物化总复习题及答案Word文档下载推荐.doc

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A.恒压过程中,焓不再是状态函数B.恒压过程中,体系与环境无功的交换

C.恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功D.恒压过程中,ΔU不一定为零

5、在非等压过程中加热某体系，使其温度从T1升至T2,吸热Q,则此过程的焓ΔH为：

A.ΔH=QB.ΔH=0C.ΔH=ΔU+Δ（pV）D.ΔH等于别的值

6、若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的条件是（）:

A.B.C.D.不考虑μJ-T的值

7、下述哪一种说法正确?

A.理想气体的焦耳-汤姆孙系数m不一定为零B.非理想气体的焦耳-汤姆孙系数m一定不为零

C使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数m为零的p,T值只有一组

8、1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温;

②绝热;

③等压；

三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是:

A.W1>

W2>

W3B.W2>

W1>

W3C.W3>

W1D.W3>

W2

9、下列说法中哪一个正确？

A.水的生成热即是氢气的燃烧热B.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热

C.水的生成热即是氧气的燃烧热D.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热

10、在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到2.00dm3，所做功的绝对值为（ 

）

A、0.418J 

B、0.0418J 

C、70.3J 

D、7.11J

11、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统（Q+W）的变化是：

A.（Q+W）=0；

B.（Q+W）>

0；

C.（Q+W）<

D.不能确定

12、同一温度下，同一气体的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为：

A、Cp,m<

CV,m；

B.Cp,m>

C.Cp,m=CV,m；

D.难以比较。

13、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（ 

A、W=0 

B、Q=0 

C、△U=0 

D、△H=0

14、在PØ

下，C（石墨）+O2（g）——>

CO2（g）的反应热为ΔrH，对于下列几种说法，哪种不正确？

A.ΔrH是CO2的标准生成热，B.ΔrH是石墨的燃烧热，C.ΔrH=ΔrUm，D.ΔrH>

ΔrUm

15、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ（PV）,式中Δ（PV）的意思是：

A、PΔV；

B、P2V2-P1V1；

C、PΔV-VΔP；

D、没有确定计算式

16、以下叙述中不正确的是（）

A体系的同一状态具有相同的体积B体系的不同状态可具有相同的体积

C状态改变，体系的所有状态函数都改变D体系的某一状态函数改变，其状态一定改变

17、经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（ ）。

A．温度T B．内能 U C．焓H D．热量Q

18、对于吸热的化学反应2A（g）+B（g）=C（g），其Qp和QV的关系正确的是（ ）。

A．QV=Qp>

0 B．QV=Qp<

0 C．QV>

Qp D．QV<

Qp

19、已知气相CH3CH2OH﹑H2O和CO2的生成热分别为DH1﹑DH2和DH3，化学反应CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O的反应热为

A．DH1+DH2-DH3 B．3DH2+2DH3-DH1C．DH3-3DH2-2DH1D．DH3-DH1-DH2

20、某化学反应在298K时反应热为-36.12kJ，DCP=16.7Jּmol-1ּK-1，且不随温度变化，1000K时DH为（ ）。

A．-48.01kJ B．-36.12kJ C．-24.40kJ D．-15.28kJ

（热力学第二定律）

1理想气体绝热向真空膨胀，则：

A.ΔS=0，W=0B.ΔH=0，ΔU=0C.ΔG=0，ΔH=0D.ΔU=0，ΔG=0

2.方程适用于以下哪个过程?

A.H2O（s）=H2O（l）B.H2O（s）=H2O（g）C.NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）D.NH4Cl（s）溶于水形成溶液

3.反应FeO（s）+C（s）==CO（g）+Fe（s）的DrH为正,DrS为正（假定DrH，DrS与温度无关），下列说法中正确的是:

A.低温下自发，高温下非自发；

B.高温下自发，低温下非自发；

任何温度下均为非自发过程；

D.任何温度下均为自发过程。

4.对于只作膨胀功的封闭系统的值:

A、大于零；

B、小于零；

C、等于零；

D、不能确定。

5．25℃下反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）=-90.6kJ·

mol-1，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为。

A.升高温度和压力B.降低温度和压力C.降低温度，升高压力D.升高温度，降低压力

6．ΔA=0的过程应满足的条件是:

A.逆绝热过程B.等温等压且非体积功为零的过程C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等容且非体积功为零的可逆过程

7.ΔG=0的过程应满足的条件是:

A.可逆绝热过程B.等温等压且非体积功为零的过程C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等压且非体积功为零的可逆过程

8.在等温等压下，当反应的时，该反应:

A.能正向自发进行B.能逆向自发进行C.不能判断D.不能进行

9.在一绝热恒容的容器中,10molH2O（l）变为10molH2O（s）时,如果不做非体积功,热力学函数的变化一定为零的是:

　A.ΔS　　B.ΔG　　C.ΔH　　　D.ΔU

10．在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵:

A.不变 

B.可能增大或减小 

C.总是减小D.总是增大

11.正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中:

A. 

ΔS=0 

B.ΔG=0 

C.ΔH=0 

D.ΔU=0

12．在0℃、101.325KPa下，过冷液态苯凝结成固态苯，则此过程的:

A.△S>

0B.△S（环）<

0C.△S+△S（环）>

0D.△S+△S（环）<

13.理想气体绝热向真空膨胀，则：

A.ΔS=0，W=0B.ΔH=0，ΔU=0C.ΔG=0，ΔH=0D.ΔU=0，ΔG=0

14.对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：

A.（¶

H/¶

S）p=TB.（¶

F/¶

T）V=-SC.（¶

p）S=VD.（¶

U/¶

V）S=p

15.任意两相平衡的克拉贝龙方程dT/dp=TD，式中D及D的正负号:

A.一定是D>

0，DHm>

0；

B.一定是DVm<

0，DHm<

C.一定是相反，即DVm>

0；

或DVm<

D.可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。

16.单组分体系，在正常沸点下汽化，不发生变化的一组量是:

A.T，P，UB.H，P，UC.S，P，GD.T，P，G

17.吉布斯判据可以写作：

A.（dG）T,p,W‘=0≤0B.（dG）T,p,W‘=0≥0C.（dG）T,V,W=0≤0D.（dG）T,V,W‘=0≥0

18.在隔离系统中发生一自发过程，则系统的ΔG为:

A.ΔG=0B.ΔG>

0C.ΔG<

0D.不能确定ΔG的符号

19.封闭体系中，W’=0，恒温恒压下进行的化学反应，可用下面哪个公式计算体系的熵变:

A.ΔS=QP/TB.ΔS=ΔH/TC.ΔS=（ΔH-ΔG）/TD.ΔS=nRTlnV2/V1

20．对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系，下面关系始中不正确的是：

A.B.C.D.

第2章多组分系统热力学

1．关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是:

A、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关B、偏摩尔量的值不能小于零

C、体系的强度性质无偏摩尔量D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量

2.化学反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势满足。

A.B.C.D.

3．多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔内能的定义是：

A.（эU/эnB）T.V。

nC 

B.（эU/эnB）T.PnC 

C.（эU/эnB）V.SnC 

D.（э