九年级化学拓展提高专题.doc
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九年级化学拓展提高专题：
实验探究
一、定量实验分析
1、ABCD
某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。
化学活动小组的同学合理选用下列装置进行实验，采用排液量气法来测定该纯碱样品中纯碱的含量。
已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小。
请你与活动小组的同学一起思考并回答下列问题：
（1）进行实验时，应选择上述装置中的组合更合理（选填“A、B、C、D”）,所选装置各导管的
连接顺序从左到右依次为（填导管序号）。
（2）反应开始后，A中有气泡产生，该反应的化学方程式为。
（3）若纯碱样品的质量为ag，与稀硫酸完全反应后，测得CO2体积为Vml，要求出Na2CO3 的质量分数，还缺少的一个数据是__________； （填序号）
①反应前加入稀硫酸的体积 ②反应前加入稀硫酸的质量分数
③实验前反应装置中空气的体积 ④该实验条件下CO2的密度
（4）能否用右图所示装置来测定二氧化碳的体积___________（填“能”或“否”）
（5）实验中，下列哪些因素会造成测得样品中纯碱的质量分数偏小的是_____（填序号）
a.导管中有少量的液体未进入量筒中b.A装置中残留少量的二氧化碳气体
c.加入的稀硫酸不足d.用盐酸代替稀硫酸进行实验
2、（2013北京丰台一模4分）下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。
根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略）。
（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，______________（填开关“K1”和“K2”的操作），从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
甲中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K1，关闭K2，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中看到溶液由红色变为无色。
写出丙中发生反应的化学方程式______。
（3）若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1，整个实验过程中甲中观察到现象是______________________。
3、（2014北京昌平二模6分）图中容器D是一种特制的瓷筒，它的壁只可以通过氢气分子。
实验开始时，D和E中都充满空气。
A中盛有滴加石蕊溶液的水，通过B管向持续通入氢气和二氧化碳的混合气体，
可以观察到的现象是。
（2）A中盛有氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，通过C管向A中通入氢气和二氧化碳的混合气体，A瓶液体浑浊的原因可能是____。
再用注射器向A中加入过量的盐酸，观察到的现象是，反应后A中液体的溶质为。
4、（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。
（仪器的固定装置已经省略）
（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。
（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为；
C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是；
待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是。
（3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是，有关反应的方程式为。
5、（7分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。
在一次科技活动中，同学们将包有
Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的
蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质。
（2）棉花为什么会燃烧呢？
同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需
满足、。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
注意：
整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。
【实验现象】①带火星的木条复燃；②无水硫酸铜没有变蓝色；③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是。
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，
理由是 。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
6、（2015丰台8分）碳酸氢钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）是制作油条和油饼时常用的膨松剂，化学兴趣小组对这两种膨松剂受热分解后的产物进行了探究：
【查阅资料】
①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。
②氨气（NH3）有刺激性气味，极易溶于水，水溶液呈碱性。
【进行实验】
按右图所示连接好装置（夹持仪器略去）。
为了进一步确定NaHCO3受热分解后生成Na2CO3，后续的实验操作是_________,。
二、定量实验分析计算
1、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器B中；
④先连接好装置A、B、C,打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟后关闭弹簧夹，再接上装置D和E；
⑤打开分液漏斗活塞a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑥再次打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）步骤④鼓入空气的目的是_____________________，
步骤⑥鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用_ __；
（2）若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果__ ___（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是___________________________________；
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）
2、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4 +4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：
；
（2）装置③的作用是：
；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。
但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：
称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。
则该样品的纯度为 。
3、（2013北京丰台一模9分）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。
【查阅资料】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和。
【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：
（填化学方程式）。
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
实验操作
实验现象
实验结论
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量溶液。
有白色沉淀生成
生成白色沉淀的化学方程式为：
。
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。
无明显现象
通过实验及分析，样品中不含有：
。
【解释与评价】
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。
多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小，如考虑气体残留，则实验结果会_____，
如考虑________________________，则实验结果会偏大。
（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置
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