2019年重庆市中考化学试题(A卷-附答案)Word格式.docx
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A．动物的呼吸B．盐酸除铁锈C．制品生锈D．天然气燃烧
5．某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是（）
A．氮气B．氧气C．甲烷D．一氧化碳
6．下列物质用途不正确的是（）
A．金属铜作导线B．金刚石裁玻璃C．小苏打制发酵粉D．补铁剂预防甲状腺肿大
7．在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列说法不正确的是（）
A．汞原子中质子数为80
B．汞的原子序数为80
C．汞的相对原子质量为200.6
D．汞属于非金属元素
8．从安全角度考虑，下列说法正确的是（）
A．甲醛浸泡海鲜B．霉变大米经煮熟后食用
C．点燃H2前验纯D．煤炉上放一壶水防止CO中毒
9．一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后元素的化合价未发生改变
C．用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥定条件
D．该反应的化学方程式为：
2N2+3H2======2NH3
10．2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。
灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。
下列说法不正确的是（）
A．设置隔离带是为了清除可燃物B．山风代入冷空气，能使林火熄灭
C．人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
D．林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
11．欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（）
12．实验室用下图装置模拟炼铁。
下列说法正确的是（）
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B．应先加热Fe2O3再通入CO
C．红棕色的逐渐变黑清右灰水
D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
13．下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（）
A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．酚酞溶液
14．甲、乙的溶解度曲线如下图所示（不考虑水的变化）。
下列说法正确的是（）
A．由溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大
D．t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
15．烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，知识因为两者发生了反应（未标明条件）：
C2HOH+CH3COOH==H2O+CH3COOC2H5（乙酸乙酯）。
下列四种说法正确的有（）
①乙醇具有良好的导电性②加水稀释食醋，溶液pH值变大
③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A．1种B．2种C．3种D．4种
16．向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（）
A．①③B．①②④C．②④D．①②③
二、填空题（本大题共5小题，共21分）
17．（3分）某牛奶的营养成分表如右图所示
（1）表中“钠”和“钙”指的是___________（填序号）。
A．元素B．分子C．原子
（2）该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是__________
（3）钠原子的结构示意图为_______________
18．（4分）空气、水是我们赖以生存的重要资源
（1）Cu能与空气中的H2O、O 2和____________反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2（OH）2CO3]
（2）生活中常用__________的方法降低水的硬度。
（3）电解水可制氢气。
通电一段时间后，如右图所示。
电极X为电源的_______极。
氢气作为新能源，其主要优点为_________（填序号）。
A．制取成本低B．燃烧产物无污染
C．制备原料为水，来源广D．贮存方便，安全
19．（5分）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。
该材料属于_________（填“金属”或“合成”）材料
（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度__________（填“大”或“小”）
（3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。
③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的______________（填化学式）薄膜
实验②中发生反应的化学方程式为_________________________________________
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为__________色。
20．（4分）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解_______（填序号）。
A．酸雨B．温室效应C．白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为：
2CH3OH+O2====2X+2H2O，则X的化学式为_______。
类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式_______________________________
（3）若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，
可生成CH3OH的质量为___________g。
21．（5分）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。
他们设计了如下图所示的实验流程：
供选试剂：
K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，分离A、B的实验操名称是_____________；
试剂a是______________。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是__________（双选，填序号）。
A．NaOH溶液B．CaCl2溶液C．NaCl溶液D．AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为__________________________________
（4）要达到预期的日的，还需要改进的方法为____________________________________
三、实验题（本大题共2小题，共11分）
22．（5分）制取气体是初中化学实验的重要内容。
（1）仪器M的名称是_______________
（2）实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为______________________
（3）C装置中的一处明显错误为________（填序号）。
a．能与水反应b．能与空气反应c．密度与空气接近
（4）某气体只能用D装置收集，则该气体具有的性质为_________（填序号）。
（5）若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为__________（填序号）。
23．（6分）小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡
（1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
【查阅资料】1．Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体
2．FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl—
根据资料，小李可排除的气体为_________________
【实验一】为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含___________________。
（2）小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。
若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，
还需观察到的现象为_____________________________
（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，
还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验
【实验三】
X溶液中溶质的化学式为_________
【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件：
①从定性角度需观察到________（填序号）的现象。
A．实验一B．实验二C．实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1=________（用m2和m3表示）。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（6分）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
某工厂以22.35kgNaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：
3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。
假设反应物均恰好完全反应。
试计算：
已知：
相对分子质量为NaClO—74.5Fe2（SO4）3—400Na2FeO4—166
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是__________
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
（3）
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