高中化学选修4第一章 化学反应与能量课时训练及单元测试.docx
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高中化学选修4第一章化学反应与能量课时训练及单元测试
高中化学选修4第一章化学反应与能量课时训练及单元测试
课时训练1化学反应与能量的变化
（时间：
30min）
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
2.下列说法正确的是（ ）
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应件
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
3.下列有关反应：
4NH3（g）+5O2（g）===4NO（g）+6H2O（g）△H（298K）=－905kJ·mol-1的描述不正确的是（）
A.生成物的总能量小于反应物的总能量
B.该反应为吸热反应
C.该反应为放热反应
D.该反应中每4molNH3（g）被氧化，放出905kJ热量
4.对于放热反应2H2（g）+O2（g）===2H2O（l），下列说法正确的是（）
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.无法确定
5.下列说法正确的是（）
A．物质发生化学反应都伴有能量变化
B.伴有能量变化物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量
D.在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量
6.下列变化过程，属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离
A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤
7.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（A）
A.H2O（g）===H2（g）+
O2（g）△H＝+242kJ•mol-1
B.2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H＝－484kJ•mol-1
C.H2（g）+
O2（g）===2H2O（g）△H＝+242kJ•mol-1
D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H＝+484kJ•mol-1
7.已知25℃、101kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）===CO2（g）△H＝kJ•mol-1
C（金刚石）+O2（g）===CO2（g）△H＝kJ•moL-1
据此判断，下列说法正确的是（）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
8.分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（）
A.2A（g）+B（g）===2C（g）△H<0
B.2A（g）+B（g）===2C（g）△H>0
C.2A+B===2C△H<0
D.2C===2A+B△H<0
9.（2008上海，17）已知：
H2（g）+F2（g）===2HF（g）△H=－270kJ·mol-1，下列说法正确的是（）
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
10.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为（）
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
11.已知：
（1）H2（g）+
O2（g）===H2O（g）△H1=akJ•mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
（3）H2（g）+
O2（g）===H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=dkJ•mol-1
下列关系式中正确的是（）
A．a﹤c﹤0B．b﹥d﹥0C．2a=b﹤0D．2c=d﹥0
12.（2008重庆理综，13）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）===2NH3
（1）△H＝2（a-b-c）kJ·mol-1
B.N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）△H＝2（b-a）kJ·mol-1
C.
N2（g）+
H2（g）===NH3
（1）△H＝（b+c-a）kJ·mol-1
D.
N2（g）+
H2（g）===NH3（g）△H＝（a+b）kJ·mol-1
二、填空题
13.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
（1）下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是。
A.反应前后原子的种类和数目一定不变
B.该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C.该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
（2）若E1”、“<”或“=”）反应物的总能量，为（填“吸热”或“放热”）反应。
14.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收热量
_______________________________________________________________。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
15.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=
（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H=－•mol-1，该反应的活化能为kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为。
（3）对于同一反应，图中虚线（
）与实线（
）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是。
参考答案
1.A2.C3.B4.B5.A6.C7.A8.A9.C10.C11.C12.A
13.
（1）AD
（2）>吸热
14.
（1）CH3OH（l）+
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝–·mol－1
（2）N2（g）+2O2（g）===2NO2（g）ΔH＝+·mol－1
（3）N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1
15.
（1）放热需要E1-E2
（2）kJ•mol-1（3）使用了催化剂
课时训练2燃烧热能源
（时间：
30min）
1.下列关于燃烧热的说法正确的是（）
A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热
B．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热
C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得
D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
2.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。
已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：
2C8H18
（1）+25O2===16CO2（g）+H2O
（1）△H=-10900kJ·mol-1,C2H5OH
（1）+3O2（g）===2CO2（g）+3H2O
（1）△H=-1367kJ·mol-1。
假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（）
A.节省化石燃料B.减少有害气体的排放
C.有利于转化过剩的粮食D.提高每千克燃料燃烧放出的热量
3.下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（）
A.CO（g）+
O2（g）===CO2（g）△H=－kJ•mol-1
B.CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）△H=－kJ•mol-1
C.2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H=－•mol-1
D.C（s）+
O2（g）===CO（g）△H=－•mol-1
4.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是kJ•mol-1、kJ•mol-1、kJ•mol-1、2800kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.C（s）+
O2（g）===CO（g）△H＝kJ•mol-1
B.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H＝+kJ•mol-1
C.CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）△H＝kJ•mol-1
D.
C6H12O6（s）+3O2（g）===3CO2（g）+3H2O（l）△H＝-1400kJ•mol-1
5.100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为
，CO2为
，且：
C（s）+
O2（g）===CO（g）ΔH＝－kJ•mol-1
CO（g）+
O2（g）===CO2（g）ΔH＝－kJ•mol-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
A． B． C． D．
6.航天飞机常用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）作动力源。
已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出kJ热量。
下列说法中错误的是（）
A.该反应中肼作还原剂
B.液态肼的燃烧热为kJ·mol-1
C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染
D.该反应的热化学方程式为：
N2H4（l）+2H2O2（l）===N2（g）+4H2O（g）△H=－kJ·mol-1
7.下列关于中和热的说法不正确的是（ ）
A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热
B．中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热
D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
8.已知1gC完全燃烧时放出kJ热量，则C的燃烧热是（）
A.kJB.kJ•mol-1C.kJ•mol-1D.kJ
9.（2008广东，14）下列有关能量转换的说法正确的是（）
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
10.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热是kJ·mol-1，下列热化学方程式中正确的是（）
A.C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（g）△H＝+2kJ·mol-1
B.C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（g）△H＝-2kJ·mol-1
C.C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（l）△H＝-2kJ·mol-1
D.C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（l）△H＝+2kJ·mol-1
11.（2008四川理综，7）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－kJ·mol-1
B．CO（g）的燃烧热是mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝2×kJ·mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
12.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。
则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）
A.B.QC.2QD.5Q
13.已知：
CH3CH2CH2CH3（g）＋（g）→4CO2（g）＋5H2O（l）＋2878kJ；（CH3）2CHCH3（g）＋（g）→4CO2（g）＋5H2O（l）＋2869kJ。
下列说法正确的是（）
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
二、填空题
14.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。
若1g水蒸气转化成液态水放热kJ，则反应2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。
15.已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H＝kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（l）△H＝-2220kJ•mol-1
试回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________。
（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。
（3）现有H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。
参考答案
1.C2.D3.A4.D5.C6.B7.A8.C9.AB10.C11.B12.C13.A
14.H2（g）+
O2（g）===2H2O（g）△H＝•mol-1kJ•mol-1kJ•mol-1
15.
（1）kJ•mol-12220kJ•mol-1
（2）kJ（3）3：
1
课时训练3化学反应热的计算
（时间：
30min）
1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
2.已知在298K时下述反应的有关数据：
C（s）+
O2（g）===CO（g）△H1=－kJ•mol-1
C（s）+O2（g）===CO2（g）△H2=－kJ•mol-1
则C（s）+CO2（g）===2CO（g）的△H为（）
A.+kJ•mol-1B.+kJ•mol-1
C.kJ•mol-1D.-504kJ•mol-1
3.相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）H2（g）+
O2（g）===H2O（g）△H1=-Q1kJ•mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）
A.Q1=Q2Q3>Q1
C.Q3>Q2>Q1D.Q1=Q2=Q3
4.已知下列热化学方程式:
Zn（s）+
O2（g）===ZnO（s）△H=-Q1kJ•mol-1①
Hg（l）+
O2（g）===HgO（s）△H=-Q2kJ•mol-1②
Zn（s）+HgO（s）===Hg（l）+ZnO（s）△H=-Q3kJ•mol-1③
③中的Q3值为（）
A.Q2-Q1B.Q1+Q2C.Q1-Q2D.-Q1-Q2
5.已知：
（1）Zn（s）+
O2（g）===ZnO（s），ΔH=kJ·mol-1，
（2）2Ag（s）+
O2（g）===Ag2O（s），ΔH=kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O（s）===ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）
A．kJ·mol-1 B．kJ·mol-1 C．kJ·mol-1 D．kJ·mol-1
6.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）△H=-akJ•mol-1
4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）△H=-bkJ•mol-1
若a、b均大于零，则a和b的关系为（）
A．a＜bB．ａ＝ｂC.ａ＞ｂ D．无法确定
7.（2008宁夏理综，13）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是·mol-1、1·mol-1和1kJ·mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）
A.－kJ·mol-1B.+kJ·mol-1
C.－330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1
8.我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。
有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。
NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：
1N2（g）+2O2（g）===2NO2（g）△H=+•mol-1，
2②N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A.2N2H4（g）＋2NO2（g）===3N2（g）＋4H2O（l）△H=kJ•mol-1
B.2N2H4（g）＋2NO2（g）===2N2（g）＋4H2O（l）△H=kJ•mol-1
C.N2H4（g）＋NO2（g）===
N2（g）＋2H2O（g）△H=kJ•mol-1
D.2N2H4（g）＋2NO2（g）===3N2（g）＋4H2O（g）△H=kJ•mol-1
9.（2008年海南，8）白磷与氧可发生如下反应：
P4+5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P－P：
akJ·mol-1、P－O：
bkJ·mol-1、P=O：
ckJ·mol-1、O=O：
dkJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的
H，其中正确的是（ ）
A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
10.已知H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）△H=kJ/mol，则反应HCl（g）==
H2（g）+
Cl2（g）的△H为（）
A.+kJ•mol-1B.kJ•mol-1
C.kJ•mol-1D.+kJ•mol-1
11.将V1mLmol·L-1HCl溶液V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
下列叙述正确的是（）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是mol·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
12.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：
①S（单斜，s）＋O2（g）===SO2（g）△H1＝－kJ·mol-1
②S（正交，s）＋O2（g）===SO2（g）△H2＝－kJ·mol-1
③S（单斜，s）===S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（）
A．△H3＝+kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
二、填空题
13.已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）===CO2（g）△H=kJ•mol-1
（3）H2（g）+
O2（g）===H2O（l）△H=-kJ•mol-1
试计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）===CH3COOH（l）△H=_____________。
14.已知：
2Al（s）+
O2（g）===Al2O3（s）△H=-1kJ•mol-1
2Fe（s）+
O2（g）===Fe2O3（s）△H=kJ•mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。
15.发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：
N2（g）＋2O2（g）==2NO2（g）ΔH＝＋kJ•mol-1
N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ•mol-1
H2（g）＋
F2（g
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