乙酸乙酯的制备实验报告文档格式.doc

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一.实验目的

1.掌握酯化反应原理以及由乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法。

2.学会回流反应装置的搭制方法。

3.复习蒸馏、分液漏斗的使用、液体的洗涤与干燥等基本操作。

二.实验原理

本实验用冰醋酸和乙醇为原料，采用乙醇过量、利用浓硫酸的吸水作用使反应顺利进行。

除生成乙酸乙酯的主反应外，还有生成乙醚的副反应。

主反应：

副反应：

三．仪器与试剂

仪器：

100ml、50ml圆底烧瓶，冷凝管，温度计，分液漏斗，电热套，分馏柱，接引管，铁架台，胶管量筒等。

试剂：

无水乙醇冰醋酸浓硫酸碳酸钠食盐水氯化钙硫酸镁

四．实验步骤

1.向烧瓶中加入19ml无水乙醇和5ml浓硫酸，向恒压漏斗中加入8ml冰醋酸。

2.开始加热，加热电压控制在70V----80V,并冰醋酸缓慢滴入烧瓶，微沸30----40min。

3.蒸馏温度控制在温度严格控制在73-----78℃直至反应结束。

五.产品精制

1.首先加入7ml碳酸钠饱和溶液，用分液漏斗分，目的是离除去冰醋酸。

2.再向分液漏斗上层液中加入7ml饱和食盐水，目的是防止乙酸乙酯水解。

3.加入7ml饱和氯化钙溶液，目的是出去无水乙醇。

4.加入2gMgSO4固体，目的是除水。

六．数据处理

最后量取乙酸乙酯为7.8ml。

（冰醋酸相对分子质量60.05相对

密度1.049）（乙酸乙酯相对分子质量88.10相对密度0.905）

产率=（7.8X0.9／88）／（8X1.04／60）X100％=57％

七.讨论

1.浓硫酸加入时会放热，应在摇动中缓慢加入。

2.加入饱和NaCO3时，应在摇动后放气，以避免产生CO2而使分液漏斗内压力过大。

3.若CO32-洗涤不完全，加入CaCl2时会有CaCO3沉淀生成，应加入稀盐酸溶解。

4.干燥时应塞上瓶塞，并间歇振荡。

5.蒸馏时，所有仪器均需烘干。