2018届一轮复习人教版 物质的量浓度 课件(51张)PPT文件格式下载.pptx

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精确度为0.1g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。

容量瓶：

有一根刻度线，主要规格有50mL、,100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL,容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。

（3）其他仪器：

烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（4）移液：

待烧杯中的溶液,2配制过程以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例计算：

需NaCl固体的质量为5.85g。

称量：

用托盘天平称量NaCl固体5.9g。

溶解：

将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

完全溶解并冷却至室温后，,用玻璃棒引流将溶液注入1m00L容量瓶。

洗涤：

用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒23次，洗涤液注入同一容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

定容：

将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切。

摇匀：

盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

配制流程如下图所示。

1在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，,）molL1,A0.2molL1C2molL1,B0.3D3,molL1,2,【解析】n（Cl）n（NaCl）2n（MgCl）,5.85g58.5g/mol,0.3mol，c（Cl）,n（Cl）V,0.3mol0.1L,3,29.5g95g/molmol/L。

此溶液中Cl的物质的量浓度为（D,2在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量Mg/mol）溶于1L水中（A与水不反应），所得A的水溶液密度为,）,1000V,A.MV22400,B.,V,MV22400,1000V1000VC.MV22.4D.22.4（V1）

【解析】由物质的量浓度的定义式计算出答案为A。

g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（A,3下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1molL1,）,将0.1mol氨气充分溶解在1L水中将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液【解析】A、B中溶质的物质的量都为0.1mol，但所得溶液的体积均不是1L，故A、B均不正确；

D项，溶质为NaOH，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L。

的是（C,4配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会,）,C定容时俯视刻度线观察液面D容量瓶中原有少量蒸馏水【解析】造成浓度偏小的原因有两种：

溶液的体积大于规定的体积，溶质的物质的量小于规定的物质的量。

A选项会因冷却后溶液体积变小而使浓度偏大，B选项会使溶质留在烧杯和玻璃棒上而使溶液中的溶质减少，C选项定容时，俯视造成溶液的体积偏小而浓度偏大，D选项对浓度无影响。

使配制结果偏低的是（BA未冷却即转移、定容B未洗涤烧杯及玻璃棒,5

（1）用18mol/L的浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，可能用到的实验仪器有：

A.100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯H100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填字母序号）。

A使用容量瓶前先检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线,配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次,（3）在50mL烧杯中的操作是如何进行的？

。

【解析】

（1）设配制,100mL1.0mol/L,的稀硫酸需用,18mol/L,的浓硫酸的体积为,VmL，则V103L18,mol/L0.1mol，V5.6，因此应选用10,mL的量筒和,100mL,的容量瓶。

根据配制溶液的步骤选用仪器的先后顺序应为：

量取（10mL量筒）稀释（50mL烧杯，玻璃棒）转移（100mL容量瓶）最终定容（胶头滴管）。

容量瓶洗净后，若再用待配溶液润洗，会使溶质的量增多，而导致所配溶液物质的量浓度变大。

由于容量瓶、量筒有准确刻度，因此不能作为溶解或稀释物质的容器。

在50mL烧杯中进行的是浓硫酸的稀释。

稀释时，浓硫酸与水剧烈作用产生大量的热。

绝不能将水向浓硫酸中倒，否则会造成液体沸腾而向外飞溅。

【答案】

（1）EGCHF

（2）BCD（3）先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌,一、有关物质的量浓度的计算1物质的量浓度（c）与溶质质量分数（w）之间的换算,cnm/M,V,V,m（aq）w1000w,MVM,w,cM,1000,（单位为g/cm3）,2饱和溶液物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算,V,cn,S/M100S,1000,1000S,M（100S）,（单位为g/cm3）,3饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算S,100S,w100%,4气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为（g/cm3），若不考虑气体与水反应，则,n,cV,V/22.4V,1000122.4M1000,1000V,22400MV,m（溶液）,wm（溶质）100%,V22.4,M,22.4,10001VM,100%,MV22400MV,100%,5含同种溶质的两溶液混合的计算

（1）混合后溶液体积等于各组分溶液体积之和时：

c1V1c2V2c混（V1V2）

（2）混合后溶液体积不等于各组分溶液体积之和时：

m混,c1V1c2V2c混V混（V混,混,）,m,A.10damolL1,ym,100wdB.molL1,C.wdamolL1D.ymm,damolL1,【解析】取1L溶液计算：

c（A）,1000da%,m,mol/L,m,10damol/L，A正确。

【例1】t，将wg化合物A放入水中充分溶解，制得yg饱和溶液，化合物A的相对分子质量为m，饱和溶液密度为dgcm3，其质量分数a%，t时，A的饱和溶液的物质的量浓度为（A）,【练1】300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3为1.62g，在该溶液中加入0.1molL1Ba（OH）2溶液300mL，反,应后溶液中SO,2,4,的物质的量浓度为（,）,A0.4molL1C0.2molL1,B0.3molL1D0.1molL1,【解析】n（Al3）,1.62g,；

2,3,27g/mol2,0.06moln（SO4）0.06,mol0.09mol；

n（Ba2）0.1mol/L0.3L0.03mol，,2,4,反应后剩余n（SO）,0.09mol0.03mol0.06mol，反,2,4,应后c（SO）,0.06mol,0.3L0.3L,0.1mol/L。

D,二、溶液配制过程中的误差分析,1分析判断的依据,B,根据c,nm,BB,VMBV,判断，误差来源的根本原因：

溶,质的质量mB和溶液的体积V，若在操作过程中造成,mB,V偏大，,偏大或V偏小，则c偏大，若造成mB偏小或则c偏小。

2具体分析判断的方法,注意：

俯视、仰视的分析,结果：

仰视刻度线，容器内液面高于读数；

俯视刻度线，容器内液面低于读数。

【例2】用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用）。

A10mLC50mL,B25mLD100mL,

（2）第步实验的操作是。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）?

A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。

B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。

所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。

定容时俯视刻度线。

（1）稀释前后溶质的物质的量相等，由V（H2SO4）18mol/L100mL1033.0mol/L，得V（H2SO4）16.7mL，量筒大小尽量与所盛的液体的体积相近，故选用B。

定容时的关键是加入的蒸馏水不能超过容量瓶颈上的刻度线，否则就必须重配。

故在接近刻度线12cm处，要改用胶头滴管向容量瓶滴加水至凹液面与刻度线相切为止。

塞紧瓶塞，倒转摇匀。

A中由于浓硫酸变稀，故所配制的稀硫酸的浓度偏小；

B中容量瓶中残留有少量的水，对配制的稀硫酸的浓度无影响；

C中由于烧杯、玻璃棒未洗涤，上面粘,【答案】

（1）16.7mLB继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加水至凹液面与刻度线相切为止。

塞紧瓶塞，倒转摇匀A.偏小B无影响C偏小D偏大,【练2】某学生配制100mL0.25molL1的NaOH溶液，操作过程如下：

用托盘天平称出1.00gNaOH：

将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，在左盘上放粒状NaOH至天平平衡，取下称好的NaOH，并撤掉两盘上的纸。

把称好的NaOH放入一个100mL的烧杯中，加入约10mL的水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一个100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

写一个标有配制日期和“0.25molL1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密封保存。

指出上述操作中的7处错误；

（1）。

（2）。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）。

（7）。

【答案】

（1）NaOH不能放在纸上称量，应放在干燥的烧杯中称量用过的游码未拨回原处托盘天平只能精确到0.1g，称不出1.00g烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液也应转入容量瓶中NaOH溶解后，应先冷却至室温再转移至容量瓶中容量瓶中的溶液未摇匀配好的溶液不能保存在容量瓶中，应及时转移到有胶塞的试剂瓶内,1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1的是（B）将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液将31gNa2O溶于水并配成1L溶液将0.5molL1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液含K为2mol的K2SO4溶液【解析】A中“1L水”，溶液体积不一定为1L；

C中蒸发掉50g水后，溶液的体积不一定是50mL；

D中未指明溶液体积。

2300mL某浓度的NaOH溶液中，含有60g溶质。

现欲配制1molL1的NaOH溶液，应取原溶液与,）C21D23,【解析】依题意，原NaOH溶液的浓度是c060g,40gmol10.3L,5molL1。

蒸馏水的体积比约为（AA14B15,3等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分