山东省菏泽市中考化学试题附解析Word格式文档下载.docx
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故选B
化学变化和物理变化的判断
3．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（ ）
A．碘酒作消毒剂B．稀盐酸作除锈剂
C．生石灰作干燥剂D．活性炭作吸附剂
【答案】D
A、碘酒作消毒剂，可以杀死病菌，有新物质生成，是化学变化，错误；
B、稀盐酸用于除锈是利用了稀盐酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误；
C、生石灰用作干燥剂，是生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质，错误；
D、活性炭用于防毒面具是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确。
故选D
化学性质与物理性质的区别及应用
4．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
B．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
C．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
D．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
结构与性质的关系、酸的化学性质、化学反应的实质
5．2015年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法．下列关于青蒿素（化学式是C15H22O5）的叙述正确的是（ ）
A．青蒿素由三种原子构成
B．青蒿素属于有机高分子化合物
C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3：
1
D．青蒿素的相对分子质量为282
A、青蒿素是由青蒿素分子构成的，青蒿素分子由三种原子构成，错误；
B、青蒿素属于有机物，但其相对分子质量比较小，属于有机小分子，错误；
C、青蒿素中碳、氧元素的质量比为
（12×
15）：
（16×
5）=9：
4，；
错误；
D、青蒿素的相对分子质量为12×
15+1×
22+16×
5=282，正确。
物质的元素组成、有机物与无机物的判断、组成物质的元素质量比、相对分子质量
6．去年天津“8•12”爆炸案发生的主要原因是由于物品存放不当引起的．下列有关物品存放和安全常识正确的是（ ）
A．火碱、消石灰可以敞口放置
B．可燃物露天放置即可燃烧
C．室内电器着火，先切断电源再灭火
D．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即涂上碳酸氢钠溶液
药品的贮存、常见意外事故的处理方法、燃烧与燃烧的条件、灭火的方法
7．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出
D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
A、20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，即该温度下125g饱和溶液中含有25g甲，则20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为一定小于25g，错误；
B、20℃时，甲、乙的溶解度相等，则20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，正确；
C、由于没有说明甲的溶液是否饱和，若是很稀的甲的溶液，将甲物质从50℃降温到30℃时不一定有晶体析出，错误；
D、没有说明甲、已的饱和溶液是否饱和，若是很稀的甲、乙的溶液，将甲、乙物质从50℃降温到20℃时不一定有晶体析出，无法确定溶质质量分数；
且即使都有晶体析出，为该温度下的饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数为
×
100%=20%，不可能为25%，错误。
固体溶解度曲线及其应用、溶质的质量分数
8．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ）
A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D．Zn（NO3）2【答案】A
金属活动性顺序的应用
9．运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式．以下类推结果正确的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐【答案】C
A．铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，错误；
B．水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，错误；
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；
D．活泼金属、碳酸盐都会与盐酸反应生成气体，所以向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体可能是碳酸盐或活泼金属，错误。
故选C
酸的化学性质、金属的化学性质、单质和化合物的概念、结构与性质的关系
10．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去铜粉中少量的铁粉
检验某气体为CO2
鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
方案一
用磁铁吸引
带火星的木条复燃
看外观
加紫色石蕊试液
方案二
加稀盐酸
加澄清石灰水
加熟石灰研磨闻气味
加硝酸银溶液
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
杂质的去除、二氧化碳气体的检验、物质的鉴别、化肥的简易鉴别
二、解答题（共3小题，满分15分）
11．化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学用语，请用化学用语填空：
（1）①2个亚铁离子 ②4个甲烷分子 ③
表示的是 ．
（2）在H、O、Na、S、Fe五种元素中，选择适当的元素组成符合要求化学用语．
①属于金属元素的是 ；
②相对分子质量最小的氧化物 ；
③+3价铁形成的碱是 ；
④一个置换反应的化学方程式 ．
【答案】
（1）①2Fe2+②4CH4③Cl﹣
（2）①Na、Fe②H2O③Fe（OH）3
④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
化学用语、置换反应、原子结构示意图与离子结构示意图
12．应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
（1）最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物，为进一步减少污染，通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”．装置中发生反应的微观示意图如图所示：
请写出反应的化学方程式 ；
在反应前后化合价没有发生变化的元素是 ．
（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：
2Mg+X
2MgO+C，则X的化学式为 ；
若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1 m2（填＞、=、＜）．
（1）2CO+2NO
2CO2+N2氧元素
（2）CO2，＞
（1）由装置中发生反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：
2CO+2NO
2CO2+N2，在反应前后化合价没有发生变化的元素是氧元素；
（2）依据质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式为：
CO2，依据化学方程式可知，每48份质量的镁会生成12份质量的碳，所以金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1＞m2．故答案为：
2CO2+N2，氧元素；
（2）CO2，＞
微粒观点及模型图的应用、化合价规则、质量守恒定律的应用、化学用语
13．A～G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）B的化学式为 ；
反应④属于化学基本反应类型中的 ．
（2）A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是 ；
反应③的化学方程式为 ．
（1）Ca（OH）2，化合反应；
（2）苏打，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是苏打，反应③是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．故答案为：
物质的鉴别与推断、物质间的相互转化
三、实验与探究题（共2小题，满分10分）
14．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）仪器a的名称是 ；
利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是 ；
实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，其原因是 ；
实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是 ．
（2）下面是利用装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是 （填序号）．
①待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中．
（3）已知：
氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气．请你从如图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是 ．
（1）集气瓶2H2O2
2H2O+O2↑防止产生的气体从长颈漏斗跑掉；
过滤；
（2）③②①（3）AD
制取氧气的操作步骤和装置、过滤的原理及其应用、化学用语、实验装置的选择
15．实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：
【猜想假设】猜想①盐酸不足量；
猜想②恰好完全中和猜想③盐酸过量
【方案设计】
（并填写表中的空格）
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡
溶液变红色
猜想①正确
方案二
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
方案三
取
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