3．弱电解质的电离度：

弱电解质电离程度相对大小的另一种参数－电离度α。

4．影响电离度大小的因素：

（1）内因：

弱电解质本身的性质。

（2）外因：

A．温度；

B．浓度。

[注意]讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。

四、影响电离平衡的外界条件：

越稀越电离，越热越电离。

1．改变弱电解质浓度

①加水稀释：

正向移动，电离程度增大。

②增大浓度：

正向移动，电离程度减小。

2．同离子效应

①增大生成的离子的浓度，逆向移动。

②减小生成的离子的浓度，正向移动。

温度：

电离吸热，升高温度，平衡正向移动。

1．在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋。

（1）加入固体NaOH，电离平衡向反应方向移动，[H＋]；

加入固体CH3COONa，电离平衡向反应方向移动，[H＋]。

（2）滴入少量浓硫酸，电离平衡向反应方向移动，[H＋]；

加入同浓度的醋酸，电离平衡，[H＋]。

（1）正减小逆减小

（2）逆增大不变不变

HAH＋＋A－ΔH＞0

移动方向

c（H＋）

c（A－）

升高温度

→

↑

降低温度

←

↓

加入HA

加入H2O

加H2SO4

加NaOH

加NaA

课堂练习

1．写出下列物质的电离方程式：

（1）HClOH＋＋ClO－

（2）KHSO4＝K＋＋H＋＋SO42－（3）CaCO3＝Ca2＋＋CO32－

（4）Cu（OH）2Cu2＋＋2OH－（5）NaHCO3＝Na＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－

2．下列电离方程式书写正确的是（C）

A．BaSO4Ba2＋＋SO42－B．H3PO43H＋＋PO43－

C．Al（OH）3H＋＋AlO2－＋H2OD．NaHS＝Na＋＋H＋＋S2－

3．下列叙述正确的是（A）

A．强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡

B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C．强电解质的水溶液中只有离子，没有分子

D．强电解质融化状态下都能导电

4[多选]*．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（DBEF）

A．NaOH（固）B．H2OC．NH4Cl（固）

D．CH3COONa（固）E．降低温度F．NaCl溶液

5．已知盐酸和醋酸的溶液中c（H＋）相等。

现将这两种溶液各10mL，分别跟足量的锌片反应。

在如下的叙述中正确的是（B）

A．两种酸液的物质的量浓度相等

B．开始反应时两种酸液的反应速率相等，但盐酸的反应速率下降较快。

C．开始反应时两种酸液的反应速率相等，但醋酸的反应速率下降较快。

D．完全反应后两种酸液产生的氢气的量相同

6．有H＋浓度相同、体积相等的三种酸a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应完全后生成H2的质量。

答案：

a＝b＝ca＝b＜c

7．在RNH2•H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2•H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施（D）

A．通入氯化氢B．加少量氢氧化钠固体C．加水D．升温

8．在25℃时，用蒸馏水稀释氨水，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（A）

9．相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A．B的OH－浓度之比为（B）

A．大于2B．小于2C．等于2D．不能肯定

10．H＋浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出H2的量谁多？

HAC多

11．同体积同浓度的HAc和HCl中和同浓度的NaOH，消耗体积相同。

第二节水的电离和溶液的酸碱性

第1课时水的电离和溶液的酸碱性

1．水的电离

H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写为：

H2OH＋＋OH－

c（H2O）•K电离＝c（H＋）•c（OH－）c（H2O）•K电离＝Kw则有：

Kw＝c（H＋）•c（OH－）

2．水的离子积常数

Kw水的离子积常数，简称水的离子积。

Kw＝c（H＋）•c（OH－）

Kw只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关。

25℃，Kw＝10－14；

100℃，Kw＝10－12。

T升高，KW增大

注意：

A．Kw取决于温度，不仅适用于纯水，还适用于其他水溶液。

B．在水溶液中，Kw中的c（H＋）、c（OH－）指溶液中总的离子浓度。

H2O

HCl

NaOH

对水的电离平衡的影响

－－

水的电离

c（H＋）、c（OH－）

c（H＋）－－

c（OH－）－－

c（H＋）↓

c（OH－）↓

c（H＋）↓

c（OH－）↓

溶液中

c（H＋）↑

c（OH－）↑

c（H＋）与c（OH－）比较