黄冈中学自主招生化学模拟试题D卷及答案Word格式.docx
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C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重cg
D．加入d1gCaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2g
（已知：
相同条件下MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）
3、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A．m1：
m2=3：
7B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
4、小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（ ）
选项
试剂
现象和结论
A
Zn粉
有气泡产生，则溶液a一定MgCl2
B
CuO粉末
无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质
5、列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（ ）
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观
B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
6、下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）
实验操作
现象
解释或结论
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色变为红色
SO2具有酸性
把浓硫酸滴到pH试纸上
试纸变黑
浓硫酸具有酸性
C
金属钠加入硫酸铜溶液中
出现红色固体
钠的金属活动性比铜强
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀变为黄色
溶解度：
AgI比AgCl更小
7、对下列各组物质的鉴别分析错误的是（
A.黑色粉末：
FeO、Fe、CuO、C
只用一种试剂即可鉴别
B.无色溶液：
KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3
C.无色溶液：
Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl
不用其他试剂就可以鉴别
D.无色溶液：
Ba（OH）2、Na2CO3、BaCl2、HNO3
不用其他试剂就无法鉴别
氢氧化钡溶液的质量/g
9.8
a
b
沉淀的质量/g
8、某溶液可能含有盐酸、硫酸、硫酸镁、碳酸钠、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。
下列相关说法正确的是（）
A．加入氢氧化钡溶液至过量，可能发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸，应该含有氯化铜或硫酸镁中的
一种或两种，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀是氢氧化铜，依据沉淀质量9.8克
可以求出到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
D．到达a点时溶液中溶质是BaCl2、CuCl2，可能有NaNO3
9、右下图中相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应．下列四组选项中，不符合该图要求的是（ ）
①
②
③
④
⑤
CuO
HCl
Ca（OH）2
CO2
Mg
Cu
O2
H2O
稀盐酸
CaCO3
CaO
P2O5
P
Fe
AgNO3
CuCl2
A．A B．B C．C D．D
10、已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量═126）的溶解度为Sg．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（g）为（ ）
A．2a B．（2+）a C． D．（2+）a
11、现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A．无色溶液B的溶质是硝酸钙
B．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成
C．原溶液中的杂质只有氯化钙
D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
12、已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32-氧化成为SO42-,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是（
）
A.
取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解
B.
取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
C.
取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀
D.
取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba（NO3）2溶液,生成白色淀
二、填空及简答题。
（3个小题，共19分）
13．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______（填编号）．
①抑制水中所有动、植物的生长；
②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；
④生活污水经过净化处理后再排放．
（2）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，另外得到一种常见的盐．写出化学方程式：
。
（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______
A．氧元素发生了改变B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变
（4）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（2CaSO4•H2O）和生石膏（CaSO4•2H2O）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式．
（5）要检验硬水需要用到肥皂水。
肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是
（写化学式）；
若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是
（写名称）。
14、（8分）
（1）金属钴（相对原子质量59）和铁一样，也有+2和+3价，可以组成三种氧化物。
在空气中煅烧草酸亚钴（CoC2O4）生成钴的一种氧化物和CO2气体。
取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。
试写出空气中煅烧草酸亚钴的化学方程式：
。
（2分）
（2）CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为
（3）Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀.某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应,生成黄色沉淀,
①若黄色沉淀是Ag3PO4,写出反应的化学方程式
②若黄色沉淀是Ag2HPO4,写出反应的化学方程式
③试设计一个简单的实验方案,来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4：
过滤，取反应后的溶液
15、在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大。
A、C可按原子个数比为1:
1或2:
1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1:
1或1:
2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，D、C可按原子个数比为1:
2或1:
3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7。
（1）写出有关物质的化学式，X为，M为。
（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为。
（3）Y与R发生化合反应的化学方程式为。
（3）当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体。
如：
SO2与O3、CN－与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式。
三、实验探究题
16、（10分）现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。
（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因（最少写出两条）
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