高一化学物质的量练习题及答案Word文件下载.doc
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那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()
A.2.5×
1019个 B.2.5×
1022个 C.5×
1019个 D.5×
1022个
6.下列说法错误的是()
A.6.02×
1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1mol12C的质量是12g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molD.1molO2含有6.02×
1023个氧原子
7.下列物质里含氢原子数最多的是()
A.1molH2B.0.5molNH3C.6.02×
1023个的CH4分子D.0.3molH3PO4
8.0.1molNaHCO3中含有()
A.0.2molNa+ B.0.05molCOC.6.02×
1023个O D.0.1molH
9.1gO2和1gO3相比,下列表述正确的是()
A.所含分子数相同B.所含原子数相同C.所含原子数不同D.1gO3中所含分子数较多
10.2.16gX2O5中含有0.1molO,则X的相对原子质量为()
A.21.6B.28C.14D.31
11.某气体物质质量为6.4g,含有6.02×
1022个分子,则该气体的相对分子质量为()
A.64B.32C.96D.32
12.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()
A.1/nmol-1B.9nmol-1C.2nmol-1D.nmol-1
13.①1molH2O约含个H2O;
②1molO约含个e-;
③2molH+约含个H+;
④3×
6.02×
1023个电子的物质的量是mole-;
⑤1.204×
1024个水分子的物质的量为mol。
14.5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是;
原子数比是;
电子数比是。
16.多少molH2SO4分子与1.806×
1024个水分子含有相同的氧原子数?
17.4.5g水与g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是。
答案
18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3
②1molHe
③0.5molH2O
④0.2molH3PO4
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①④②③
19.0.012kg14C含有的碳原子数
A.等于NA
B.小于NA
C.大于NA
D.无法判断
20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
A.1:
1
B.1:
2
C.2:
3
D.2:
1
21.mgO2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2n
B.16n/m
C.32n/m
D.n
22.1.6g某元素含有6.02×
1023个原子,则该元素原子的相对原子质量为
A.1
B.12
C.16
D.23
23.质量相等的SO2和SO3,所含氧原子数之比为
A.1:
B.2:
C.6:
5
D.5:
6
24.下列叙述正确的是
A.同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多
B.Na2O2的摩尔质量为78g
C.0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×
1023
D.1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
25.在100g浓度为18mol·
L-1,密度为ρg·
cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·
L-1的硫酸,则加入的水的体积为
A.小于100mL B.等于100mLC.大于100mL D.等于100/ρmL
26.将4gNaOH溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?
取出10mL此溶液,其中含NaOH多少克?
27.VmL硫酸铝溶液中含有ag,取溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中的物质的量浓度是()
A. B.
C. D.
28.在NaCl、三种盐配成的混合溶液中,若的浓度为、的浓度为、的浓度为,则的物质的量浓度为()
A.0.5 B.0.45 C.0.2 D.0.25
29.某溶液中溶质的摩尔质量为M,密度为,溶质的质量分数为,物质的量浓度为c。
取amL此溶液,其中含有mg溶质。
(1)用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。
(2)用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。
(3)用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。
30.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为M)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为d,则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
物质的分类
一、选择题(只有1个正确答案;
共6小题,每小题3分,共18分。
)
.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是 ( )
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
.下列分散系最稳定的是()
A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液
.下列分散系不能发生丁达尔现象的是
()
A.豆浆
B.牛奶
C.蔗糖溶液 D.烟、云、雾
.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动 D.胶粒不能通过半透膜
.胶体区别于其它分散系的特征是()
A.胶体粒子直径在1-100nm之间
B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体粒子能够发生布朗运动
.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 ()
A.电泳
B.电解
C.凝聚
D.渗析
.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 ()
A.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡,并加热到沸腾
C.把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
D.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡
.(12分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。
可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
(4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
.(8分)⑴实验操作中,不慎将手指划破,这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血,其原理是。
⑵今有两瓶标签模糊不清,只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液,试用多种方法对其
鉴别。
(写出2种方法给6分,再多写出正确方法的奖励2分)
①。
②。
③。
10.下列物质中都含有氢元素,按照已学知识判断其中属于酸的是( )
A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3
11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
下列性质中不属于酸通性的是( )
A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水