江苏省无锡市届高三化学上册期末试题Word格式.docx
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C.石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D.工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.氢氧化钠的电子式：
B.Cl-的结构示意图：
C.2-丁醉的结构简式：
D.碳酸的电离方程式：
3.下列说法正确的是
A.使用催化剂可以改变化学反应的反应热
B.等物质的量的Ai、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同
C.分散系中分散质粒子的直径：
悬浊液胶体>
溶液
D.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多
途径a：
途径b：
4.SO2与H2S混合生成S和H20，下列说法正确的是
A.SO2的排放是造成酸雨的唯一原因
B.该反应说明S02具有还原性
C.自然界不存在单质形式的硫
D.在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性
5.短周期主族元素X,Y,Z,W,Q的原子序数依次增大。
X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A.元素Y的最高正化合价为+6
B.简单离子半径的大小顺序为W>
Q>
Z>
X>
Y
C.气态氢化物的稳定性：
W
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
6.常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A.的溶液：
B.加人苯酚显紫色的溶液：
C.使紫色石蕊试液变红的溶液：
D.通人足量SO2后的溶液：
7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图甲所示装置（正放）可收集NO气体
B.用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用图丙所示装置可实现反应：
D.用图丁所示装置可分离乙醇（沸点78.40C）与二甲醚（沸点24.90C）的混合物
8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.NaHS溶液中通入C12：
B.NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：
C.NH4HSO2溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：
D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：
10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为），其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A.正极区溶液的pH减小
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时.该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
B.增大醋酸溶液的浓度，溶液中c（OH一）减小的原因是水的离子积KW减小
C.pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性.说明该碱为强碱
D.受撞击分解爆炸且无明显热效应，说明该分解反应嫡显著增加
12.某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是
A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
B.X和Z均能与溶液反应放出CO2
C.Z中含手性碳原子
D.Y可作加聚反应的单体，X可作缩聚反应的单体
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14.25℃时下列叙述不正确的是
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：
B.若0.3mol·
L-1HY溶液与0.3mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：
C.0.2mol·
L-1HCI溶液与等体积0.05mol·
L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D.0.1mol·
L-1与0.1mol·
L-1NaHS等体积混合：
15.一定温度下，将1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密闭容器，发生反应
，t1时达到平衡。
在t1、t2时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示。
A.反应方程式中的m=2
B.t2时刻改变的条件是加人了催化剂或加压
C.t3时刻改变的条件是移去少里物质W
D.t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量
非选择题（共80分）
16.（12分）用离子交换法从废钒催化剂（含有及不溶性残渣）中回收钒工艺的主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）滤液中含钒的主要成分为（填化学式）。
（2）反应①的离子方程式为
（3）反应②中1mo1参加反应，电子转移的数目为
（4）反应③的离子方程为，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度。
根据下图判断最佳温度为
（5）工业由，冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为
17.（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。
它的合成路线如下：
（1）有机物D中含氧官能团的名称是、
（2）反应①、⑤的反应类型分别为、
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：
。
①属于氨基酸
②能与FeCI3溶液发生显色反应;
③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。
（4）写出由C生成D的化学方程式：
18.（12分）乙二酸（）是一种重要的化工产品.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO2。
乙二酸制备工艺流程如下：
氧化时控制反应液温度为55-600C边搅拌边缓慢滴加浓HNO3,H2SO4混合液，可发生下列反应：
（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为。
（2）氧化时需控制反应液温度为55-600C，不能超过600C的原因是。
（3）能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为。
（4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中，且NOx的吸收转化率为90%。
计算：
理论上，每生产6.3kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。
（写出计算过程）
19.（15分）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是和有机质，并含有少量的等杂质。
精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应川。
下图是生产精制硅藻土并获得A1（OH）3的工艺流程。
（1）精制硅藻土的主耍成分是。
反应II后，过滤获得的滤渣主要成分是。
（2）反应III的离子方程式是；
氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是
（3）实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：
准确称取样品mg，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。
步骤2：
将所得溶液完全转移至塑料烧杯中.加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
步骤3：
向硅酸浊液中加人NH4F溶液、饱和KCI溶液，得沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4：
将转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解
（），抽滤。
步骤5：
向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol·
L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有。
a.蒸发皿b.表面皿c.瓷坩祸d.铁坩埚
②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是
③步骤5中滴定终点的现象为。
④样品中SiO2的质量分数为（用m、c、V表示）
20.（15分）运用化学反应原理知识研究如何利用等有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。
己知：
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）。
a.使用催化剂b.降低反应温度
c.增大体系压强d.不断将CH30H从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①P1P2（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②100℃时.该反应的化学平衡常数K=。
③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol,
则平衡（填“向左”、“不”或“向右”）移动。
（4）利用原电池原理，用S02和H20来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
请写出该电池负极的电极反应式。
（5）溶液与溶液混合会生成难溶的CaSO3（），现将等体积的CaCI2溶液与Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
用溶液充分吸收S02得NaHSO3溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。
请写出该电解池发生反应的化学方程式。
21.（12分）我国部分城市灰霾天占全年一半。
引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2S04、NH4N03、有机颗粒物及扬尘等。
通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。
（1）Zn2+在基态时核外电子排布式为
（2）的空间构型是。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH：
=CH-CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。
①下列说法正确的是。
a.N2O为直线型分子
b.C、N、O的第一电离能依次增大
c.CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②1molHCOOH中含键数目为。
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H20）5]S04，该配合物中心离子的配体为
（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有n个，
则m/n=（填数字）。
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