人卫版无机化学习题答案Word格式.doc
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M（NaOH）=40g·
mol-1；
M（NaCl）=58.5g·
M（½
CaCl2）=55.5g·
mol-1
所以，它们的物质的量浓度分别为：
c（NaOH）==0.25（mol·
L-1）;
c（NaCl）==0.17（mo·
L-1）
c（½
CaCl2）==0.18（mol·
3.1Each00Kcontainsplasmabloodml+of20Clandmg-of366ofamountmg.Counttheirmmolunittheconcentration,withsubstace·
·
L-1.
Key：
ofamountTheKofconcentrationsubstace+Cland-are：
c（K+）==5.13（mmol·
c（Cl-）==103（mmol·
4.试将30.0g蔗糖（C12H22O11）试样，配成下列各种溶液：
（1）ρ（C12H22O11）=105g·
L-1
（2）c（C12H22O11）=0.10mol·
（3）b（C12H22O11）=0.10mol·
㎏-1
（4）x（C12H22O11）=0.0186
应怎样配制？
解M（C12H22O11）=342g·
（1）V==0.286（L）=286（ml）
准确称取30.0g蔗糖，用适量蒸馏水溶解后，加水稀释至286ml，混匀，即可配制成105g·
L-1的蔗糖溶液。
（2）V==0.877（L）=877（ml）
准确称取30.0g蔗糖，用适量蒸馏水溶解后，加水稀释至877ml，混匀，即可配制成0.10mol·
（3）m（H2O）==0.877（kg）=877（g）
准确称取30.0g蔗糖，溶于877g蒸馏水中，混匀，即可配制成0.10mol·
kg-1的蔗糖溶液。
（4）x（C12H22O11）==0.0186
m（H2O）=83.22（g）
准确称取30.0g蔗糖，溶于83.22g蒸馏水中，混匀，即可配制成x（C12H22O11）=0.0186的蔗糖溶液。
5.质量分数为3％的某Na2CO3溶液，密度为1.05g·
ml-1，试求溶液的c（Na2CO3）、x（Na2CO3）和b（Na2CO3）。
解M（Na2CO3）=106g·
c（Na2CO3）==0.297（mol·
x（Na2CO3）==0.005
b（Na2CO3）==0.292（mol·
kg–1）
6.什么叫稀溶液的依数性？
难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？
答溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。
难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切，知道一种依数性则可以求出另一种依数性：
====bB
7.293K时水的饱和蒸气压为2.338kPa，在100g水中溶解18g葡萄糖（C6H12O6，M=180g·
mol-1），求此溶液的蒸气压。
解葡萄糖溶液中水的摩尔分数为：
x（H2O）==0.982
葡萄糖溶液的蒸气压为：
p=p0x（H2O）=2.338×
0.982=2.30（kPa）
8.有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5g尿素[CO（NH2）2]溶于200g水中，另一种溶液为42.8g某未知物溶于1000g水中，求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔质量为60g·
mol-1）。
解由于两溶液在同一温度下结冰，则△Tf（尿素）=△Tf（未知物）
Kf×
=Kf×
M（未知物）=342.4（g·
mol-1）
即该未知物的摩尔质量为342.4g·
mol-1。
9.测得人体血液的凝固点降低值△Tf=0.56K，求在310K时人体血液的渗透压。
解查表知Kf（H2O）=1.86K·
㎏·
mol-1，由于=，则
=
Π=776kPa
10.排出下列稀溶液在310K时，渗透压由大到小的顺序
（1）c（C6H12O6）=0.20mol·
（2）c（NaCl）=0.20mol·
（3）c（Na2CO3）=0.20mol·
解在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。
三种溶液的渗透浓度分别为：
cos（C6H12O6）=c（C6H12O6）=0.20（mol·
cos（NaCl）=2c（NaCl）=2×
0.20=0.40（mol·
cos（Na2CO3）=3c（Na2CO3）=3×
0.20=0.60（mol·
所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为（3）＞
（2）＞
（1）。
11.生理盐水、50g·
L-1的葡萄糖（C6H12O6）溶液、12.5g·
L-1的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液和18.7g·
L-1的乳酸钠（NaC3H5O3）溶液均为临床上常用的等渗溶液。
现取其体积，按下列配方配成三种混合液：
（1）（50g·
L-1C6H12O6）+（生理盐水）
（2）（18.7g·
L-1NaC3H5O3）+（生理盐水）
（3）（12.5g·
L-1NaHCO3）+（生理盐水）
试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？
解
（1）（50g·
L-1C6H12O6）+（生理盐水）混合溶液的渗透浓度为：
cos=×
+×
2×
=0.293（mol·
L-1）=293（mmol·
所以该混合溶液为等渗溶液。
L-1NaC3H5O3）+（生理盐水）混合溶液的渗透浓度为：
cos=×
=0.316（mol·
L-1）=316（mmol·
L-1NaHCO3）+（生理盐水）混合溶液的渗透浓度为：
=0.304（mol·
L-1）=304（mmol·
12.将1.01g胰岛素溶于适量水中配制成100ml溶液，测得298K时该溶液的渗透压力为4.34kPa，试问该胰岛素的分子量为多少？
解M（胰岛素）=RT=×
8.314×
298
=5.77×
103（g·
所以胰岛素的分子量为5.77×
103。
13.将0.02mol·
L-1的KCl溶液12ml和0.05mol·
L-1的AgNO3溶液100ml混合以制备AgCl溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式。
解用KCl溶液和AgNO3溶液制备AgCl溶胶的反应式为：
其中KCl和AgNO3的物质的量分别为：
n（KCl）=0.02×
0.012=2.4×
10-4（mol）
n（AgNO3）=0.05×
0.100=5.0×
10-3（mol）
由于AgNO3过量，因此生成的AgCl溶胶为正溶胶，其胶团结构式为：
[（AgCl）m·
nAg+·
（n-x）NO3-]x+·
xNO3-
14.溶胶具有稳定性的原因有哪些？
用什么方法可破坏其稳定性。
答溶胶具有相对稳定性的原因是：
（1）胶团双电层中的吸附离子和反离子都是溶剂化的，胶粒被溶剂化离子所包围，形成了一层溶剂化保护膜。
溶剂化膜既可以降低胶粒的表面能，又可以阻止胶粒之间的接触，从而提高了溶胶的稳定性。
（2）同种溶胶中的胶粒带有相同电荷，相互间的静电斥力使胶粒不易聚集成大颗粒，保持了溶胶的稳定。
（3）由于溶胶的分散程度很大，胶粒很小，布朗运动剧烈，能反抗重力作用而不下沉。
在溶胶中加入电解质或者加入与胶粒带相反电荷的溶胶或者将溶胶加热等都可以破坏溶胶的相对稳定性，使溶胶发生聚沉。
二自学练习
1.东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：
（
）
A、沸点上升
B、蒸气压下降
C、凝固点下降
D、渗透压
2.在高山上烧水，不到100℃就沸腾，是因为高山（
把冰放到0℃的盐溶液中，冰将（
），是因为（
3.
根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否正确？
4．临界胶束浓度（CMC）
是指（
）。
5．使非水溶性液体以极细小的液滴均匀地分散于水中的现象叫（
所形成的分散系叫（
），它有两种基本形式，即（
）型和
（
）型。
6．泡沫是指（
）分散于（
）中形成的分散系。
7．下列物质属于高分子化合物的是（
）。
A、蔗糖
B、葡萄糖
C、硬脂酸甘油脂
D、蛋白质
答案：
1、C
2、压力低、熔化、稀溶液蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于0℃
的盐溶液，故熔化。
3、错
4、表面活性剂形成胶束的最低浓度
5、乳化作用，乳状液，油包水，水包油
6、不溶性气体，液体和固体
7、D
第二章
电解质溶液
ElectrolyteSolution
１．计算0.10mol·
L-1K3[Fe（CN）6]溶液的离子强度。
解：
I=（0.30×
12+0.10×
32）=0.6
2．应用德拜—休克尔极限公式计算0.10mol·
L-1KCl溶液中的离子平均活度因子。
KClI=0.1
lgy±
=-0.509∣z+•z-∣=-0.509×
1×
=-0.16y±
=0.69
3．计算0.005mol·
L-1KCl溶液在398K时的渗透压:
（1）用浓度计算;
（2）用活度计算（y±
=0.92）。
解：
（1）Л=icRT=2×
0.005×
8.314×
398=33.09（kPa）
（2）Л=iy±
cRT=2×
0.92×
398=30.44（kPa）
４．写出下列酸的共轭碱的化学式：
NH4+、H2S、H2SO4、H2PO4-、HSO4-
NH3,HS-,HSO4-,HPO4-,SO42-
５．写出下列碱的共轭酸的化学式：
SO42-、S2-、H
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