初高中化学衔接教案Word格式.doc

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（5）酸+盐→新盐+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

（浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

浓硫酸——无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。

碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物

碱的通性

（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）

（2）碱+酸性氧化物→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（3）碱+酸→盐+水Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（4）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（另：

不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu（OH）2△

CuO+H2O）

（Al（OH）3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：

Fe（OH）2叫氢氧化亚铁.。

NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。

白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。

Ca（OH）2俗名熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。

盐：

电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物

a.正盐：

电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3、Na2SO4等。

b.酸式盐：

电离时生成H+的盐.可看成酸碱中和时，酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。

如：

NaHCO3、Ca（HCO3）3、Ca（H2PO4）2、CaHPO4等等。

盐的通性

（1）盐+活泼金属→新盐+新金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

（2）盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（3）盐（可溶）+碱（可溶）→新盐+新碱FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

（4）盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

（1、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·

5H2O）。

2、碳酸钠在工业上叫纯碱，白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·

10H2O）

另外，大理石主要成分为碳酸钙，明矾含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥如硫酸铵、碳酸铵等都是盐。

酸性氧化物和碱性氧化物

（1）酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：

SO2、SO3、CO2、Mn2O7）

①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水

②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）

③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成

点燃

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCO2+H2O===H2CO3C+O2CO2

（2）碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：

CaO、MgO、CuO、Fe2O3）

①碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水

②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO等）

点燃

③大多数碱性氧化物都可由金属与O2化合生成

CaO+2HCl===CaCl2+H2ONa2O+H2O===2NaOH2Mg+O22MgO

（不成盐氧化物：

与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。

CO、NO）

（教师提及两性氧化物,Al2O3,其性质新课中再讲）

思考：

判断正误

①酸性氧化物一定是非金属氧化物（）②非金属氧化物一定是酸性氧化物（）

③碱性氧化物一定是金属氧化物（）；

④金属氧化物一定是碱性氧化物（）

单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系

金属→碱性氧化物→碱→盐如：

Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

非金属→酸性氧化物→酸→盐如：

C→CO2→H2CO3→CaCO3

单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图

氢气

（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接

（回忆初三所学的氧化反应和还原反应的概念,再完成下题）

1、对于如下反应：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（1）从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个吗？

（2）从初中得氧与失氧分析，Fe2O3→Fe属于反应，CO→CO2属于

反应，整个反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于反应。

2、从上述反应：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（1）从Fe2O3→Fe变化来看，Fe元素化合价从价降低到价，发生

反应，从CO→CO2变化来看，C元素化合价从价升高到价，发生反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应属于反应。

（2）从电子得失来看，，化合价降低，（得到、失去）电子，在反应中电子的反应，叫反应；

，化合价升高，（得到、失去）电子，在反应中电子的反应，叫反应，因此在化学反应中有电子得失的反应属于反应。

（根据得失电子相等，让学生初步学会配平方程式，氧化还原反应的具体知识点将在新课中讲）

（三）物质结构知识的继承与延伸点的衔接

回忆初三知识

1、

公式：

电子数=质子数=核电荷数=原子序数质量数=质子数+中子数

质量数在数值上与相对原子质量（几乎）可看成相等

2、化合价

化合价口诀

一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；

三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；

一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；

四六负二硫出现，氧是负二经常见。

最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外）

最低负化合价=－（8－最外层电子数）

最高正价与最低负价的绝对值之和为8

一些常见元素的化合价

元素和

根的名称

根的符号

常见的化合价

钾

K

+1

氯

Cl

–1、+1、+5、+7

钠

Na

溴

Br

–1

银

Ag

氧

O

–2

钙

Ca

+2

硫

S

–2、+4、+6

镁

Mg

碳

C

+2、+4

钡

Ba

硅

Si

+4

铜

Cu

+1、+2

氮

N

–3、+2、+4、+5

铁

Fe

+2、+3

磷

P

–3、+3、+5

铝

Al

+3

氢

H

锰

Mn

+2、+4、+6、+7

氟

F

锌

Zn

3、初中化学中常见的带电原子团：

碳酸根离子CO32－、碳酸氢根离子HCO3－、硫酸根离子SO42－、亚硫酸根离子SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3－、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、铵根离子NH4+

4、电离方程式

（1）电离与溶液的电性

物质溶解于水（或受热熔化时即熔融状态）产生了能够自由移动的离子的过程，叫做电离。

电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等，电性相反（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。

（2）电离与导电的关系

溶质先发生电离，溶液才能够导电；

溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。

在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是由分子形式存在的。

（3）电离方程式的书写（须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）

例：

HCl=H++Cl－Ca（OH）2=Ca2++2OH－NaCl=Na++Cl－

★请书写下列物质在水溶液中的电离方程式：

HNO3 NH4NO3

　KOH Na2CO3

CaCl2 Fe（NO3）2Al2（SO4）3

酸碱盐溶解性口诀：

钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；

盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；

硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；

碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。

5、离子化合物与共价化合物

由阳离子和阴离子构成的化合物。

（1）活泼金属与活泼的非金属元素之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）,

（2）金属元素与酸根离子之间形成的化合物,（3）铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。

写出NaCl的形成过程

共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态。

同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键。

写出H2与HCl的形成过程。

（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接

一、认识常用仪器　　　　常用仪器的使用及注意事项

仪器

主要用途

使用方法和注意事项

试

管

1、少量试剂的反应器，可加热，便于操作和观察。

2、收集少量气体的容器。

1、可直接用火加热，但外壁应为干燥。

2、加热后不能骤冷，否则容易破裂。

3、反应液体不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3。

蒸

发

皿

用于溶液蒸发、浓缩和结晶。

1、瓷质仪器，加直接加热，耐高温，但不能骤冷。

2、蒸发溶液时，液体量不超过容量的