人教版必修一化学方程式归纳Word格式文档下载.doc
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Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙：
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：
NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NaOH+H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：
2NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：
4Al+3O22Al2O3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
3.铝和稀盐酸：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑
4.铝和NaOH溶液：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：
Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O_离子方程式：
Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O
7.氢氧化铝和盐酸：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：
Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：
Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
10.硫酸铝与氨水反应：
Al2（SO4）3+6NH3·
H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
Al3＋+3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4＋
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：
AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
AlCl3
+
4NaOH
＝
NaAlO2
3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al（OH）3↓＋Na2CO3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：
NaAlO2+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓＋NaHCO3
13.电解氧化铝：
2Al2O34Al＋3O2↑
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：
3Fe+2O2Fe3O4
铁与硫反应：
Fe+SFeS
2.铁与盐酸反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：
Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑
铁与CuSO4溶液：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：
Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu
3.铁和水蒸气：
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
4.氧化亚铁与盐酸反应：
FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：
FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O
5.氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：
Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O
6.CO还原氧化铁：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓
9.氢氧化铁加热分解：
2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3_
11.除去FeCl2中的FeCl3：
2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：
2Fe3＋+Fe=3Fe2＋
12.FeCl2和Cl2反应：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3和Cu反应：
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：
2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：
Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：
Si+O2SiO2
硅与氟气：
Si+2F2=SiF4
2.硅单质与氢氟酸反应：
Si+4HF=SiF4+2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：
4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2+CaOCaSiO3
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
7.二氧化硅与碳反应：
SiO2+2CSi+2CO↑
8.硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl
SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
10.二氧化硅与纯碱反应：
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
11.二氧化硅与石灰石反应：
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
12.加热硅酸：
H2SiO3SiO2+H2O
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H＋＋2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧：
2Na+Cl22NaCl
铁在氯气中燃烧：
2Fe+3Cl22FeCl3
铜在氯气中燃烧：
Cu+Cl2CuCl2
氢气在氯气中燃烧：
H2+Cl22HCl
3.氯气和水反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：
Cl2+H2O=H＋＋Cl－+HClO
4.次氯酸光照分解：
2HClO2HCl+O2↑
5.氯水中通入二氧化硫：
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－
6.氯气与氢氧化钠溶液：
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
7.工业生产漂白粉：
2Ca（OH）2+2Cl2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
8.漂白粉漂白原理：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：
Ca（ClO）2+2HCl＝CaCl2+2HClO
10.氯气通入溴化钾溶液：
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
氯气通入碘化钾溶液：
Cl2+2KI=I2+2KCl
Cl2+2I－=I2+2Cl－
溴水和碘化钾溶液反应：
Br2+2KI=I2＋2KBr离子方程式：
Br2+2I－=I2＋2Br－
11.氯化钠和硝酸银溶液：
AgNO3
NaCl
AgCl↓
NaNO3
Ag＋+Cl－
AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：
NaBr＝
AgBr↓
Ag＋+Br－
AgBr↓
碘化钠和硝酸银溶液：
NaI
AgI↓
NaNO3
Ag＋+I－
AgI↓
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧：
S+O2SO2
硫与氢气加热：
S+H2H2S
2.二氧化硫与水：
SO2+H2OH2SO3
二氧化硫与氧化钙：
SO2＋CaO＝CaSO3
少量SO2与氢氧化钠：
2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O离子方程式：
2OH－+SO2=SO32－+H2O
过量SO2与氢氧化钠：
NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：
OH－+SO2=HSO3－
3.SO2通入过量的澄清石灰水：
Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水：
Ca（OH）2+2SO2＝Ca（HSO3）2
4.二氧化硫与硫化氢：
SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
5.SO2的催化氧化：
2SO2+O22SO3
6.亚硫酸钠和硫酸反应：
Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O
7.Na2SO3与氧气反应：
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
8.三氧化硫和水反应：
SO3+H2O＝H2SO4
9.三氧化硫与氧化钙：
SO3＋CaO=CaSO4
10.三氧化硫与氢氧化钙：
Ca（OH）2+SO3＝CaSO4↓+H2O
11.铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑
12.碳与浓硫酸反应：
C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑
放电
七、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应：
N2+O22NO
2.工业合成氨：
N2+3H22NH3
3.一氧化氮与氧气反应：
2NO+O2＝2NO2
4.NO2溶于水：
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
5.氨气
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