鲁科版高中化学必修3《物质结构与性质》全册教案Word下载.docx

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时

间

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

一

、联想·

质疑

2分钟

在美丽的城市，我们经常可以看到五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出五颜六色的光？

我们马上就会知道。

【板书】

量子力学前的原子结构模型

引起学生对本节课的学习兴趣。

二、

复习旧课

3分

钟

提问

1.请同学们指出原子是由什么构成的？

2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？

对学生的回答加以完善。

回答问题

为评价各种原子结构模型提供知识支持

三、

导入新

课

5分钟

1.介绍道尔顿原子学说的内容。

2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善

同组内交流、讨论，并对“道尔顿原子学说”进行评价。

学生思考问题并做出否定的回答。

培养学生合作精神和分析、评价能力。

1.使学生认识到原子结构模型是不断发展、完善的。

2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。

四

、

展开新课

17

分钟

1.道尔顿原子学说

2.卢瑟福原子结构的核式模型

3.玻尔原子结构模型

一、道尔顿原子学说

1.介绍卢瑟福原子结构的核式模型。

2.让学生思考:

“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?

二.卢瑟福原子结构模型

1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。

2、玻尔原子结构模型

（1）行星模型

点拨：

这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。

（2）定态假设

玻尔原子结构理论认为：

同一电子层上的电子能量完全相同。

（3）量子化条件

量子化条件的内涵是：

各电子层能量差的不连续性，既E3-E2≠E2-E1。

（4）跃迁规则

▲原子光谱产生的原因：

电子由激发态跃迁到基态会释放出能量，这种能量以光的形式释放出来，所以就产生光谱。

▲氢原子光谱是线状光谱的原因：

氢原子上的电子由n=2的激发态跃迁到n=1的基态，与从n=3的激发态跃迁到n=2的激发态，释放出的能量不同，

因此产生光的波长不同。

1.阅读“玻尔原子结构模型”理论

2.交流·

讨论原子光谱产生的原因？

3.交流·

讨论氢原子光谱为什么是线状光谱？

1.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对原子结构理论的发展起着极其重要的作用。

2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的起着极其重要的作用。

3.使学生知道原子光谱产生的原因。

4.使学生知道基态、激发态及能量量子化的概念。

5.使学生知道氢原子光谱为什么是线状光谱。

五

概括整合

3分钟

学生自我归纳整理本节课核心知识

练习

1.解释下列概念

（1）基态

（2）激发态 

2.霓虹灯管里充入许多气体或蒸气，如：

氦气、氩气、水银蒸气等，通电时霓虹灯会发出五颜六色的光，试解释其原因？

3.填空：

玻尔原子结构模型认为，电子运动的轨迹是__________（填固定的或不变的），电子绕着原子核高速运动是否释放能量__________（填是或否），同一电子层上的电子能量__________（填相同或不同）。

若电子层的能量用表示，则E3-E2_________E2-E1（填相等或不相等）。

基态原子吸收能量跃迁到________态，电子由激发态 

跃迁到基态会_______能量（填吸收或释放）。

【板书设计】

二、卢瑟福原子结构模型

1.逐条分析“玻尔原子结构模型”。

2.玻尔原子结构模型

第1节原子结构模型

第2课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述

（1）

１.知道原子结构的发展历程

２.知道玻尔理论的要点

３.知道氢光谱是线状光谱的原因

1.知道玻尔理论的要点

2.知道氢光谱是线状光谱的原因

【教学难点】知道氢光谱是线状光谱的原因

、提出问题

导入新课

10分钟

介绍一些光谱现象，评价“玻尔原子结构模型”的贡献和存在的不足。

教师在学生评价的基础上，整理“玻尔原子结构模型”的贡献：

（1）说明了激发态原子为什么会发射光线

（2）成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验现象

（3）提出了主量子数n的概念及处于不同轨道上的电子能量量子化的理论，为量子力学的原子结构模型打下了基础。

介绍一些光谱现象和其他现象：

（1）玻尔理论电子延着固定的轨道绕核运动的观点，不符和电子运动的特性。

（2）玻尔理论不能解释多原子光谱，也不能解释氢原子光谱的精细结构。

教师讲解：

20世纪20年代中期建立的量子理论，引入了四个量子数，解释了原子光谱的实验现象，成为现代化学的理论基础。

原子结构的量子力学模型

（1）

评价“玻尔原子结构模型”的贡献，通过一些光谱现象和其他现象，知道“玻尔原子结构模型”存在的不足。

复习旧知识，引入新问题，使学生明白“玻尔原子结构模型”的贡献和不足，并顺其自然的导入新课题。

二

5分

1.主量子数n

主量子数n既能层或电子层。

在多电子原子中根据电子离原子核的远近和能量的高低，分为若干电子层（或能层）。

一般来说，主量子数n越大，处于该层的电子离原子核越远、能量越高。

能量关系一般为：

EK<

EL<

EM<

EN<

EO<

EP<

EQ

了解主量子数n的大小与离核远近和能量高低的关系。

1.巩固新学知识。

2.培养合作意识

3.解决新课开始提出的问题。

15分钟

2.角量子数ι

▲教师讲解：

角量子数ι既能级或电子亚层。

处于同一电子层上的电子能量也不尽相同，根据这种能量差异，一个能层分为一个或若干个能级（或电子亚层），分别用符号s、p、d、f等表示。

▲【板书】

①主量子数n与角量子数ι的关系

对于确定的n值，ι共有n个值，分别为：

0、1、2、3……（n-1）

②角量子数ι的光谱学符号

ι

1

2

3

符号

s

p

d

f

③能级的记录方法

举例：

若主量子数n=2，角量子数ι有0和1两个取值。

既第二能层有两个能级,记做2s、2p。

④能级顺序：

Ens<

Enp<

End<

Enf

学生完成下列习题

1.写出下列能层相应的能级符号：

（1）n=1

（2）n=3（3）n=4

2、交流·

讨论

钠原子光谱由n=4的状态跃迁到n=3的状态，会产生多条谱线，为什么？

对学生的整理加以完善

整理本课时主题知识

培养学生归纳总结能力

1.写出下列能级符号

（1）n=5,ι=0

（2）n=3,ι=1

（3）n=4,ι=2（4）n=5,ι=3

2.写出下列能级的n、ι值

（1）3p

（2）4s（3）6f（4）5d

3.下列能级可能存在的是（）

（A）1p（B）2d（C）3f（D）5d

4.将下列能级按能量由高到低的顺序排列出来

（1）（A）4s（B）4d（C）4f（D）4p

_______________________________________

（2）（A）1s（B）2s（C）2p（D）3d（E）3p（F）4d（G）4f

5.填写下表

主量子数n的取值

角量子数ι的取值

能级的表示方法

原子结构的量子力学模型

第3课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述

（2）

１.初步认识原子结构的量子力学模型，能用n、l、m、ms这四个量子数描述

核外电子的运动状态

２.知道主量子数n、角量子数l和磁量子数m对应着n电子层中l能级中的

原子轨道

3.了解原子轨道的图象是原子轨道在空间的一种形象化表示

4.会辨认不同的原子轨道示意图

1.用四个量子数描述核外电子的运动状态。

2.n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制

3.原子轨道和电子云的概念及形状

4.书写能级符号及原子轨道符号

1.n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制。

2.原子轨道和电子云的概念

、复习旧课导入新课

教师让学生回答下列问题

①为什么在通常条件下，钠原子中的处于n=4能层的电子跃迁到n=3能层的状态时，在高分辨光谱仪上看到的不是一条谱线，而是多条谱线？

②在高分辨光谱仪中，氢原子的电子从n=2跃迁到n=1层时，得到两条靠得很近的谱线？

1.回答问题

2.思考老师提出的问题。

复习旧知识，引入新问题，导入新课教学。

3.磁量子数m

原子结构的量子力学模型

（2）

磁量子数既原子轨道个数。

原子轨道是指一个电子空间运动状态。

根据光谱现象，科学家发现同一能级电子空间运动状态不尽相同，一个能级包含着一个或若干个原子轨道。

①角量子数ι和磁量子数m的关系

角量子数ι和磁量子数m的关系既能级与原子轨道个数的关系。

对于一个确定的ι值，m值可取0、1、2、3……ι，共（2ι+1）个数值。

当ι=2时，m有0、1、2五个取值；

既d能级有五个原子轨道。

②原子轨道的表示方法

s能级只有一个原子轨道，可表示为s。

p能级有3个原子轨道，可表示为px、py、pz。

d能级有5原子轨道，f能级有7原子轨道。

1.写出写出下列各能级所有原子轨道符号

（1）n=1

（2）n=2

2.计算下列各能层所有原子轨道数目

（1）n=1

（2）n=