高中化学金属及其化合物章末复习教学案 新人教版必修1Word格式文档下载.docx

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H

Cu、Hg、Ag

Pt、Au

与非金属反应

Cl2

都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物

不反应

S

与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物

O2

常温下易氧化，点燃生成过氧化物

常温生成氧化膜

加热化合

与H2O反应

常温下生成碱和氢气

与热水反应

有碱存在下与水反应

与高温水蒸气反应

与反应

生成盐的氢气

与氧化性酸反应

不生成氢气，铁、铝钝化

产生NO2、NO、SO2

与盐溶液的反应

与水反应，不与盐反应，碱与盐反应

排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来

碱的稳定性

受热不分解

加热分解

常温分解

自然界存在

化合态

游离态

冶炼方法

电解法（电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物）

热还原法

热分解或其它方法

〖板书〗

（二）钠及钠的化合物

1、钠的性质

〖投影总结〗

（1）钠的物理性质：

银白色、质软、比水轻、熔点低

（2）钠的化学性质：

与非金属反应：

2Na+Cl2

2NaCl（白烟）

2Na+S=Na2S

与O2反应：

缓慢氧化：

4Na+O2=2Na2O（白色固体）

剧烈燃烧：

2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）

与H2O反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑）

与酸反应：

2Na+2H+=2Na++H2↑

与盐溶液反应：

（先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应）

2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑

2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑

与熔融盐：

4Na+TiCl4

4NaCl+Ti

〖板书〗2、钠的氧化物

氧化钠

过氧化钠

化学式

Na2O

Na2O2

化合价

O（-2）

O（-1）

颜色、状态

白色固体

淡黄色粉末

化学性质

2Na2O+O2=Na2O2

---

CO2

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

H2O

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

HCl

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

SO2

Na2O+SO2=Na2SO3

Na2O2+SO2=Na2SO4

类别

碱性氧化物

过氧化物

〖板书〗3、碱------氢氧化钠

〖讲〗NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱｡一元强碱，具有碱的通性，即：

能与酸反应生成盐和水，例：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

能与某些盐发生复分解反应，例：

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl

〖板书〗4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠

物质

Na2CO3

NaHCO3

俗名

苏打、纯碱

小苏打

白色粉末

水溶性

易溶于水

能溶于水

溶解度大小比较：

Na2CO3>

溶液与酚酞

变红

颜色深浅比较：

NaHCO3

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

反应速率：

NaHCO3>

Na2CO3

与氯化钙溶液

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（CO32―+Ca2+=CaCO3↓）

——————

与澄清石灰水

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

HCO3―+OH―+Ca2+=CaCO3↓+H2O

2HCO3―+2OH―+Ca2+=

CaCO3↓+2H2O+CO32―

与氢氧化钠溶液

-----

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

（OH―+HCO3―=CO32―+H2O）

热稳定性

稳定

2NaHCO

Na2CO3+H2O+CO2↑

相互

转化

Na2CO3——→NaHCO3：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

NaHCO3——→Na2CO3：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O（OH―+HCO3―=CO32―+H2O）

〖板书〗（三）铝的化合物------氧化物与氢氧化物

氧化铝

氢氧化铝

Al2O3

Al（OH）3

刚玉

------

物理性质

白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体｡

白色固体，不深于水

化

学

性

质

与酸

反应

Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O

（Al2O3+6H+=Al3++3H2O）

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

（Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O）

与碱

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O）

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al（OH）3+OH―=AlO2―+2H2O

相互转化

----

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

〖板书〗（四）铁的化合物

1、铁的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

铁红

磁性氧化铁

不溶

不溶

稳定性

不稳定，在空气里加热迅速被氧化，

氧化物类别

复杂氧化物

与非氧化性酸反应

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

（FeO+2H+=Fe2++H2O）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

〖板书〗2、铁的氢氧化物及Fe2+与Fe3+的转化

二价铁

三价铁

化学式

FeCl2

FeCl3

名称

氯化亚铁

氯化铁

溶液颜色

浅绿色

黄色

与氢氧化钠

现象：

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色｡FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

产生红褐色沉淀

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

与KSCN溶液

无现象

产生血红色

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

氧化（还原性）

主要表现：

还原性，举例：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

表现：

氧化性，举例：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

FeCl2FeCl3：

FeCl3FeCl2：

氢氧化亚铁

氢氧化铁

Fe（OH）2

Fe（OH）3

白色固体

红褐色固体

难溶于水

与酸反应

Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

氢氧化亚铁露置空气中

〖板书〗3、铁三角

〖板书〗二、本章典型题剖析

1、滴加顺序不同，实验现象不同

（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应

向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

（2）稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：

Al3++3OH―=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH―=AlO2―+2H2O

白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失｡

向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：

Al3++4OH―=AlO2―+2H2OAl3++3AlO2―+6H2O=4Al（OH）3↓

开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变｡

（3）稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应：

向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为：

4H++AlO2―=Al3++2H2OAl3++3AlO2―+6H2O=4Al（OH）3↓

开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO2溶液，沉淀量不变

向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：

AlO2―+H++H2O=Al（OH）3↓Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失｡

【典型例题分析】

例1.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（　　）

①钠浮于液面上　②熔化成小球　③发出嘶嘶的响声，放出气体　④钠周围蓝色沉淀部分变黑　⑤有蓝色沉淀产生　⑥析