高二下学期期末化学试题 含答案文档格式.docx

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D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA

4．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是

A．常温下，向水中加少量稀盐酸B．将纯水加热到100℃

C．常温下，向水中加少量NaD．常温下，向水中加少量Na2CO3固体

5．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是

A．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

D．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

6．常温下，下列说法正确的是

A．醋酸钠水解反应的离子方程式为：

CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH—

B．某无色透明溶液中：

Na+、MnO4－、SO42－、CO32－能大量共存

C．在pH=4的NH4Cl溶液中：

c（H+）+c（NH4+）＞c（Cl－）+c（OH－）

D．等pH等体积的醋酸和盐酸分别与足量的锌反应，前者产生的H2多

7．利用右图装置能制取并收集到相应气体的是

A．浓氨水与固体CaO制氨气

B．浓盐酸与KClO3固体制氯气

C．稀硝酸与铜片制NO

D．饱和食盐水与电石制乙炔

8．已知：

乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取，发生反应的类型依次是

A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应

C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应

9．下列实验能达到预期目的的是

IIIIIIIV

A．利用I制取Fe（OH）2B．利用Ⅱ装置制取乙烯

C．利用III装置除去Cl2中的HClD．利用IV装置制备乙酸乙酯

10．提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙酸乙酯（乙酸）

CCl4

萃取、分液

B

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

洗气

C

溴苯（溴）

氢氧化钠溶液

分液

D

苯（苯酚）

浓溴水

过滤

二.双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）

11．可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是

乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸

①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④碳酸钠溶液

A．②与③B．③与④C．①与④D．②与④

12．甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中正确的是

A．香叶醇的分子式为CllH20O

B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C．1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应

D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

13．下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：

A＜B＜C＜D

B．E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键

C．气态氢化物稳定性：

I＞H＞G

D．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

14．右图铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：

Zn-2e—=Zn2+

B．电池反应为：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

15．下列实验操作能达到实验目的的是

编号

实验目的

操作

制备溴苯

苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中

检验蔗糖水解产物

向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu（OH）2，加热至沸腾

检验卤代烃中的卤素原子

向卤代烃中加入足量NaOH水溶液，加热，冷却后滴加稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入AgNO3溶液

检验溴乙烷消去反应生成的乙烯

将反应生成的气体通入溴的CCl4溶液

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

三、非选择题（本题包括4小题，共60分）

16．（15分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

反应①反应②

（1）总反应+CO2（g）+CO（g）+H2O（g）△H=_________。

（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。

A．v正（CO）=v逆（CO）B．消耗1molCO2同时生成1molH2O

C．c（CO2）=c（CO）D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应

（）的影响，并设计了如下实验：

实验编号

乙苯（g）/mol

CO2（g）/mol

He（g）/mol

温度/℃

I

3.0

9.0

550

Ⅱ

600

III

①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为。

②实验III使用9.0molHe的目的是___________________。

③经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。

其中未知曲线代表的是实验______（填“Ⅱ”或“III”）。

请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：

__________________________________________。

17．（15分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：

（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为。

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是（填字母）。

A．不能发生消去反应B．难溶于水

C．能与溴水反应D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。

（不用写反应条件）

II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

回答以下问题：

（4）X的结构简式为。

（5）写出C4H9Br生成B的化学方程式。

（用结构简式表示）

（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式。

①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液显色③酯类④苯环上的一氯代物只有两种

18．（13分）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·

6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：

①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×

10－7、1.1×

10－10；

③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时SrSO4中只有S被还原，且1molSrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）“滤渣”是。

（写化学式）

（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：

①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是。

②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是（填字母）。

A．50~60℃B．70~80℃C．80~100℃D．100℃以上

（5）产品纯度检测：

称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×

10－2mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是_____

_____________________________________________。

19．（17分）在实验室模拟工业生产碳酸钠：

一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。

（1）该过程的化学方程式：

。

（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是。

ABCD

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。

试剂和仪器限选用：

试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

步骤一：

取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。

往试管中加入

振荡，观察；

现象：

溶液中产生大量白色沉淀；

结论：

。

步骤二：

将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入，

；

样品中含有NaHCO3。

步骤三：

将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，

振荡，观察。

；

佛山市第一中学2012-2013学年度第二学期期末考试

高二级理科化学答卷

座位号

16．（15分）

（1）________________________

（2）____________________________

（3）①______________________________________________________________________

②______________________________________________________________________

③_______________________________________________________________

________________________________________________________________________

17．（15分）

（1）

（2）