高二化学选修四--热化学方程式练习题Word格式.doc

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△H=＋92.3kJ/mol

C．H2＋Cl2＝2HCl；

△H=—184.6kJ/mol

D．2HCI（g）＝H2（g）＋Cl2（g）；

△H＝＋184.6kJ/mol

3．下列说法不正确的是（　　）

A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

C．所有的燃烧反应都是放热的

D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数

4．2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－221.0kJ·

mol－1，这个热化学方程式表示（　　）

A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量

C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量

D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

5．下列说法错误的是（　　）

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

6．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）

高

低

物质所具有的总能量

2A（g）+B（g）

2C（g）

A.2A（g）+B（g）=2C（g）；

△H=a（a＞0）

B.2A（g）+B（g）=2C（g）；

△H=a（a＜0）

C.2A+B=2C；

D.2C=2A+B；

7．已知：

化学键

H—H

I—I

H—I

破坏（形成）1mol共价键

所吸收（放出）的能量（kJ）

436

151

299

下列热化学方程式正确的是（　　）

A．2HI（g）===H2（g）＋I2（g）　ΔH＝＋11kJ/mol

B．1/2H2（g）＋1/2I2（g）===HI（g）　ΔH＝－11kJ/mol

C．H2（g）＋I2（g）===2HI（g）　ΔH＝＋288kJ/mol

D．1/2H2（g）＋1/2I2（g）===HI（g）　ΔH＝＋5.5kJ/mol

8、下列有关反应：

4NH3（g）+5O2（g）===4NO（g）+6H2O（g）△H=－905kJ·

mol-1

的描述不正确的是（）

A.生成物的总能量小于反应物的总能量

B.该反应为吸热反应

C.该反应为放热反应

D.该反应中每4molNH3（g）被氧化，放出905kJ热量

9、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：

（）

A.2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O（l） 

△H＝－4bkJ/mol

B.C2H2（g）+5/2O2（g）===2CO2（g）+H2O（l） 

△H＝2bkJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O（l） 

△H＝－2bkJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O（l） 

△H＝bkJ/mol

10、已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。

下列叙述正确的是（）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol 

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

11、白磷与氧可发生如下反应：

P4+5O2＝P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P－P 

akJ·

mol－1、P－O 

bkJ·

mol－1、P＝O 

ckJ·

mol－1、O＝O 

dkJ·

mol－1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A.（6a+5d－4c－12b）kJ·

mol—1 

B.（4c+12b－6a－5d）kJ·

mol—1

C.（4c+12b－4a－5d）kJ·

D.（4a+5d－4c－12b）kJ·

12．下列各图中表示热化学方程式A（g）＋B（g）===C（g）＋D（l）　ΔH＜0的是（E表示能量）（　　）

13、

（1）250C　1.01×

105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

（2）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。

写出热化学方程式。

（3）已知在1×

105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是

（4）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，

写出丁烷燃烧的热化学方程式：

（5）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：

__________________________________________________。

（6）用CO（g）还原1molFe2O3（s），放热24.8kJ：

____________________________________________。

（7）1molHgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：

__________________________________。

（8）：

已知在298K时由H2和N2反应生成1molNH3（g）放热46.11kJ，请把下列化学方程式写成热化学方程式。

3/2H2+1/2N2=NH3________________________________________________________

3H2+N2=2NH3_________________________________________________________

2NH3=3H2+N2___________________________________________________________

（9）3molNO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g）,放热138kJ.

___________________________________________________________

14．根据如图所示的图象，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：

（1）反应过程①的热化学方程式为：

________________________。

（2）反应过程②的热化学方程式为：

（3）Q与Q1的关系：

Q________Q1（填“大于”“小于”或“等于”）

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