贵阳专版中考化学复习 第2编 主题复习 模块1 课时2 碳和碳的氧化物精讲检测doc.docx

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贵阳专版中考化学复习第2编主题复习模块1课时2碳和碳的氧化物精讲检测doc

（贵阳专版）2019中考化学复习第2编主题复习模块1课时2碳和碳的氧化物（精讲）检测

年份

题型

题号

考查知识点及内容

分值

2017

选择题

非选择题

5；32（3）

二氧化碳的制取，二氧化碳的物理、化学性质

2＋4

2016

非选择题

30（3）；32

碳单质的性质和用途；二氧化碳的性质和实验室制取

1＋6

2015

非选择题

33

（1）

（2）；35

（2）（3）（4）

碳的化学性质；二氧化碳的化学性质

2＋3

2014

非选择题

31；11

（2）；33（4）

碳单质的性质和用途；二氧化碳的性质和实验室制取

2＋2＋1

2013

非选择题

35（4）；39

（2）（3）

碳单质的性质；二氧化碳的实验室制取

1＋2

　　碳和碳的氧化物是贵阳中考的必考内容。

分值为3～7分。

题型以选择题和填空题为主，也会在实验探究题出现，一般为综合命题。

预计2018年贵阳中考以单质碳的性质和用途、二氧化碳和一氧化碳、二氧化碳对人体和环境的影响、二氧化碳的实验室制取为考查重点，且以填空题、实验探究题的形式考查。

贵阳五年中考真题演练）

　单质碳的性质和用途

1．（2014贵阳31题2分）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。

如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题。

（1）A中物质的化学式分别是__O2、C__。

（2）请在B框内将相关粒子的图形补充完整。

（3）如图所示反应的化学方程式为__C＋O2CO2__。

（4）该反应的生成物所属类别是__化合物__，写出它的一种用途__灭火__。

　二氧化碳和一氧化碳

2．（2017贵阳5题2分）下列实验的操作或设计正确的是（　D　）

A．药品取用：

将试管竖直，垂直放入锌粒

B．区分物质：

用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液

C．气体净化：

除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃

D．气体收集：

CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排气法收集

3．[2014贵阳11

（2）题2分]NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O]__。

　二氧化碳的实验室制取

4．（2016贵阳32题6分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提升科学素养。

用如图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。

请完成下列内容。

（1）制取气体。

气体

反应物

装置

化学方程式

O2

KClO3

Ⅰ

2KClO32KCl＋3O2↑

CO2

石灰石、

稀盐酸

Ⅱ

CaCO3＋2HCl===

CaCl2＋CO2↑＋H2O

（2）证明二氧化碳能与水反应。

将制取CO2的装置与Ⅲ装置连接，若B中装入饱和NaHCO3溶液，则C、D、E中还应分别装入__浓硫酸、紫色石蕊溶液浸过的干纸花、紫色石蕊溶液浸过的湿纸花__。

（3）探究碳的还原性。

将上图的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A试管中加入碳和氧化铜粉末。

若反应既有CO2又有CO生成，要证明有CO2生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液。

证明有CO2生成的化学方程式为__Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__，D的作用是__检验CO2是否除尽__，E用于收集CO，应对E装置进行的调整是__将E试管中左边导管只露出橡皮塞一点，右边导管伸入试管底部，并装满水__。

5．[2017贵阳32（3）题2分]如图所示装置制取二氧化碳并探究其性质，则：

①锥形瓶中发生反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__，烧杯中观察到的现象是__矮的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭__。

中考考点清单）

　金刚石、石墨、C60

1．碳单质的物理性质和用途

金刚石、石墨、C60是常见的碳单质，它们虽然都是由__碳元素__组成，但属于三种__不同的__物质；由于构成它们的碳原子的__排列方式__不同，因此它们的__物理性质__存在很大差异。

（1）金刚石、石墨、C60的物理性质和用途比较

名称

金刚石

石墨

C60

结构模型

碳原子排

列形状

锥形排列

层状排列

球状排列

色、态、形

无色__透明__、__正八面体__

形状的固体

深灰色，有__金属__光泽，不__透明__的__细鳞片__状固体

形状像足球

硬度

天然存在的__最硬__物质

很__软__

导电性

不导电

良好的__导电性__

常态下不导电

用途

玻璃刀切割大理石、__钻探机__钻头、装饰品

作电板、作__铅笔芯__、作__润滑剂__

可广泛用于超导催化、材料、医学及生物等领域

区别

与联系

都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子的排列方式不同，因此它们的性质存在很大的差异

【特别提醒】

（1）金刚石、石墨、C60的区别与联系：

①石墨在一定的条件下，可以转化为金刚石，此变化属于化学变化。

②金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，每个分子是由60个碳原子构成。

（2）四种无定形炭：

是由石墨的微小晶粒和杂质形成的。

它的结构性质和用途：

①木炭：

具有__疏松多孔__的结构，因此具有吸附能力，可用于吸附__色素__和__异味__。

②活性炭：

也具有__疏松多孔__的结构，吸附能力比木炭__强__，用于__净水__，防毒面具，制糖工业。

（注：

吸附性属于物理性质）

③焦炭：

用煤的干馏制得，用于冶金工业。

（注：

煤的干馏属于化学变化）

④炭黑：

常用于制造油墨、油漆、颜料等。

2．碳单质的化学性质

稳定性

在常温下，碳单质的化学性质稳定，所以古代字画能保存很长时间不变色

可燃性

（与氧气反应）

①氧气充足：

C＋O2CO2

②氧气不充足：

__2C＋O22CO__

还原性

（与某些氧

化物反应）

①与氧化铜反应：

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

②与氧化铁反应：

__3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑__

③与CO2反应：

C＋CO22CO

碳的还原性广泛用于冶金工业

【特别提醒】①碳在常温下性质稳定，所以用碳单质作还原剂与其他物质反应，必须是高温条件。

②碳与氧气反应有两种生成物，说明反应物的量不同生成物也不同。

③还原性：

物质在化学反应中夺取氧的性质，夺取氧的物质，发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应。

3.实验突破：

碳粉还原氧化铜

（1）实验过程

实验药品

碳粉、氧化铜粉、澄清石灰水

反应原理

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

实验装置

实验步骤

①连接装置；②检验装置的气密性；③装药品，把装置固定在铁架台上；④高温加热；⑤实验完毕先将导气管从澄清石灰水中取出，再熄灭酒精灯

实验现象

①实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊；②将冷却后试管中的粉末倒在纸上，观察有红色物质生成

结论

碳粉与氧化铜反应，生成CO2和Cu

（2）选用装置分析：

因为反应条件是高温，所以采用酒精灯加网罩（或者用酒精喷灯）。

（3）实验现象分析：

反应物为碳粉和氧化铜。

虽然是高温加热，但其反应速度很缓慢，生成的Cu夹杂在黑色粉末中，需要将粉末倒出来，铺平在纸上观察。

　二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳的分子中含有两个氧原子，一氧化碳的分子中含有一个氧原子，同为碳的氧化物，因分子的构成不同，使得它们的性质有很大的不同。

1．二氧化碳与一氧化碳物理性质的比较

二氧化碳

一氧化碳

色、味、态

__无__色、无味、气态

__无色__、__无味__、__气态__

密度（空气的平均相对分子质量为29）

__比空气__大（相对分子质量为44，比29大）

__比空气__略小（相对分子质量比空气略小）

溶解性

__能__溶于水

__难__溶于水

2.二氧化碳的化学性质

（1）二氧化碳既__不燃烧__，也__不支持燃烧__。

①现象：

下层的蜡烛__先__熄灭，上层的蜡烛__后__熄灭。

②结论：

二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧（化学性质），二氧化碳的密度比空气大（物理性质）。

③应用：

CO2可用于灭火，常用的灭火器中盛装的灭火剂就是CO2，CO2灭火，既利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧的性质，也利用了密度比空气大的性质。

（2）与水的反应

实验①：

将CO2气体通入紫色石蕊溶液中

现象：

紫色石蕊溶液变__红__

结论：

CO2与水反应生成__H2CO3__

反应的化学方程式为H2O＋CO2===H2CO3

一段时间后给试管加热

__红色__消失，溶液变成__紫色__

结论：

__H2CO3__不稳定，加热易分解

反应的化学方程式为：

H2CO3H2O＋CO2↑

实验②（变式实验）：

用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的四朵纸花做如下四个小实验。

序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

现象

纸花由紫变__红__

纸花不

__变色__

纸花不

__变色__

纸花由紫

__变红__

分析

稀醋酸能使紫色石蕊变红

水不能使紫色石蕊变红

CO2不能使紫色石蕊变红

碳酸能使紫色石蕊变红

将第Ⅳ朵纸花取出用吹风机烘干，红色__消失__。

以上实验说明A：

CO2与水反应生成了H2CO3，__H2CO3__能使紫色的石蕊溶液__变红__，B：

碳酸__不稳定__，受热易分解。

【特别提醒】醋酸作用：

醋酸能使紫色的石蕊溶液变红，醋酸属于酸，通过Ⅰ和Ⅳ对比，能使紫色石蕊溶液变红，证明有酸生成，即有碳酸生成。

（3）与碱反应

①与氢氧化钙反应：

现象：

澄清石灰水变__浑浊__；

结论：

CO2能与碱反应；

化学方程式：

__Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__；

应用：

此反应常用于检验CO2气体。

②与氢氧化钠反应现象：

插入NaOH溶液中的试管水位上升的最高。

结论：

氢氧化钠能与CO2反应。

化学方程式：

__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。

分析：

水能与CO2反应：

水位上升；氢氧化钙能与CO2反应：

水位上升（高于水）；氢氧化钠能与CO2反应：

水位上升[高于Ca（OH）2溶液]。

通过对比，说明NaOH溶液吸收试管中的CO2效果__最好__。

应用：

除去混合气体中的CO2，用__NaOH溶液__吸收效果最好。

3．一氧化碳

（1）一氧化碳的化学性质

化学性质

概述

化学方程式

用途

可燃性

CO燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色

2CO＋O22CO2

作燃料

毒性

CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧，严重时危及生命

还原性

CO夺取金属氧化物中的氧，而发生氧化反应（还原能力比碳粉强）

CO＋CuOCu＋CO2

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

冶炼

金属

【特别提醒】CO有剧毒，冬天用木炭火取暖时，要注意室内通风，防止CO中毒。

（2）CO与CO2的相互转化

转化

化学方程式

CO转化为CO2

2CO＋O22CO2

CO2转化为CO

CO2＋C2CO

（3）鉴别和除杂

①鉴别CO和CO2根据性质不同的方法：

A．点燃

B．通入（或加入）澄清石灰水

C．通入（或加入）紫色石蕊溶液

②除杂：

A．CO2中混有CO：

通过灼热的氧化铜；

B．CO中混有CO2：

通过澄清石灰水（或NaOH溶液）

　二氧化碳对生活和环境的影响

1．二氧化碳的用途

__灭火__，__气体肥料__，固态CO2（干冰