中考化学金属的冶炼专题复习题.doc

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中考化学专题复习

第五章：

金属与矿物

第十一课时：

金属的冶炼

一、目的要求

1、了解：

生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。

2、记住：

炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量。

3、了解：

炼钢的基本原理。

生铁和钢在性能上的主要差别。

能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。

4、了解：

合金的概念、金属材料的包含范畴。

知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。

5、知道：

合金的组成成分与理化特性的关系。

了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。

6、知道：

含杂质的化学方程式的计算。

二、重难点

生铁冶炼的原理及合金

三、知识要点

1、炼铁的主要设备是，原料是、

和。

2、炼铁的原理：

在条件下，用还原剂从铁的氧化物中将铁还原出来。

写出一个化学方程式表示炼铁原理：

3、合金：

是由一种与其它一种或几种或

一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金属于（选择“纯净物”或“混合物”）

4、铁的合金有：

和

5、生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。

6、不锈钢中合金元素为铬、镍，抗性好；硅钢中合金元素为硅，性好；黄铜是、合金；青铜是、合金；合金可作保险丝。

7、合金的硬度比各成分，熔点比各成分

四、实战演练

题型Ⅰ金属的冶炼

1．（07连云港）将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al==3Cu+Al2O3。

充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）

①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出

A．只有①B．只有②C．③④D．②⑤

2．（07徐州）我国进行了第5次火车提速。

为适应提速要求需把短轨连成长轨。

工人常用2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接。

下列说法不正确的是（）

A．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应

C．该反应为复分解反应D．该反应为放出大量热

题型Ⅱ合金

3．（07徐州）国家体育场“鸟巢”的主体为钢结构，钢属于（）

A．复合材料B．无机非金属材料

C．合成材料D．金属材料

4．（07淮安）下列说法正确的是（）

A．铁是地壳中含量最多的金属元素

B．不锈钢就是永不生锈的钢

C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中

D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性

5．（07镇江）下列物质不属于有机合成材料的是（）

A．合金B．塑料C．合成橡胶D．合成纤维

5．（07泰州）下列观点中，你不赞同的是（）

A．钢筋混凝土是复合材料

B．肥皂水可以区别硬水和软水

C．生铁和钢都是铁的合金

D．淀粉没有甜味，因此不属于糖类

6.（07北京）下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（）

A．稀硫酸B．水

C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液

题型Ⅲ综合题

7．（07苏州）甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。

请回答下列问题。

（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：

（2）甲图中尾气处理的目的是：

（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是：

①；②。

（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？

答：

8．（07南通）金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。

（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。

金属的下列用途：

①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机。

其中与钛合金性能符合的是（填序号）。

（2）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是。

炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

写出②③两步的化学方程式：

（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。

某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入，反应的化学方程式为：

。

充分反应后过滤，滤渣中含有。

继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

（4）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。

回忆已有的知识，铁生锈的原因是。

那么铜生锈的原因是什么？

查阅有关资料：

铜锈的主要成份是Cu2（OH）2CO3。

他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与有关系的实验。

请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法

9．（07厦门）常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：

A是；E是；

（2）写出上图中①②两反应的化学方程式：

①

②（3）反应③的基本反应类型是：

答案与导解：

1.D导解：

有氧化铜就可以和硫酸反应生成蓝色的硫酸铜，则和铁发生置换反应，得到红色的铜析出。

2.C3.D4.D5.A6.A

7.

（1）方程式略

（2）防止空气污染（3）做还原剂生成还原剂一氧化碳（4）矿渣密度较小，漂浮在铁水上面

8.

（1）②③④

（2）赶走管内的空气，防止爆炸

（3）稍过量铁粉Fe、Cu

（4）与空气中的O2、H2O同时接触CO2保持金属及金属表面的洁净与干燥

9.

（1）CH2

（2）方程式略（3）置换反应

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