成都市2021年高一下学期化学期末考试试卷(I)文档格式.doc
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东阳期中）下列说法正确的是（）
A.天然气的主要成分是甲烷的水合物
B.石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化
C.石油裂化的目的是为了得到气态烯烃
D.煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
4.（2分）（2019高二上·
南宁期末）下列说法错误的是（）
A.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
B.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
D.煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
5.（2分）（2016高一下·
铅山月考）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）
A.16
B.26
C.46
D.36
6.（2分）（2018·
大庆模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。
下列说法错误的是（）
A.Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族
B.Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应
C.M的非金属性比Z的弱
D.原子半径比较:
X<
M
7.（2分）（2016高三上·
河北期中）类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（）
A.SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
B.Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C.电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
D.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
8.（2分）下列叙述正确的是（）
①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③金属元素构成的化合物里一定含有离子键
④难失去电子的原子，易形成阴离子
⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
⑥离子化合物中一定含有离子键．
A.只有②⑥
B.只有①⑤⑥
C.只有③⑥
D.只有①④⑥
9.（2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；
C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；
H2（g）+l2（g）═HCl（g）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；
△H2．
A.①③
B.①④
C.②④
D.②③
10.（2分）（2015高二下·
大名期中）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）
A.原子半径：
M＞X＞Y＞Z
B.对应氢化物的沸点：
M＞Z＞Y＞X
C.对应氢化物的稳定性：
Z＞X＞Y＞M
D.XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
11.（2分）（2019高二上·
屯溪期中）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比
D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率
12.（2分）对于反应A（g）+3B（g）═2C（g）来说，下列反应速率最快的是（）
A.V（A）=0.3molL﹣1min﹣1
B.V（B）=0.6molL﹣1min﹣1
C.V（C）=0.5molL﹣1min﹣1
D.V（A）=0.01molL﹣1S﹣1
13.（2分）（2016高一下·
成都期中）在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：
（）
①I2的体积分数不再变化；
②生成1molH2同时消耗1molI2；
③容器内压强不再变化；
④生成2molHI同时消耗1molH2；
⑤气体的密度不再变化；
⑥混合气体的平均式量不再变化．
A.①②③④⑤⑥
B.①②③⑤⑥
C.①②⑤⑥
D.①②
14.（2分）（2015高二上·
宁波期末）下列各组物质中，一定互为同系物的一组是（）
A.C3H8与C5H12
B.C3H6与C5H10
C.CH4O与C2H6O
D.C6H5OH与C6H5CH2OH
15.（2分）1mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气（）
A.3mol
B.4mol
C.5mol
D.6mol
16.（2分）分子式为C7H5O2Cl的芳香族化合物，结构中含有苯环且能发生银镜反应的共有（）
A.8种
B.10种
C.13种
D.16种
17.（2分）（2017高二下·
邯郸期中）在CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于（）
A.乙酸乙酯中
B.乙酸中
C.水中
D.乙酸、乙酸乙酯和水中
18.（2分）工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）
19.（2分）（2018·
葫芦岛模拟）新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法正确的是（）
A.Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
B.放电时，当外电路中有1mole－转移时，水性电解液离子总数增加NA
C.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2
D.放电时，负极反应式：
Li－e－＋OH－＝LiOH
20.（2分）下列说法错误的是（）
A.石油中含有C5～C11的烷烃，通过石油的分馏得到汽油
B.含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油
C.开采天然气（主要成分是甲烷）应做到安全规范的操作
D.煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来
21.（2分）（2019高三上·
唐山月考）通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误的是（）
A.该方法能够提供电能
B.B极上的电势比A极上的电势低
C.A极的电极反应为+H++2e-→Cl-+
D.电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动
22.（2分）（2017高二下·
湖北期中）下列不能达到实验目的是（）
序号
实验内容
实验目的
A
用石墨电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
B
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
确定碳和硅两元素非金属性强弱
C
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
A.A
B.B
C.C
D.D
23.（2分）1molCH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为（）
A.0.5mol
B.2mol
C.2.5mol
D.4mol
24.（2分）（2020高二下·
泸县月考）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）
A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀
B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程
D.PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×
10-6m）分散在空气中形成气溶胶
25.（2分）（2017高一下·
遂宁期末）X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是（）
A.Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点
B.最高正价与最低负价之和为0的元素只有W
C.原子半径顺序为：
r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
D.X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为32
二、解答题（共5题；
共18分）
26.（3分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
X
Y
Z
W
（1）
元素Z位于周期表中第________周期，第________族。
（2）
这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式）。
（3）
Y的最高价氧化物的化学式为________。
（4）
W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。
写出该化合物的化学式。
27.
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