学年高中化学江苏专版必修一讲义专题1 第三单元 人类对原子结构的认识 Word版含答案Word文档格式.docx
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A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿
B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福
C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔
D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
解析：
选D 19世纪初，道尔顿提出了原子学说；
1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；
1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；
1913年玻尔提出了新的原子结构模型。
2．如图所示的原子结构模型的演变图中，
（1）为道尔顿实心球式原子模型，
（2）为卢瑟福行星运转式原子模型，（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型，（4）为近代量子力学原子模型，（5）为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变的
顺序的一组为（ ）
A．
（1）（3）
（2）（5）（4） B．
（1）
（2）（3）（4）（5）
C．
（1）（5）（3）
（2）（4）D．
（1）（3）（5）（4）
（2）
答案：
A
（对应学生用书P25）
1．原子结构
（1）原子结构
（2）表示方法：
原子结构示意图
如O：
；
Mg：
2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
（1）化学反应的特点：
原子核不发生变化，但最外层电子数可能发生变化。
（2）元素的化学性质与原子结构的关系
活泼金属元素的原子最外层电子数较少，易失去，而活泼非金属元素的原子最外层电子数较多，易从外界获得电子；
稀有气体原子最外层有8个（He2个）电子，化学性质稳定，不易得失电子。
（3）化合价和核外电子排布的关系
①活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。
②活泼非金属在反应中，一般得到电子，表示负化合价。
3．核外电子排布规律
（1）能量最低原理：
电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
（2）每个电子层最多只能容纳2n2电子，①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；
②次外层最多只能容纳18个电子；
③倒数第三层最多只能容纳32个电子。
1．下列微粒结构示意图中，不正确的是（ ）
选BD B项中H－的核内质子数为1，核外电子数为2，则示意图为错误；
D项中当原子核外第一电子层是最外电子层时，其中的最多电子数为2，当原子核外其他电子层作为最外层时，其中的最多电子数为8，因此是错误的。
2．根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题（填字母）：
（1）电子层排布相同的是________。
（2）属于同种元素的是________。
（3）属于金属元素的是________。
（4）属于稀有气体元素的是______，稀有气体一般不参与化学反应的原因是________________________________________________________________________。
（5）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图
______________。
电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同；
决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数；
金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少；
稀有气体原子最外电子层上一般为8个电子，He最外层为2个电子。
（1）BC
（2）AB （3）D （4）C 原子的最外层电子已达到8（或2）电子稳定结构，既不易失去电子也不易得到电子 （5）
[方法技巧]
（1）最外层电子数等于次外层电子数的元素：
Be、Ar。
（2）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：
C。
最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：
O。
最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：
Ne。
（3）电子层数与最外层电子数相等的元素：
H、Be、Al。
（4）电子总数为最外层电子数2倍的元素：
Be。
（5）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：
Li、Si。
（6）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：
Li、P。
1．原子的组成
原子
2．质量数
（1）概念：
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数加起来所得的数值，用A表示。
（2）构成原子的微粒间的两个关系
①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．原子组成的表示方法
元素符号
如作为相对原子质量标准为
C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
[特别提醒]
并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的。
如
H是由质子和核外电子构成。
4．核素
（1）概念
具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。
（2）氢元素的三种核素
原子符号（
X）
原子名称
氢元素的原子核
质子数（Z）
中子数（N）
H
氕
1
H或D
氘（重氢）
H或T
氚（超重氢）
2
（3）碳元素的三种核素
C、
C，质子数均为6，中子数分别为6、7、8。
5．同位素
质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。
（2）特点——两同两不同
①两同：
质子数相同，元素相同；
②两不同：
中子数不同，原子不同。
（3）性质
①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。
②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
（4）用途
①放射性的
C用于考古断代。
②
H和
H用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。
O与
O互为同位素，而40K和40Ca不互为同位素。
6．元素、核素、同位素的区别
名称
内容
项目
元素
核素
同位素
本质
质子数相同的一类原子
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同、中子数不同的核素的互称
范畴
同类原子
特性
只有种类，没有个数
化学反应中的最小微粒
化学性质几乎完全相同
决定因素
质子数
质子数、中子数
举例
H、C、O三种元素
H、
H三种核素
H互称同位素
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×
”）。
（1）不同元素的核素的质量数一定不同（ ）
（2）
C和
N互为同位素（ ）
（3）
U与
U是同一种核素（ ）
（4）14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质（ ）
（1）×
（2）×
（3）×
（4）×
2．在
Li、
Na、
Mg、
C、
N中：
（1）________和________互为同位素；
（2）________和________的质量数相等，但不能互称同位素；
（3）________和________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同种元素。
核素符号
中子数
质量数
Li
3
6
4
7
Na
11
12
23
Mg
24
C
8
14
N
（1）
Li
Li
（2）
C
N （3）
Na
3．填写下列表格中的内容。
元素名称
核外电子数
碳
氧
O
硫
S
氯
Cl
6 6 6 12
810818
16161632
17181735
[三级训练·
节节过关]
1．元素的种类和原子的种类相比较（ ）
A．前者大 B．后者大
C．相等D．不能确定
选B 一种元素可能存在多种同位素，所以元素种类小于原子种类。
2．简单原子的原子结构可用如图所示的表示方法形象地表示。
下列关于粒子①、②、③的叙述正确的是（ ）
A．①、②、③不互为同位素
B．①、②、③表示三种核素
C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子
D．①、②、③具有相同的质量数
选B 由于三种结构中均只有一个质子，中子数不同，所以它们表示氢元素的三种核素，A项错误，B项正确；
它们的化学性质相同，C项错误；
三者的质量数分别为1、2、3，D项错误。
3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
He，每百吨
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以
He的形式存在。
下列说法中正确的是（ ）
A.
He原子核内含有2个质子
B.
He和
He互为同位素
C.
He原子核内含有3个中子
D．He的最外层电子数为2，所以
He属于金属元素
选AB 原子可以用符号
X表示，X为元素符号，Z为核电荷数，A为质量数，A项正确、C项错误；
He和
He的质子数都为2，中子数分别为1、2，它们互为同位素，B项正确；
He是氦元素的一种核素，最外层电子数为2，属于稳定结构，所以
He既不是金属元素，也不是非金属元素，它是稀有气体元素，D项错误。
4．某微粒用符号
Mn＋表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ）
A．所含质子数为（A－n）
B．所含中子数为Z
C．所含电子数为（Z＋n）
D．中子数－电子数＝A－2Z＋n
选D 对于微粒
Mn＋，M代表元素符号，A是该元素某原子的质量数，Z是该原子的质子数，n是该原子所带的正电荷数，即表示M原子失去n个电子。
由于原子变成离子时，一般只是最外层电子数的变化，而原子核内的质子数和中子数不变，A项不正确；
中子数为（A－Z），B项不正确；
Mn＋的电子数为（Z－n），C项不正确；
中子数－电子数＝（A－Z）－（Z－n）＝A－2Z＋n，D项正确。
5．用A表示质子数、B表示中子数、C表示核外电
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