人教版中考化学总复习知识点汇总(全面概括).doc

人教版中考化学总复习知识点汇总(全面概括).doc

《人教版中考化学总复习知识点汇总(全面概括).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版中考化学总复习知识点汇总(全面概括).doc（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

九年级化学

中考总复习知识点汇总

2015年5月19日星期二

（绪言、走进化学世界）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。

物理和化学的共同点：

都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质（可感知和测量）：

——无需化学变化就直接表现出来的性质。

《如：

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》

4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）：

——可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

（我们周围的空气）

1、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是：

氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、纯净物（由同一种分子构成）：

由一种物质组成的物质；

混合物（由不同种分子构成）：

由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。

4、空气中氧气含量的测定<实验现象>：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完

②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

5、O2是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。

实验室制O2的方法是：

A、加热氯酸钾2KClO32KCl+3O2↑

B、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C、双氧水2H2O2MnO22H2O+O2↑

工业上制O2的方法是：

分离液态空气（物理变化）

原理：

利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

6、氧气的化学性质：

它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C+O2点燃CO2现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。

②（黄色）S+O2点燃SO2现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）4P+5O2点燃2P2O5现象是：

冒白烟，生成白色固体P2O5。

（用于发令枪、烟幕弹）

④（银白色）2Mg+O2点燃2MgO现象是：

放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。

（用于照明弹等）

⑤（银白色）3Fe+2O2点燃Fe3O4现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4；注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

7、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

8、化合反应（多变一）：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B=AB《属基本类型之一》

分解反应（一变多）：

由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。

AB=A+B《属基本类型之一》

9、氧化反应（必须有氧参加）：

物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应中提

供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

《不属基本反应类型》

缓慢氧化：

动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

《不属基本反应类型》

10、催化剂（一变二不变）：

改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。

（如：

2H2O2MnO22H2O+O2↑此反应中MnO2是催化剂）

11、实验室制取气体的一般步骤：

（谐音：

茶庄定点收利息）

①查（装置气密性）②装药品等③固定装置④点燃酒精灯，给试管加

⑤收集气⑥移出导管（离）⑦熄灭酒精灯

（自然界的水）

1、电解水《通的是直流电》实验可证明：

水是由氢元素和氧元素组成的。

电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2；质量比为8︰1。

2、

H2、O2、N2、

H2O、Al2O3、CO2

KMnO4、KClO3等

分子和原子均可构成物质，因此，没有大小之分。

3、分子：

保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

〈特点〉①分子总是在不停的运动②分子间有间隔

③分子由原子构成。

原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

4、水净化程度由低到高的顺序是：

静置沉淀——吸附沉淀——过滤——蒸馏

5、过滤操作：

分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：

粗盐提纯

操作要点：

“一贴”用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁；

“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘②滤液液面低于滤纸边缘；

“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

利用肥皂水可区分硬水和软水（产生较多泡沫的是软水）。

6、硬水：

含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水：

不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。

硬水软化的方法：

①加热煮沸（蒸馏）；

②加入化学试剂转化成软水。

7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

8、爱护水资源，主要从：

①节约用水；

②防止水体污染两方面着手。

水的污染来自于A、工厂生产中的废渣、废水、废气；

B、生活污水的任意排放；C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

防止水体污染措施：

①生活用水处理后排放；②工业“三废”要经过处理后再排放；

③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

9、H2是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出淡蓝色的火焰。

）

作为燃料的优点：

资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。

实验室制H2的方法是：

常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：

氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O；也不能用镁：

反应速度太快了；也不能用铁：

反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）

工业上制H2的原料：

水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

（物质构成的奥秘）

1、分子、原子、离子可直接构成物质。

（注：

质子、中子、电子不能直接构成物质）

由原子直接构成的：

金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：

气体单质如H2、O2、N2、Cl2（即双原子分子）等、一些固态单质C、S、P等。

化合物如H2O、CO2、P2O5等。

由离子直接构成的：

（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。

例：

构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

2、原子（除氢原子外）都有质子、中子和电子。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

3、相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

原子中：

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

4、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

构成物质的元素可分为：

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

5、要记住1—20种元素及符号和名称。

核外电子排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

**金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

**非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

**稀有气体元素原子的最外层有8个电子（除He只有2个），结构稳定，性质稳定。

6、化学符号的意义及书写:

（1）化学符号的意义:

a.元素符号:

①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．离子符号：

表示离子及离子所带的电荷数。

c．化合价符号：

表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

（2）化学符号的书写:

a.由一个字母表示的元素符号要大写。

b．由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。

注：

原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

7、下列由原子结构中哪部分决定：

①元素的种类由质子数决定

②元素的化学性质由最外层电子数决定③元素的化合价最外层电子数决定

④相对原子量由质子数+中子数决定。

（即：

相对原子量=质子数+中子数）

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

质子数（或电子数）相同的粒子不一定是同种元素的原子，如：

Ne和H2O；S和O2；Na+和NH4+。

8、元素周期表中：

同一周期的原子电子层相同，同一族的原子最外层电子数相同。

原子核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数＝质子数.

9、离子：

带有电荷的原子或原子团<即原子得失电子>

注：

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

10、

（1）化学式的意义：

（如H2、H2O等）

①宏观意义：

a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，

如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，

如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

11、书写化学式的步骤：

（根据化合物中正负化合价代数和为零）

a.按元素化合价正价前负价后写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

离子化合价

Na++1

Na

Mg2+两者可互推+2

Mg

S2--2

S

。

。

。

。

。

。

离子所带电荷数与化合价在数字上相等

12、各元素或原子团的化合价（与离子的电荷数在数字上相等）

一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，

一七氯三五氮，硫价常显二四六，

铜汞一二也都有。

（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

13、化合物（纯净物）中某元素质量分数==╳100%

（质量守恒定律）

1、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

注：

在化学反应中,反应的前后

三不变：

①原子的种类不变