学年辽宁省大连市普兰店区第二中学高二上学期期末考试化学试题 解析版Word文档下载推荐.docx

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D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D项错误；

答案选A。

考点：

考查食品添加剂。

视频

3.下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是

A.CO（g）=C（s）+

O2（g）B.2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）

C.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D.MgCO3（s）==MgO（s）+CO2（g）

【解析】A.C（s）+

O2（g）=CO（g）是放热反应，则CO（g）=C（s）+

O2（g）是吸热反应，且是熵减过程，一定不能自发进行，A正确；

B.2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）是吸热反应，但是熵增过程，高温下可自发进行，B错误；

C.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）是吸热反应，但是熵增过程，高温下可自发进行，C错误；

D.MgCO3（s）==MgO（s）+CO2（g）是吸热反应，但是熵增过程，高温下可自发进行，D错误。

4.已知反应A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g）在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是

A.v（A）=0.15mol/（L·

S）B.v（B）=0.6mol/（L·

S）

C.v（C）=0.4mol/（L·

S）D.v（D）=0.45mol/（L·

【答案】D

【解析】由于反应速率之比等于方程式计量数之比，可以将各物质的速率利用归一法计算为物质D的速率，然后进行比较，A.v（A）=0.15mol/（L·

s）相当于v（D）=0.30mol/（L·

s）；

B.v（B）=0.6mol/（L·

s）相当于v（D）=0.40mol/（L·

所以，答案选D。

5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

磷酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

氨水

盐酸

铜

D

食盐水

氯化铜

石墨

A.AB.BC.CD.D

【解析】A．冰水混合物中只含一种物质——水分子，属于纯净物，故A错误；

B．蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；

C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，故C错误；

D．石墨是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，故D错误；

故选B。

6.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

A.①②④⑤B.①②③⑤C.②③D.②⑤

①对于正反应气体体积减少的反应，平衡向正反应方向移动，生成物的体积分数减小，错误；

②平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加，但生成物的浓度不一定增大，正确；

③增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，错误；

④增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的浓度降低，自身增大，错误；

⑤平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，正确；

综上所述②⑤正确，选D．

考查化学平衡的影响因素。

7.下列对定量实验误差分析正确的是

操作

结果

中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中

无影响

酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡

偏高

测定溶液PH 

的实验中，用湿润的pH 

试纸测定某溶液的pH

现需90mL1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制

溶液浓度偏低

【解析】A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，不利于热量测定，测定热量偏小，A错误；

B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，测得标准液体积偏小，浓度偏低，B错误；

C.用湿润的pH 

试纸测定某溶液若是中性溶液时，对测定pH无影响，C错误；

D.现需90mL1.0mo/LNaOH溶液，实际需配制100mL1.0mo/LNaOH溶液，需称取4.0gNaOH固体，D错误。

答案选D。

8.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。

满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO②S、SO2 

③Na、Na2O④AlCl 

3 

、Al（OH） 

⑤Fe、Fe（NO 

3） 

2 

⑥NaOH、Na2CO 

3

A.①④⑤B.①②③C.①③④D.①③④⑤⑥

【解析】本题考查了盖斯定律、元素守恒等知识。

盖斯定律的定义为只要始态和终态不变，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，C→CO2，C→CO→CO2，根据元素守恒，C、CO和CO2的物质的量相同，故①对。

S和O2不能直接生成SO3，故②错。

Na→Na2O2，Na→Na2O→Na2O2，根据元素守恒，Na2O、Na2O2的物质的量是Na物质的量的1/2，故③错。

AlCl3→NaAlO2，AlCl3→Al（OH）3→NaAlO2，根据元素守恒，AlCl3、Al（OH）3和NaAlO2的物质的量相同，故④对。

Fe→Fe（NO3）2，Fe→Fe（NO3）3→Fe（NO3）2，根据元素守恒，Fe、Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的物质的量相同，故⑤对。

NaOH→NaHCO3，NaOH→Na2CO3→NaHCO3，根据元素守恒，NaOH、NaHCO3的物质的量为Na2CO3的2倍，故⑥错。

故该题选A。

9.己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H<

0。

下列说法不正确的是

A.其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率

B.其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率

C.反应过程中，化学反应速率将先增大后减小

D.一定条件下反应速率改变，△H<

0不变

盐酸浓度增大，H+离子浓度增大，速率加快，故A正确；

由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率不变，故B不正确；

由于反应放热，反应过程中温度升高，速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，速率会逐渐变慢，故C正确；

反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，故D正确。

化学反应速率及其影响因素；

焓与焓变

10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D.在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

【答案】C

A、合成氨的反应为N2+3H2

2NH3，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，提高反应物的转化率，符合勒夏特列原理，错误；

B、黄绿色的氯水中存在平衡：

Cl2+HClO

HClO+HCl，光照，次氯酸见光分解，浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理，错误；

C、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系中存在平衡：

H2（g）+I2（g）

2HI（g），反应前后气体物质的量不变，加压，平衡不移动，颜色变深是由于体积变小造成碘蒸气浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，正确；

D、在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中存在平衡：

Fe3＋+SCN－

Fe（SCN）2＋，加铁粉，Fe3＋和铁粉反应生成Fe2＋，Fe3＋浓度减小，平衡逆向移动，Fe（SCN）2＋浓度减小，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，错误。

考查化学平衡移动原理

11.可逆反应：

2NO2

2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.②④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

【解析】①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2，是同方向速率，错误；

②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO，是反方向速率且速率比等于计量数之比，达到平衡，正确；

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，不一定达到平衡，错误；

④混合气体的颜色不再改变的状态，即二氧化氮浓度不变，达到平衡，正确；

⑤容积不变，气体质量不变，混合气体的密度是恒定值，不能说明已达到平衡状态，错误；

⑥反应前后气体分子数不相等，压强是变量，当气体的压强不再改变时即达到平衡状态，正确；

⑦气体质量不变，混合气体的物质的量是变量，即平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变说明达到平衡状态，正确。

12.已知某可逆反应在密闭容器中进行：

A（g）＋2B（g）

3C（g）＋D（s）（正反应为放热反应），右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。

若使a曲线变为b曲线，可采取的措施

A.增大A的浓度B.扩大容器的容积

C.加入催化剂D.升高温度

增大A的浓度，A的转化率减小，故A错误；

扩大容器的容积，平衡不移动，但速率减慢，故B错误；

加入催化剂，速率加快、平衡不移动，A转化率不变，故C正确；

升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误。

本题考查平衡转化率。

13.某温度下，将4molA和3molB充入体积为 

1L的密

闭容器中，发生如下反应：

aA（g）+2B（g）

3C（g）+D（g）。

反应达到平衡后，C的浓度为 

3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为

A.1B.2C.3D.4

根据三段式进行计算，可得

aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）

起始浓度（mol•L‾1