高中化学选修三--全套课件PPT推荐.ppt

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s、p、d、f、g、h,能级符号：

ns、np、nd、nf,n代表能层,能层:

一二三四,KLMN,1s,2s2p,3s3p3d,4s4p4d4f,能级：

最多容纳电子的数量s:

2p:

6d:

10f:

14,3、注意问题,能层与能级的关系,每一能层的能级从s开始，s,p,d,f,能层中能级的数量不超过能层的序数,能量关系,EKELEMEN,EnsEnpEndEnf,EnsE（n+1）sE（n+2）sE（n+3）s,EnpE（n+1）pE（n+2）pE（n+3）p,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f,2,2,2,2,6,6,6,10,10,14,2,2n2,8,18,32,2n2,2n2,2n2,三、构造原理与电子排布式,1、构造原理,多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布,电子排布顺序,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p,2、电子排布式,例：

写出Zn的电子排布式,Zn为30号元素，电子共30个,依据构造原理,1s22s22p63s23p64s23d10,书写时：

1s22s22p63s23p63d104s2,写出KCaTiCoGaKrBr的电子排布式,电子排布式,Zn：

1s22s22p63s23p63d104s2,Ar,简化,Zn：

Ar3d104s2,简化电子排布式,写出KCaTiCoGaKrBr的简化电子排布式,价层电子：

主族、0族元素最外层副族、族最外层和次外层,特殊规则,例：

写出Cr和Cu的电子排布式,全满规则,半满规则,第一章第一节原子结构（第二课时）,知识与技能目标：

1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用,四、电子云与原子轨道,1、电子云,薛定谔等,以量子力学为基础,处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述,小黑点：

概率密度,单位体积内出现的概率,小黑点越密概率密度越大,电子云,小黑点不是电子！

电子云轮廓图,电子出现的概率约为90%的空间,即精简版电子云,电子云轮廓图特点,a.形状,nd能级的电子云轮廓图：

多纺锤形,ns能级的电子云轮廓图：

球形,np能级的电子云轮廓图：

双纺锤形,b.电子云扩展程度,同类电子云能层序数n越大，电子能量越大，活动范围越大电子云越向外扩张,2、原子轨道,电子在原子核外的一个空间运动状态,定义,原子轨道与能级,ns能级,ns轨道,np能级,npx轨道,npy轨道,npz轨道,nd能级,ndz2轨道,ndx2y2轨道,ndxy轨道,ndxz轨道,ndyz轨道,同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道,简并轨道,原子轨道的电子云轮廓图,s轨道的电子云轮廓图,npx轨道电子云轮廓图,npy轨道电子云轮廓图,npz轨道电子云轮廓图,nd轨道电子云轮廓图,五、泡利原理和洪特规则,核外电子的基本特征,能层,能级,轨道,自旋,公转,自转,大范围,小范围,磁量子数,自旋量子数,主量子数,角量子数,量子化描述,1、泡利原理,每个轨道最多只能容纳2个电子,且它们的自旋方向相反,2、洪特规则,电子总是优先单独地占据简并轨道,且它们的自旋方向相同,怎么填,填多少,3、电子排布图,例：

写出O原子的电子排布图,O原子的电子排布式：

1s22s22p4,1s22s22p4,原子结构的表示方法,原子结构示意图,电子排布式,O原子：

1s22s22p4,电子排布图,O原子,六、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1、能量最低原理,能量最低原理：

原子电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低,基态原子：

遵循泡利原理、洪特规则、能量最低原理的原子,2、基态原子,基态原子吸收能量后，电子发生跃迁变为激发态原子,3、光谱,吸收光谱,发射光谱,光亮普带上的孤立暗线,电子吸收能量跃迁时产生,暗背景下的孤立亮线,电子释放能量跃迁时产生,同种原子的两种光谱是可以互补的,第一章原子的结构与性质,第二节原子结构与元素性质（共三课时）高二化学组,知识与技能目标：

1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值6、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质,复习元素：

具有相同核电荷数的一类原子的总称,核素：

含有一定数目质子和中子的一种原子,同位素：

质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,质量数A=质子数Z+中子数N,一、原子结构与元素周期表（一课时）,1、周期,元素周期表的横行,特点,同周期元素电子层数相同,同周期元素从左至右原子依次序数递增,镧系：

5771锕系：

89103,第七周期也称为不完全周期,周期的组成,2、族,元素周期表的纵行,族,主族：

A结尾,，AA,副族：

B结尾,，BB，B，B,族：

0族：

主族元素族序数原子最外层电子数,特点：

副族、族通称过渡元素，过渡金属,一些族的别名,7,7,1,1,16,3、分区,s区,区,d区,ds区,f区,按最后填入电子所属能级符号ds区除外,A、A,1、2两列,BB、,37、810八列,B、B,11、12两列,AA、O,1317、18六列,二、元素周期律（第二课时）,1、原子半径,元素周期律：

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化,同周期主族元素：

从左至右原子半径递减,同主族元素：

从上至下原子半径递增,决定因素,层数,层数多半径大,电子间斥力大,核电荷数,核电荷数大半径小,正负电荷间引力大,电子层结构相同的离子原子序数小的半径大！

2、电离能,第一电离能,气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量,同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高,A、A反常！

比下一主族的高,逐级电离能,利用逐级电离能判断化合价,3、电负性（第三课时）,原子的价电子,键合电子：

参与化学键形成,孤对电子：

未参与化学键形成,不同元素的原子对键合电子吸引能力,电负性越大，对键合电子吸引能力越大,同周期主族元素从左至右电负性逐渐变大,同主族元素从上至下电负性逐渐变小,电负性,电负性应用,一般而言金属1.81.8左右的既有金属性，又有非金属性,对角线规则：

元素周期表中的某些主族元素其某些性质与右下角元素相似,4、金属性与非金属性,金属性：

金属单质的还原性非金属性：

非金属单质的氧化性,同周期的主族元素从左至右,同主族元素从上至下,金属性减弱，非金属性增强,金属性增强，非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物最高价氢氧化物碱性强弱最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强,金属性强弱的判断依据,跟水（酸）反应置换出氢的难易程度越容易发生，金属性越强,金属活动性顺序,普通原电池正负极,单质与盐溶液的置换反应,气态氢化物的稳定性越稳定，非金属性越强,非金属性强弱的判断依据,最高价氧化物对应水化物最高价含氧酸酸性强弱酸性越强，非金属性越强,跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度越易反应，非金属性越强,5、化合价,同周期的主族元素从左至右,化合价由17，40递增巩固练习见资料,主族元素族序数最高正价价电子数,非金属最低负化合价主族元素族序数8,F、O,第二章分子的结构与性质,第一节共价键高二化学组,第一课时,教学目标：

1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2、知道共价键的主要类型键和键。

3、说出键和键的明显差别和一般规律。

一、共价键,1、化学键及其分类,相邻原子或离子之间强烈的相互作用,按成键方式分为：

金属键,共价键,离子键,金属晶体,分子晶体,离子晶体,共用电子对（两单个电子形成一对电子）,2、共价键,共价键：

分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用,作用本质：

分子内原子之间,发生：

于绝大多数物质中酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、有机物、非金属单质,存在：

3、共价键分类,按共用电子对的偏移,极性共价键,非极性共价键,不同原子成键,同种原子成键,按成键方式,键,键,按电子云重叠方式,4、键,两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠,定义：

类型,特点,s-s键,s-p键,-p键,例：

H2,例：

HCl,例：

Cl2,可绕键轴旋转,重叠程度大，稳定性高,头碰头,轴对称,5、键,两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠,定义：

类型,特点,d-p键,-p键,例：

金属配合物,不能旋转,重叠程度较小，稳定性较差,肩并肩,镜面对称,例：

CH2=CH2,沿轴方向“头碰头”,平行方向“肩并肩”,轴对称,镜像对称,强度大，不易断,强度较小，易断,单键是键，双键中一个键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键。

复习回忆,共价键特征,饱和性,共价键类型（按电子云重叠方式分）,键,键,s-s,s-p,p-p,方向性,p-p,d-p,头碰头,轴对称,肩并肩,镜面对称,第二课时,教学目标：

1、了解键的参数，能用键能、键长、键角说明简单分子的性质。

2.了解等电子体原理的涵义，并能说明物质的一些性质。

二、键参数键能、键长与键角,1、键能,失去电子,吸引电子,断键,成键,吸收能量,释放能量,气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,定义：

单位：

kJmol-1,释放能量，取正值,键能越大，键越牢固，分子越稳定,意义：

观察表2-1某些共价键的键能,结论：

同种元素形成的共价键的键能：

单键键键能,2、键长,形成共价键的两个原子间的核间距,定义：

共价半径：

同种原子的共价键键长的一半,稀有气体