初中化学竞赛辅导练习题.docx

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初中化学竞赛辅导练习题

化学竞赛辅导练习

选择题

1．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是

①　　二氧化锰②高锰酸钾③锰④锰酸钾

A①　B①②　C①②③D①②③④

2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

　A增大　B减小　C不变　D无法确定

3．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是

AAlCl3是分子晶体，其熔体不导电B电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气

C自然界不存在富含AlCl3的矿石　D生产无水AlCl3较困难，成本又较高

4．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2KI3，下列判断错误的是

AI3-在溶液中存在如下平衡I3－I－+I2

B在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀

CKI3可用于检验淀粉的存在

D配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度

5．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

AAg+　K+　Ba2+　I－　　　　BAlO2－S2—　PO43—Na+

CNH4+　　Fe3+　Br—　SO2—　　　DFe2+　　Cu2+　Mg2+　NO3—

6．下列关于化合物的说法正确的是

A只含有共价键的物质一定是共价化合物

B由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C熔化不导电的化合物一定是共价化合物

D不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物

7．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）

A常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA

B7.95gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA

C100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA

D60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键

8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

　AAg+BSO32－　CCO32－　DSiO32－

9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是

A[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]

B[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]

C[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]　　　

D[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]

v　　　　v逆

v正=v逆v正

0　　t0　　t

10．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）＋Q（Q＞0），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

A容器内气体颜色变深，平均分子量不变

B平衡不移动，混合气体密度增大

CH2转化率增大，HI平衡浓度变小

D改变条件前后，速度图象为

11．下列离子方程式正确的是

A等物质的量的Ba（OH）2的与明矾溶液混合

　3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

BFe（OH）3溶于氢碘酸

　Fe（OH）3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

CH218O中投入Na2O2固体

　2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑

DCuCl2溶液中加入NaHS溶液

　Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋2H2S↑

12．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。

下列关于DMC的说法正确的是

ADMC结构简式为

BDMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O

CDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮

DDMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”

13．Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：

HPO42－H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均减小，可采用的方法有

A加盐酸　B加石灰　C加烧碱　D加水稀释

14．下列实验易成功的是

A将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3

B将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2

C将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

D在2mL2%AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液，产生银镜反应

15．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是

A第1列元素种类最多

B第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反

C第15列元素形成的化合物最多

PH

13

p

7

0　　20　　　50VmL

D尚未发现的第113号元素在第七周期第3列

16．将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba（OH）2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是

　A[H3PO4]=0.05mol/L

BpH=7时生成沉淀1.2g

CpH=p时，生成沉淀0.24g

DpH=p时，溶液中[OH－]=0.045mol/L

17．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是

ACH4　C2H4　　　BCH3OHCH3COOH　

CC2H6HCHO　　DHCOOHCH3COOCH3

18．Fe（NO3）2加热分解反应为Fe（NO3）2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），将Fe（NO3）2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe（NO3）2与AgNO3物质的量之比为

　A1:

1　B2:

1　C1:

2　D无法计算

19．某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是

　A2︰1　B8︰5　C3︰2　D22︰19

20．某同学在实验室用17.4gMnO2和50mL8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（　）

　A2.24L　B0.2mol　C7.1g　D无法计算

21．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（　）

①有晶体析出　　　②[Ca（OH）2]增大　　　③pH不变　　

④[H+][OH-]的积不变　⑤[H+]一定增大

　A①　B①③　C①②④　D①⑤

22．已知氟化氢气体中存在着下列平衡：

2（HF）33（HF）2，（HF）22HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol，则（HF）3的体积分数可能为

A10%　B20%　C40%　D60%

23．100mL0.2mol/LFeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为

A25mL　B100mL　C200mL　D400mL

24．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：

HIn（溶液，红色）H＋（溶液）＋In－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。

往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为

　A红色变深　B黄色变浅　C黄色变深　D褪为无色

25．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：

3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br+（不稳定）；＋Br+→[]；[]＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3；由上反应可知：

＋Br2→＋HBr中的催化剂为

　AFe　BFeBr3　CBr+　DFeBr4－

26．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

　AAl片、Cu片　BCu片、Al片　CAl片、Al片　DCu片、Cu片

29．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。

下列说法错误的是

A112号元素是金属元素　

B112号元素位于第七周期第四主族

C科学家合成的112号元素的原子的中子数为166　

D112号元素为放射性元素

30．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－

BpH值为11的溶液：

S2－、SO32－、S2O32－、Na＋

C水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：

K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D所含溶质为Na2SO4的溶液：

K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋

31．Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是

AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4·10H2O晶体都可使其饱和

BB、C点表示t℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度

C在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊

D制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na2SO4·10H2O晶体

32．含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：

＋（R1、R2、R3、R4为H或烷基）。

以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是

A（CH3）2C＝C（CH3）2　B　C　D（环锌四烯）

33．下列离子方程式的书写正确的是

AFeS固体与稀HNO3溶液混合

　FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑

BNH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液

　H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

CCa（ClO）2溶液中通入足量的CO2气体

　Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

D等浓度等体积Ca（H2PO4）2的溶液与NaOH溶液混合

　Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O

34．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为

　A48g　B56g　C60g　D64g

35．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和