学年浙江省宁波市余姚中学高二上学期期中考试化学试题 解析版Word文档格式.docx

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C.是长颈漏斗，故C错误；

D.是冷凝管，故D错误。

故选B。

2.下列属于非电解质的是

A.铜B.硝酸钾C.氢氧化钠D.蔗糖

【答案】D

A．金属铜是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；

C．氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；

D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确；

故选D。

3.下列能源中属于新能源的是

A.煤炭B.石油C.天然气D.生物质能

【详解】新能源是指在新技术的基础上系统开发利用的能源，如太阳能、风能、生物质能、地热能、海洋能、核能、氢能等，与传统能源相比，新能源普遍具有污染小、储量大、分布广的特点。

4.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaOH

【答案】C

A．NaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，故A错误；

B．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B错误；

C．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，满足条件，故C正确；

D．NaOH为强碱溶液，不满足条件，故D错误；

故选C。

点睛：

明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握盐的类型及溶液性质。

盐的水溶液因水解而呈碱性，说明该盐属于强碱弱酸盐。

5.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A.pH=2的CH3COOH溶液B.0.01mol/LNa2CO3溶液

C.0.1mol/L盐酸D.pH=10氨水

【答案】A

试题分析：

A．pH="

2"

的CH3COOH溶液，c（H+）=10-2mol/L，对水的电离平衡其抑制作用，水的电离程度减小；

则根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是c（H+）=10-12mol/L；

B．Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解消耗水电离产生的氢离子，因此会促进水的电离平衡正向移动，水电离程度增大；

C．0.001mol/L盐酸，c（H+）=10-3mol/L,对水的电离平衡其抑制作用，水的电离程度减小；

则根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是c（H+）=10-11mol/L；

D．pH=10氨水，c（H+）=10-10mol/L。

溶液中的氢离子就是水电离产生，水电离产生的氢离子的浓度越小，电解质水电离程度就越小。

所以上述溶液中水电离程度最小的是A。

考点：

考查水电离程度大小比较的知识。

6.在2A（g）＋B（g）＝3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是

A.vA＝0.5mol·

L-1·

s-1B.vB＝0.3mol·

s-1

C.vC＝0.8mol·

s-1D.vD＝1.0mol·

【详解】A.vA/2=0.25mol·

s-1；

B.vB/1=0.3mol·

C.vC/3=0.267mol·

D.vD/4=0.25mol·

s-1。

.

【点睛】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。

7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C.含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+产生Fe（OH）3沉淀

D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

【详解】A.光照新制的氯水时，溶液中氯气和水的反应为可逆反应，生成的HClO见光分解生成HCl，促进平衡向正方向移动，溶液酸性增强，可用勒夏特列原理来解释，故A不选；

B.催化剂对平衡移动没有影响，故B选；

C.Fe3++3H2O

Fe（OH3+3H+，加入CuO中和H+，促使平衡右移，可以产生Fe（OH）3沉淀，故C不选；

D.2SO2+O2

2SO3为可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理来解释，故D不选。

8.下列说法中正确的是

A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发的反应

B.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C.熵增加且放热的反应一定是自发反应

D.非自发反应在任何条件下都不能发生

【详解】A.△H<

0，△S<

0的反应在高温下是非自发进行的反应，△H>

0,△S>

0高温下是自发进行的反应，故A错误；

B.△H-T△S<

0的反应是自发进行的反应，△H<

0，△S<

0的反应在低温下是自发进行的反应，△H-T△S>

0的反应是非自发进行的反应，△H>

0，△S>

0低温下可以是非自发进行的反应，故B错误；

C.熵增加△S>

0，且放热△H<

0，反应△H-T△S<

0一定是自发反应，故C正确；

D.反应是否自发进行，由熵变，焓变，温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故D错误。

9.下列说法正确的是

A.将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体B.强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质

C.强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强D.电解质溶液的导电过程会发生化学变化

【详解】A.加热条件下，AlCl3易水解，可生成氢氧化铝，如灼烧，生成氧化铝，故A错误；

B.电解质强弱取决于电离程度，与溶解性无关，硫酸钡熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；

C.导电性与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱无关，故C错误；

D.电解质溶液的导电过程会发生化学变化，故D正确。

【点睛】电解质强弱取决于电离程度，与溶解性无关；

溶液的导电性与自由移动离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱无关。

10.在一定条件下，对于反应mA（g）＋nB（g）

cC（g）＋dD（g），C物质的浓度（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A.ΔH<

0　ΔS>

0B.ΔH>

0　ΔS<

C.ΔH>

0D.ΔH<

由曲线图可知，增大压强，C%减少，即增大压强平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为气体体积减小的反应，即m+n<

c+d；

升高温度C%减少，即升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应；

正确选项为A。

平衡图像分析

11.可逆反应aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（g）　ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是

A.a＋b>

c＋d　T1>

T2　ΔH>

B.a＋b>

c＋d　T1<

T2　ΔH<

C.a＋b<

D.a＋b<

由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；

由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选B。

考查了温度、压强对平衡移动的影响的相关知识。

12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1

C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ•mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，则a＞b

D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3 

kJ的热量

【详解】A.P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，反应是放热反应，能量越低越稳定，所以白磷不如红磷稳定，故A错误；

B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧应生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为<

-241.8kJ•mol-1，故B错误；

C.碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a<

b，故C错误；

D.中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，浓硫酸稀释时要放出热量，故放出热量大于57.3 

kJ的热量，故D正确。

【点睛】

（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。

（2）中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。

13.在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），若氮气浓度由0.1mol·

L-1降到0.06mol·

L-1需2s，那么由0.06mol·

L-1降到0.024mol·

L-1需要的反应时间为

A.等于1.8sB.等于1.2sC.大于1.8sD.小于1.8s

【详解】氮气浓度由0.1mol·

L-1需2s，v=△c/△t=0.02mol/（L·

s），氮气浓度由0.06mol·

L-1，若反应速率不变，则所需时间为（0.036/0.04）×

2=1.8s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于1.8s，故选C。

14.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-=Fe2＋

D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

【详解】A.生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；

B.左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；

C.生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：

Fe-2e-=Fe2+，两试管中负极电极反应相同，故C正确；

D.左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确。

15.反应X（g）＋Y（g）

2Z（g）　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A.减小容器体积，平衡