人教版初三化学第四章水知识点总结.doc

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第四单元自然界的水

课题1保护水资源

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

二、爱护水资源：

节约用水，防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。

生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业

中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用

2、水污染

A、水污染物：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质

监测。

课题2水的净化

一、净化水的方法：

沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀：

静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。

2、过滤①适用范围：

用于分离难溶性固体与液体

②操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒

③仪器：

铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：

引流

④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损

3、吸附常用的吸附剂：

活性炭（具有吸附性）：

除去水中的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：

利用液体沸点不同将液体分离的方法

蒸馏的装置：

见书P57，图3-21和3-22

各种静化方法除去的杂质的种类

难溶性杂质

可溶性杂质

降低水的硬度

沉淀

√

过滤

√

吸附

√

√

蒸馏

√

√

√

二、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

例：

井水。

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

例：

开水，雨水。

2．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

课题3水的组成

一、水的组成

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：

文字表达式：

：

水（H2O）通电

氢气（H2）+氧气（O2）

化学方程式：

2H2O2H2↑+O2↑

产生位置负极正极

体积比2：

1

质量比1：

8

电解水口诀：

正氧负氢，氢二氧一

E.检验：

O2---出气口置一根带火星的木条---木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条----气体燃烧，

发出淡蓝色的火焰

（2）结论：

水是由氢、氧元素组成的。

2、水的性质

物理性质：

无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3

化学性质：

通电分解

文字表达式：

水（H2O）通电

氢气（H2）+氧气（O2）

化学方程式：

2H2O2H2↑+O2↑

3、氢气

（1）、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体

证明氢气密度比空气小的方法：

用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

（2）、化学性质：

可燃性（用途：

高能燃料；焊接和切割金属）　　

文字表达式：

氢气（H2）+氧气（O2）点燃

水（H2O）

化学方程式：

2H2+O22H2O点燃前，要验纯

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：

混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

二、物质的分类

单质：

由同种元素组成的纯净物例：

氢气、氧气、红磷等

化合物：

由不同种元素组成的纯净物例：

水、高锰酸钾等

氧化物：

由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物例：

二氧化硫、水等

注意:

单质、化合物前提必须是纯净物。

课题4化学式和化合价

一、化学式

1、概念：

用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、含义：

①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。

如：

H2O：

①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法：

在化学式前面加系数。

若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。

如：

表示3个二氧化碳分子：

3CO2；4H2O：

表示4个水分子。

4、元素符号右下角数字的含义：

表示一个分子中所含该元素的原子个数。

例如；H2O：

2表示一个水分子中含有2个氢原子。

二、化学式的书写规则：

⑴单质：

①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：

在元素符号右下角加2表示。

例如：

氢气：

H2、氧气：

O2

②其他的单质：

通常用元素符号表示。

例如：

铁：

Fe；红磷：

P

⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：

根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

例如：

四氧化三铁：

-2

Fe3O4；氯化镁：

Mg（+2）Cl（-1）2；硫酸钠：

Na（+1）2SO4

三、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

由两种元素组成的化合物：

从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数

例如：

N2O：

一氧化二氮；MgCl2：

氯化镁；Mg（OH）2：

氢氧化镁；Al（NO3）3：

硝酸铝。

四、化合价

1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。

有正价与负价之分。

+2

2、化合价的表示方法：

在元素符号正上方标出化合价。

符号在前，数字在后。

若数字为1时，不能省略。

例如：

标出物质中镁元素的化合价：

MgCl2。

小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：

表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：

表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：

表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字：

表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：

表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字：

表示分子的个数。

4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

②+a

-b

元素化合价的符号与离子带的电性一致例：

镁离子：

Mg2＋与+2价的镁元素：

Mg（+2）

五、化合价的规则：

在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。

以AmBn为例,

即（+a）×m＋（-b）×n＝0

六、、常见元素、原子团的化合价

（1）一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，

铁有二三要分清，莫忘单质都是零．

（2）原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根．

注意：

氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。

原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和

附：

常见原子团：

硝酸根：

NO3氢氧根：

OH碳酸根：

CO3硫酸根：

SO4磷酸根：

PO4铵根：

NH4

七、必须背熟的离子符号：

K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－PO43－等

八、有关化学式的计算以AmBn为例

1、相对分子质量的计算Mr（AmBn）＝Ar（A）×m＋Ar（B）×n

2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[Ar（A）×m]：

[Ar（B）×n]

某元素的质量

物质的质量

×100%

某元素的质量分数＝

3.元素质量分数

Ar（A）×m

Ar（A）×m＋Ar（B）×n

×100%

A%=

拓展性课题氢气（H2）

1、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：

用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

文字表达式：

氢气（H2）+氧气（O2）点燃

水（H2O）

化学方程式：

2H2+O22H2O点燃前，要验纯

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：

任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。

应立即打开门窗、关闭阀门。

（２）还原性（用途：

冶炼金属）

文字表达式：

氢气+氧化铜铜+水

化学方程式：

H2＋CuOCu+H2O　　氢气“早出晚归”

现象：

黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

3、氢能源　　三大优点：

产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：

制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

4、物质的组成、构成及分类

　　　组成：

物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　单质　：

金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　（一种元素）

（一种物质）化合物：

　有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2OCuOCO2

　酸HClH2SO4HNO3

　　　　　　　　　　　　　　　无机化合物　　碱NaOHCa（OH）2KOH

盐NaClCuSO4Na2CO3