初中化学公式大全Word格式文档下载.doc
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2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：
Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：
SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·
5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O====CuSO4·
5H2
化学方程式反应现象应用
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；
H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O=CuSO4·
H2O蓝色晶体变为白色粉末
H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
一.
常用计算公式：
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×
m＋B的相对原子质量×
n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×
m：
B的相对原子质量×
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×
m/AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×
100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量（g）/气体体积（L）
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×
100%=纯物质的质量/（纯物质的质量+杂质的质量）×
100%=
1-杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×
100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓×
a%浓=M稀×
b%稀=（M浓+增加的溶剂质量）×
b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
a%浓+M稀×
b%稀=（M浓+M稀）×
c%
（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×
溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×
溶液的密度
初中物理常数及公式一览
一、常数：
重力常数g=10N/kg；
在真空中光速为3.0×
108m/s；
在空气中声速为
340
m/s。
冰的熔点（水的凝固点）为
0℃；
水的沸点为
100
℃。
水的密度为
1.0×
103㎏/m3；
水的比热容为：
4.2×
103J/（kg·
℃）。
一个标准大气压为1.0×
105Pa。
一节干电池的电压为1.5V；
照明电路的电压为220V；
对人体的安全电压为
36V；
1kW·
h=_3.6×
106_J。
二、公式：
（1）机械功Ｗ＝Fs；
（W：
功；
F：
压力；
s：
距离）
（2）功率Ｐ＝
=
=Fv；
（P：
功率；
W：
t：
时间；
v：
速度）（3）机械效率η=
；
（η：
机械效率；
W有用：
有用功；
W总：
总功）
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