广西中考化学中考6大题型轻松搞定题型复习四实验探究题检测Word文档下载推荐.docx

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粉末一定含有__铜__

②

另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液

粉末部分溶解，__有__气泡产生

粉末一定含有铝

综合上述实验，说明猜想__Ⅱ__成立。

【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为__能__（填“能”或“不能”），理由是__若溶液颜色褪去，证明含铝（或若溶液无明显变化，则证明含铁）__。

【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。

2．（2018·

贺州）现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。

（1）提出问题：

该黑色固体粉末成分是什么？

（2）作出猜想：

猜想一：

混合固体是炭粉、CuO；

猜想二：

混合固体是炭粉、Fe3O4；

猜想三：

混合固体是__Fe3O4、CuO__；

猜想四：

混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4。

（3）查阅资料：

Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应；

含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色；

Fe（OH）2是一种白色沉淀。

（4）实验探究：

取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：

步骤一：

取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉

无红色固体析出

该固体物质中一定没有__CuO__

步骤二：

另取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液

溶液变成红色

滤液A中一定含有的物质是__FeCl3__

步骤三：

再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液

有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

滤液A中还一定含有的物质是__FeCl2__

（5）讨论交流：

①通过以上实验，猜想__二__成立。

②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：

__Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O__。

③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为__＋2，＋3__。

（6）拓展：

请写出同种元素显不同化合价的一种盐__NH4NO3__（写化学式）。

3．（2018·

青岛）某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？

【获得信息】

（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；

氯化钡溶液呈中性。

【提出猜想】猜想一：

氢氧化钠；

碳酸钠；

碳酸氢钠。

（1）小军取样滴加稀盐酸有__气泡__产生，得出结论：

该溶液的溶质是碳酸钠或者是__碳酸氢钠__。

（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有__白色沉淀__产生，进而得出结论：

该溶液的溶质是碳酸钠。

（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是__露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠__。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液的原溶质是__氢氧化钠__。

【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意__取完后应立即盖好瓶盖__。

4．（变式题）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。

请你参与到其中去，回答有关问题。

【进行猜想】猜想Ⅰ：

该溶液的溶质是NaCl；

该溶液的溶质是NaOH；

该溶液的溶质是Na2CO3；

猜想Ⅳ：

该溶液的溶质是NaHCO3。

【查阅资料】常温下物质的相关信息如表：

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的

溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常温下稀

溶液的pH

7

13

11

9

从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是__8.8%__（精确到0.1%）。

【进行实验】

（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是__NaCl__（填化学式）。

（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如图：

①产生白色沉淀的化学方程式是__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。

②通过实验可以判断原无色溶液中含有的溶质是__NaOH、Na2CO3__。

【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且__部分__（填“没有”“部分”或“全部”）变质。

【拓展】提纯该无色溶液的步骤是：

先向无色溶液中加入适量的__Ca（OH）2__，然后过滤。

反应化学方程式是__Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。

5．（2018·

云南）某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。

某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答：

Ⅰ.相关问题初步探究：

小金同学设计的实验过程及现象如图所示。

【查阅资料】BaCl2溶液显中性。

【初步结论】

（1）原白色固体中一定含有的物质是__BaCl2、Na2CO3__，一定没有的物质是__Na2SO4__。

（2）M溶液中的溶质一定有__氯化钠__，一定没有氯化钡。

【交流讨论】小英同学认为：

无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。

若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。

为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ.继续探究

【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？

【猜想与假设】猜想一：

有NaOH；

没有NaOH。

【探究与结论】

实验步骤

A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置

__有白色沉淀生成__

证明溶液M中有碳酸钠并被除尽

B.取实验A所得上层清液于试管中，加入__无色酚酞试液__

__溶液变红色__

猜想一正确

在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。

题型之二　反应后物质成分的探究

1．（2018·

河池三模）化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

（2）

【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？

（3）

【猜想与假设】

废液中的溶质只有氯化钙；

废液中的溶质有__氯化钙和氯化氢__。

（4）

取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量

只有白色沉淀生成

猜想__Ⅰ__

正确

先__产生气泡__，后__有白色沉淀生成__

猜想__Ⅱ__

（5）

【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的__CaCO3__。

达州）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。

小明和小芳做了如下探究：

（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。

（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是__氢氧根离子和氢离子结合生成水__。

然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。

【

猜想假设】猜想Ⅰ：

硫酸钠和氢氧化钠；

硫酸钠和硫酸；

__硫酸钠__。

【设计实验】

①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液

溶液无明显变化

猜想__Ⅰ__不成立

②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液

__产生白色沉淀__

猜想Ⅱ成立

【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。

为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__（用化学方程式表示）。

河池二模）某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。

（1）A实验中发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓__。

（2）A、B两个实验结束后，小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中（如上图所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。

同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。

【猜想】小明猜想：

滤液中的溶质是Na2SO4；

小英猜想：

滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；

小光猜想：

滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；

你的猜想：

滤液中的溶质还可能是__Na2SO4、NaOH__。

【讨论】你认为__小光__的猜想一定不合理。

如果滤液为无色，还可排除__小英__的猜想，理由是__CuSO4溶液为蓝色__。

【实验】若你的猜想正确，请完成下表的方案。

预期的实验现象

取少量滤液于试管中，滴入__无色酚酞试液（合理即可）__

__溶液变红__

你的猜想正确

4.（2017·

贺州）某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。

实验时，a中的

固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。

【査阅资料】氧化亚铜（Cu2O）是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：

Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。

【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜（Cu2O）呢？

【实验验证】取a中的红色固体少量于试管中，加入__稀硫酸__溶液，试管中出现__溶液变蓝色__，证明固体中确实含有Cu2O。

【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？

CO2；

CO；

__CO和CO2__。

【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是__实验时，装置b中的试管产生白色沉淀，说明气体中含有二氧化碳__。

【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想__三__是正确的，该反应的化学方程式为__CuO＋CO

Cu＋CO2__。

【交流反思】兴趣小组认为上图装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把上图装置中的b部分装置换成下列_