高考化学提优辅导弱电解质的电离平衡 学生版Word格式文档下载.docx
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L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H＋）B．Ka（HF）C.c（H＋）（c（F－））D.c（HF）（c（H＋））
2．（2012·
上海，17）将100mL1mol·
L－1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c（CO3（2－））的变化分别是
A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小
题组二 选取措施使电离平衡定向移动
3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：
CH3COOHH＋＋CH3COO－。
加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（ ）
A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH
4．稀氨水中存在着下列平衡：
NH3·
H2ONH4（＋）＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入适量的物质是（ ）
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤
实例（稀溶液）
CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH>
改变条件
平衡移动方向
n（H＋）
c（H＋）
导电能力
Ka
加水稀释
加入少量冰醋酸
加HCl（g）
加NaOH（s）
加入镁粉
升高温度
考点二 电离平衡常数
1．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×
10－7，Ka2＝5.6×
10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因（从电离平衡的角度解释）：
________________________________________。
2．在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：
___________。
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
_____________________________________________________________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3（－）、CO3（2－）、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______________________________________________________________________。
（3）物质的量浓度均为0.1mol·
L－1的下列四种物质的溶液：
a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是____________（填编号）。
（4）常温下0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填序号）。
A．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3COOH）C．c（H＋）·
c（OH－）
D．c（OH－）/c（H＋）E.c（CH3COOH）（c（CH3COO－）·
c（H＋））
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_________________________。
（5）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“等于”或
“小于”）醋酸的电离平衡常数；
理由是__________________________________________________________，
稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是____________________________。
题组二 有关电离平衡常数的定量计算
2．已知室温时，0.1mol·
L－1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为____________。
3．碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×
10－5。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3（－）＋H＋的平衡常数K1＝________。
（已知：
10－5.60＝2.5×
10－6）
考点三 强酸与弱酸的比较
【知识梳理】
浓度均为0.01mol·
L－1的强酸HA与弱酸HB
pH均为2的强酸
HA与弱酸HB
pH或物质的量浓度
开始与金属反应的速率
体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量
体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量
c（A－）与c（B－）大小
分别加入固体NaA、NaB后pH变化
HB：
变大
加水稀释10倍后
溶液的导电性
水的电离程度
题组一 强酸与弱酸的比较
1．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－）
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
2．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（5）当三者c（H＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。
（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是_____________________________________________________________________。
题组二 判断弱电解质的方法
3．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0.1mol·
L－1醋酸溶液、0.1mol·
L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
（1）甲取出10mL的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是____________________________________________________，理由是______________________________________________________________。
（2）乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1mL，用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸
分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是________________________________________________________________。
（3）丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？
________________
（4）丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的试验操作和现象是
______________________________________________________________________。
4．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1mol·
L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<
A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥
【高考再现】
1．（2009·
山东理综，15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
2．（2010·
大纲全国卷Ⅱ，9）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
3．（2011·
福建理综，10）常温下0.1mol·
L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol·
L－1盐酸D．提高溶液的温度
4．（2008·
天津理综，9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol·
L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<
7
5．在25℃下，将amo
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