人教版必修2第三章第三节教学设计.doc

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新课标人教版必修2化学

第三章有机化合物

第三节生活中两种常见的有机物（第1课时）

授课教师：

胡绍平

一、教学设计

1．教学内容分析

新课标人民教育出版社版必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》分别介绍了乙醇和乙酸的组成、结构、性质和用途。

本节课主要探究乙醇的有关知识。

《北京市普通高中新课程化学学科模块学习要求》（试行）中，对本课时内容要求如下：

内容标准

学习要求

补充说明

2．知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。

2.1知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、催化氧化）及主要用途。

仅限课标中所列常见代表物的学习，官能团概念、卤代烃、酚等内容暂不作要求，将在选修模块学习。

2.2知道乙酸的分子结构；了解乙酸的性质（酸性、酯化反应）及主要用途。

2.3认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用。

这部分内容还将在选修模块《有机化学基础》（选修5）中涉及，《北京市普通高中新课程化学学科模块学习要求》（试行），对这部分内容在选修模块中要求如下：

内容标准

学习要求

补充说明

2．知道常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。

2.1知道常见有机化合物中碳原子的成键方式及特点。

可引导学生结合分子中碳的骨架、官能团，推导有机化合物的通式。

2.2了解依据官能团对有机化合物进行分类的方法；认识有机化合物分子中主要的官能团及其结构特点，并能根据官能团的结构特点分析常见有机化合物主要的化学性质。

2.3能正确书写常见有机化合物分子的结构式和结构简式。

4．认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。

4.1认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。

4.2知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的化学性质及其用途。

4.3知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间的相互转化。

4.4能正确书写相应的化学方程式。

5．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。

5.1从有机化合物的组成、结构上认识加成、取代和消去反应。

可通过实例帮助学生认识结构对性质、条件对反应的影响。

不要求掌握各反应类型的反应机理。

5.2了解加成、取代和消去反应的发生条件。

在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，可以让学生初步知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。

由于本节课的内容学生在必修模块还将学到，所以本节课的内容比较浅显。

学生要知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、催化氧化）及主要用途。

教学设计中，在学生初中知识和已学烃类知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，了解官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

2．学生情况分析

本班学生是高一年级第三个层次的普通班，学生总体基础偏差。

学生对有机化学知识的认识尚处于启蒙阶段，虽然他们所掌握的化学知识有限，但他们对未知的化学世界充满了好奇心和神秘感，迫切希望对之进行探究，这是教师在教学中展开探究活动的情感基础。

他们思维发展的显著特点是对事物的感性认识还比较直观，空间的想象力不够，从而使抽象思维容易产生片面性和表面性，所以在本节课的教学中，教师可通过对乙醇分子结构和性质探究，培养学生学会由事物表象解析事物的本质变化，进一步培养学生综合探究能力，空间想象能力和创造性思维能力。

3．教学目标设计

（1）基本目标

知识与技能：

通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

过程与方法：

通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

情感、态度与价值观：

让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性。

（2）教学重点的分析与确定

本节课是学生在初中了解乙醇基础上学习的，所以本节课的重点应该是学习乙醇的结构和性质。

其中性质主要是化学性质，包括与钠反应和氧化反应，氧化反应又包括燃烧和催化氧化。

（3）教学难点的分析与确定

本节课学生对乙醇的结构可以参照乙烷结构理解，对乙醇与钠反应可以参照与水反应理解，而燃烧是作为有机物的通性之一可以理解，所以本节课的难点是在催化剂条件下乙醇氧化成乙醛。

二、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】大家想看化学实验中五彩缤纷的变化吗？

【探究1】实验：

灼热的铜丝与乙醇蒸气反应【演示实验】实验1操作步骤。

参照学案上探究1做实验。

仔细观察，认真实验。

设置情景，导入新课，激发学生学习的热情。

【提问】请描述你观察到现象？

铜丝颜色呈现五彩缤纷变化，试管中气味发生变化。

培养学生观察能力，表达能力

【设疑】为什么灼热的铜丝在乙醇或乙醇蒸气中会呈现五彩缤纷的变化？

为什么乙醇的气味也发生变化？

学了乙醇的分子结构和性质就能揭开其中的奥秘。

今天我们就学习生活中两种常见的有机物中的乙醇。

聆听、思考

切入正题。

【板书】第三节生活中两种常见的有机物

【提问】乙醇俗称酒精，酒里面含有酒精。

你了解酒精有哪些性质和用途，你还想知道什么？

结构、性质、用途等。

知识衔接

【启发】我们先学习乙醇的物理性质，物质的物理性质一般从哪些方面学习？

回答

培养学生研究物理性质的方法和程序

培养学生观察能力

【讲述】研究物理性质按下面程序进行。

色、味、态、密、溶、熔、沸。

【讲述】请同学观察桌上乙醇和书P73，描述乙醇的物理性质。

一、乙醇

1．物理性质

【投影】乙醇的物理性质

根据初中知识和乙醇实物回答。

培养学生观察能力和自主学习能力。

【过渡】乙醇具有怎样的分子结构呢？

阅读P74找出乙醇的分子式、结构式、结构简式。

阅读、思考、记笔记

培养学生阅读、归纳、总结能力。

【板书】2．分子结构

分子式：

C2H6O

结构式：

结构简式：

CH3CH2OH或C2H5OH

阅读课本，记笔记

初步认识乙醇结构

【设问】乙醇的分子结构有什么特点呢？

是平面结构么？

观察、思考

引导学生思考

【小结】展示乙醇分子球棍和比例模型，乙醇可看成是CH3CH3中的H原子被－OH取代。

【思考】1.分子中有哪几种键？

其中哪些属于极性键？

哪些属于非极性键2.化学反应中哪些键可能断裂？

分析出乙醇分子中存在－C2H5和－OH。

乙醇分子中有C－C，C－H，C－O，O－H。

除C－C键外都是极性键。

加深对乙醇分子结构的认识，为后面的教学做铺垫。

【讲述】乙醇分子在反应条件不同时，键断裂的部位可能不同。

所有的键都有可能断裂，但主要是C－O、O－H键发生断裂。

其中-OH基团称为羟（qiǎng）基。

这个羟基上的氢与碳上的氢具有不同的性质。

羟基决定了乙醇分子的化学特性。

像这种决定有机物化学的化学特性的原子或原子团叫做官能团，前面学过的碳碳双键是烯烃的官能团。

聆听、思考、记笔记

学会从结构来分析性质。

【过渡】物质的结构决定物质的性质，下面我们学习羟基对乙醇化学性质的影响。

【板书】3．化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应

【探究2】实验：

乙醇与钠的反应

对比水与钠和乙醇与钠反应实验现象。

提示实验操作步骤

学生有什么补充没有？

参照探究2实验，观察乙醇和钠反应的实验现象，与水与钠反应的实验现象比较。

学生动手、观察、记录、思考

学习对比的科学探究方法。

通过人人动手实验，规范操作，提高学生的实验能力和对实验现象的分析能力。

【提问】反应生成什么气体？

（开始动手，检验气体）

【演示】在试管口点燃钠与乙醇反应

有氢气生成。

推理、判断能力。

【讲述】从这个现象说明反应中有氢气生成。

【探究3】产物中的氢气中的氢原子到底是C－H还是O－H断裂，或全部断裂？

1mol乙醇如果是所有C－H断裂，应生成___molH2？

如果是O－H断裂，应生成___molH2？

如果都断裂，应生成___molH2？

实验测定反应中1mol乙醇生成0.5molH2，断裂的是____键。

O—H键

设疑，启发学生思考。

为以后学习官能团准备。

【模拟】除氢气外还有什么产物？

金属钠与乙醇反应时断键情况

学生观看、思考。

给学生直观上感知该反应

【讲述】（边放边说）由于－O－H键极性强，使得共用电子对偏向氧，使氢原子裸露原子核带部分正电荷。

羟基中的氢易被Na置换。

从结构上思考

从断键角度认识反应的本质。

从理论上解释

【提示】请写出乙醇与钠反应方程式。

这个反应跟水与Na反应类似，都是置换反应。

2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

学生动手写方程式能力

【板书】

2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

【讲述】乙醇羟基中的氢原子不如水分子中氢原子活泼。

说明乙基对羟基也有影响。

【过渡】乙醇是一种常用的液体燃料，燃烧时发生氧化反应。

聆听

【板书】

（2）乙醇的氧化反应

①在空气中燃烧

让学生写出化学反应方程式。

根据原子守恒配平方程式。

CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

 巩固基础知识。

【讲述】这是酒精完全燃烧的方程式，1mol液态乙醇在氧气中生成液态水能放出1367KJ热量，所以是很好的燃料。

聆听

数据证明

我们讨论下完全反应和不完全反应区别。

【探究4】酒精的不完全燃烧与不完全燃烧

1．酒精灯中酒精的燃烧是完全燃烧还是不完全燃烧？

2．怎样才能使酒精完全燃烧？

3．酒精的完全燃烧比不完全燃烧有什么优点？

黄色？

分层递进。

【演示】（边说）先在酒精喷灯预热槽倒入少量酒精，产生酒精蒸气，点燃，请大家观察火焰的变化。

先是黄光，后是淡蓝色火焰。

实验证明

【讲述】酒精灯火焰也是黄光。

黄光是酒精不完全燃烧火焰，是酒精分解出碳粒在高温下发出的光。

酒精喷灯属于完全燃烧，火焰呈蓝色。

温度能达到10000C（白纸衬着光）。

酒精喷灯通过加热使酒精气化，在燃烧管内与空气充分混合，所以我们听到呼呼响声。

完全燃烧现象：

淡蓝色火焰并放出大量热。

乙醇作燃料应尽量完全燃烧，这样不仅可以节省能源，还减少环境污染。

思考，记笔记

宣传“保护环境，人人有责”。

【过渡】酒精不仅是实验室和工业上的重要燃料，也可以做汽车发动机的燃料。

【投影】乙醇汽油的使用

巴西是推广乙醇汽油最早的国家之一。

聆听

传递给学生最新的科学信息，开拓其视野，培养其兴趣。

【讲述】我国燃料乙醇起步较晚，但发展很快。

截至06年，我国已成为世界上第三大燃料乙醇生产国。

科普

【过渡】回顾上课开始做的实验，铜丝为什么发生五彩缤纷的颜色变化，实际上也是乙醇的氧化

铜丝螺旋处由红色加热时变黑色，遇到酒精蒸气或酒精变亮红色。

现象：

a.铜丝红色→黑色→红色变化

b．在试管口可以闻到刺激性气味

（气泡是酒精气化，没有发生化学反应）

刚开始红色，加热后黑色，插入后变红色。

红色物质是什么？

黑色物质是什么？

铜、氧化铜

△

红色→黑色2Cu+O2=2CuO

黑色→红色△

C2H5OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu

【讲述】做实验时灼热的铜丝在乙醇和乙醇蒸气中反应