九年级化学常见的酸和碱知识点及答案.doc
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九年级化学知识点10
第十单元《常见的酸和碱》
1、常见的酸碱指示剂有和。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变,遇碱性溶液变。
无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色,遇碱性溶液变。
酸溶液显酸性,显酸性的溶液是酸溶液。
(填“一定”、“不一定”)
碱溶液显碱性,显碱性的溶液是碱溶液。
(填“一定”、“不一定”)
2、证明某溶液显酸性的方法:
。
证明某溶液显碱性的方法:
。
3、打开浓盐酸的瓶盖,在瓶口会看到,说明浓盐酸具有性,长期敞口放
在空气中质量,质量分数。
浓硫酸长期敞口放在空气中质量,质量分数。
4、盐酸的用途:
(1)金属表面
(2)胃液中含酸,帮助消化。
硫酸的用途:
(1)稀硫酸金属表面
(2)浓硫酸作某些气体的,
不能干燥。
5、写出下列物质的化学式:
盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡
氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁
6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。
7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,现象,该变化属于变化。
浓硫
酸溶于水会,稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢注入中。
并用玻璃棒,其目的是。
8、使用白色点滴板的优点是①②③
9、酸的化学性质(盐酸、稀H2SO4)
由于酸在水溶液里都能解离出H+,所以它们有一些相似的化学性质。
(1)酸与作用,紫色石蕊遇酸溶液变色,无色酚酞遇酸溶液色。
(2)酸与反应生成盐和氢气(反应类型)
锌和稀硫酸铁和稀硫酸
镁和稀硫酸铝和稀硫酸
铁和稀盐酸铝和稀盐酸
(3)酸与反应(反应类型)
锈铁钉与盐酸锈铁钉与稀硫酸
现象:
。
氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸。
现象:
。
氧化钙与稀盐酸氧化镁与稀盐酸。
(4)酸与反应生成盐和水(反应)(反应类型)
氢氧化铝药物治疗胃酸过多
盐酸和烧碱起反应:
(实验)
(注意是先加溶液,再加,然后才加)做上述实验时,如果在实验
过程中忘了加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况:
①②。
探究酸是否过量的方法:
①;②;③。
硫酸和氢氧化钙反应:
(治理硫酸厂的废水)
中和反应用:
被蚊虫叮咬时涂含的溶液,如或者是。
(5)与某些反应(反应)(条件:
)
大理石与稀盐酸反应:
碳酸钠与稀盐酸反应:
盐酸和硝酸银溶液反应:
硫酸和氯化钡溶液反应:
10、溶液的酸碱度常用来表示,pH=7时溶液呈性,pH<7时溶液呈
性,pH>7时溶液呈性。
PH=0时呈性,pH越小,酸性越,pH越大,碱性越。
蒸馏水的pH=7(雨水的pH=,显弱酸性CO2溶于水生成H2CO3),酸雨的pH<。
11、酸溶液加水后pH,碱溶液加水后pH。
测定pH的最简单的方法是使
用,测定时,用蘸取待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显
示的颜色跟对照,便可知溶液的pH。
12、使用pH试纸时的注意事项:
①不能把pH试纸。
②不能把pH试纸。
③pH试纸测出的pH值是数。
13、氢氧化钠,俗名、、。
溶于水。
溶于水热。
NaOH固体必须保存,原因是①②。
14、氢氧化钙俗名、,溶于水,水溶液俗称为。
15、碱的化学性质:
由于碱在水溶液里都能解离出离子,所以它们有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能跟起反应。
(条件:
)
紫色的石蕊试液遇碱变色,无色酚酞试液遇碱变色。
(2) 碱能跟非金属氧化物起反应,生成盐和水。
条件:
。
苛性钠暴露在空气中变质:
(除CO2)
苛性钠吸收二氧化硫气体:
(除SO2)
苛性钠与三氧化硫:
消石灰放在空气中变质:
(证明CO2)
消石灰吸收二氧化硫:
(3)碱能跟起中和反应,生成盐和水。
(4) 碱能跟起反应,生成另一种盐和另一种碱,
条件:
①,②。
氢氧化钠与硫酸铜:
氢氧化钠与氯化铁:
l
氢氧化钙与碳酸钠:
16、检验NaOH是否变质(是否有Na2CO3)的方法:
①,②。
17、证明NaOH部分变质(有NaOH和Na2CO3)的方法:
。
该实验中滴加过量CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液的目的是。
九年级化学知识点10
第十单元《常见的酸和碱》
1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。
无色酚酞溶液遇酸性溶液呈无色,遇碱性溶液变红色。
酸溶液一定显酸性,显酸性的溶液不一定是酸溶液。
(填“一定”、“不一定”)
碱溶液一定显碱性,显碱性的溶液不一定是碱溶液。
(填“一定”、“不一定”)
2、证明某溶液显酸性的方法:
取样,滴加紫色石蕊溶液,如果变红色,说明溶液显酸性。
证明某溶液显碱性的方法:
取样,滴加无色酚酞溶液,如果变红色,说明溶液显碱性。
3、打开浓盐酸的瓶盖,在瓶口会看到白雾,说明浓盐酸具有挥发性,长期敞口放
在空气中质量变小,质量分数变小。
浓硫酸长期敞口放在空气中质量变大,质量分数变小。
4、盐酸的用途:
(1)金属表面除锈
(2)胃液中含盐酸,帮助消化。
硫酸的用途:
(1)稀硫酸金属表面除锈
(2)浓硫酸作某些气体的干燥剂,
不能干燥氨气NH3。
5、写出下列物质的化学式:
盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3醋酸CH3COOH碳酸H2CO3
氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)2
氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4氯化铁FeCl3
6、酸中一定含有H元素碱中一定含有H、O元素。
7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,现象出现黑色字迹,该变化属于化学变化。
浓硫
酸溶于水会放出大量的热,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌,其目的是使产生的热量迅速扩散。
8、使用白色点滴板的优点是①节约药品②便于洗涤③便于观察和对比现象。
9、酸的化学性质(盐酸、稀H2SO4)
由于酸在水溶液里都能解离出H+,所以它们有一些相似的化学性质。
(1)酸与酸碱指示剂作用,