人教版高中化学必修一教案Word文档下载推荐.docx

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1、过滤和蒸发

概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项

粗盐的提纯

实验1-1和实验1-2

总结：

1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原

具体需考虑问题：

化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去

2、蒸馏和萃取

蒸馏

实验1-3

萃取

实验1-4

其他物质分离提纯及检测方法

结晶、升华、洗气等；

P9最后一自然段

第二节化学计量在实验中的应用

第一课时物质的量的单位——摩尔

了解物质的量及其单位——摩尔；

阿伏伽德罗常数的含义；

掌握物质的量与微粒数之间的计算

物质的量的单位——摩尔

P11第一自然段

宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克

设问：

微观粒子如何计量

例：

C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义）

1、物质的量

概念：

一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体

计量对象：

微观粒子或原子团

符号：

n单位：

摩尔mol

计量注意事项：

微粒种类

国际规定：

0.012Kg12C中所含碳原子数约为6.02*1023

2、阿伏伽德罗常数

1mol任何粒子的粒子数

NA数值：

6.02*1023单位mol-1

微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:

n=N/NAN1/N2=n1/n2

例1：

氧气的物质的量为1mol水分子的物质的量为2mol

辨析：

氢的物质的量为2mol;

小米的物质的量为1mol

练习例题20.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子

2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子

0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少

1.204*1024个水分子的物质的量为多少

复习原子结构知识

例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少

例题4多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同

相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少

例5amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？

第二课时摩尔质量

了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算

1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的

P12

观察结论：

1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

二、摩尔质量

1、定义:

单位物质的量的物质所具有的质量

2、符号：

M单位g.mol-1

相对原子质量Ar相对分子质量Mr

Ar（O）=16M（O）=16g.mol-1

Mr（CO2）=44M（CO2）=44g.mol-1

物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系n=m/M

例题1学与问

1.5摩尔硫酸中氧原子的物质的量为，质量为

1.5摩尔碳酸钠中碳酸根的质量为多少

0.01摩尔某物质A，其质量为1.06g,则A的摩尔质量为多少，相对分子质量为多少？

物质微粒数与其质量之间关系N=mNA/M

例题250g碳酸钙的物质的量为多少，分子数为多少？

例题3质量相等的一氧化碳和二氧化碳，物质的量之比为多少，碳原子的物质的量之比为

，氧原子的物质的量之比为多少

例题412.4gNa2R含有Na+0.4mol则Na2R的摩尔质量为多少，R的相对原子质量为，含R的质量为1.6g的Na2R其物质的量为多少？

5、设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数为0.2NA

B、2g氢气所含的原子数为NA

C、17gNH3所含的电子数为10NA

D、NA个氧分子和NA个氢分子的质量之比为16：

1

6、已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定质量的D，现将16gA和70gB的混合物充分反应，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是多少？

第二章化学物质及其变化

物质的分类（分类法简介），两类化学反应（离子反应、氧化还原反应）

情感态度与价值观

第一节物质的分类

第一课时物质的分类

事物分类介绍（课本）

常见分类法

1、交叉分类法

概念、应用范围

2、树状分类法

概念，应用范围

利用该分类法对化学物质、化学概念分类

第二课时单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化关系

p25实践活动

1、转化关系图

金属——碱性氧化物——碱——盐

非金属——酸性氧化物——酸——盐

2、各类化学物质通性

金属通性（与氧气、酸、盐）

氧化物（金属氧化物——碱性氧化物；

非金属氧化物——酸性氧化物）

酸（指示剂、较活泼金属、碱、碱性氧化物、盐）

碱（指示剂、酸性氧化物、酸、盐）

盐（与酸、碱、盐）

第三课时分散系及其分类

分散系分类，胶体的性质及应用

纯净物的分类——混合物的分类

二、分散系及其分类

1、分散系、分散质、分散剂概念

2、分类形式（状态、分散质粒子直径）

3、胶体的制备、性质、应用

制备：

原理、操作

性质：

介稳性、丁达尔效应、电泳、聚沉

应用：

农业生产（土壤保肥）；

医疗卫生（血液渗析）等

4、溶液、胶体、浊液比较

第二节离子反应

认识离子反应及相关概念（电解质、电离）

过程与方法

第一课时酸碱盐在水溶液中的电离

一、酸碱盐在水溶液中的电=离

离子反应重要性简介

导电实验：

（1）盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇

（2）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体—加热熔化—

1、电解质:

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

物质所属：

酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物、水等

2、导电原因

电解质（水中或熔融电离）——自由移动阴阳离子（电场）——定向移动——导电

氯化钠水溶液导电

3、电离、电离方程式

概念

NaCl=Na++Cl-

盐酸、硫酸、硝酸电离

HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-

思考：

电解质的判断、电离方程式的书写

硫酸钠、氢氧化钙、磷酸、水、盐酸溶液、铁、二氧化碳、甲烷

属于电解质的有

2、写出硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氯化铵、碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式

4、从电离角度认识酸碱盐的本质及分类

酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

类比酸的定义给出

碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物

盐：

电离时生成的阳离子为金属阳离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物

酸式盐在水溶液、熔融状态下的电离

第二课时离子反应及其发生的条件

P31

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应

概念:

电解质在溶液中的反应实质是——离子之间的反应

实验2-1现象、理论分析

实质：

溶液中的硫酸根离子与钡离子之间发生了化学反应，生成了难溶性的硫酸钡沉淀

可以用这样一个式子表示该过程

Ba2++SO42-=BaSO4

2、离子方程式

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

实验2-2P32表

酸与碱发生中和反应的实质：

由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH—结合生成了H2O

意义：

（1）表示出了溶液反应的实质

（2）可以表示同一类型的反应

第三课时离子方程式的书写

一、复习初三单质、氧化物、酸、碱、盐之间在水溶液中的反应

金属单质与酸和盐反应——锌与稀硫酸、铁与硫酸铜

氧化物

酸性氧化物与水、与碱——二氧化碳与水、与氢氧化钠

碱性氧化物与水、与酸——氧化钙与水、与盐酸

酸与碱、与碱性氧化物、与盐——盐酸与氢氧化钠、与氧化钙、与硝酸银

碱与酸性氧化物、与酸、与盐——氢氧化钙与二氧化碳、与盐酸、与碳酸钠

盐与酸、与碱、与盐——碳酸钙与稀盐酸、碳酸钠与氢氧化钙、碳酸钠与氯化钙

二、酸、碱、盐溶解性表

可溶性酸：

强酸：

盐酸、硫酸、硝酸，弱酸：

碳酸

可溶性碱：

强碱：

氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡，弱碱：

一水合氨

可溶性盐：

钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡钙银，碳酸盐只溶钾钠铵

三、离子方程式书写

书写步骤：

写、拆、删、查

写：

写出反应的化学方程式

拆（该写方程）：

把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难容的物质、气体和水仍用化学式表示

易溶于水且易电离物质——可溶性强酸、强碱、盐

不电离或难电离物质：

单质、氧化物、气体、难溶物、弱酸、弱碱等

微溶物：

生成物不拆，反应物浓度小拆、大不拆

删：

删去方程式两边不参加反应的离子

查：

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

锌与稀硫酸、铁与硫酸铜

二氧化碳与氢氧化钠、氧化钙与盐酸

盐酸与氢氧化钠、硝酸银

澄清石灰水与二氧化碳、盐酸、碳酸钠，石灰乳与盐酸

石灰石与盐酸、碳酸钠与澄清石灰水、碳酸钠与氯化钙、硫酸钠与氯化钡、氯化钠与硝酸银

练习：

P34第9题作业：

第10题

第四课时复杂离子方程式的书写

一水合氨与盐酸、与氯化镁，硫酸铵与氢氧化钡

醋酸与石灰石

氢氧化镁与稀盐酸

有反应条件限制的离子方程式书写

物质的剂量限制

氢氧化钠与二氧化碳的反应

碱过量，二氧化碳过量离子方程式分别为

碳酸钠与盐酸的反应（提示：

盐酸与碳酸盐反应，先生成碳酸氢盐再生成二氧化碳）

反应要求限制（溶液恰好中和、某离子恰好完全沉淀）

硫酸氢钠与氢氧化钡反应

溶液恰好成中性、钡离子恰好完全沉淀的离子方程式分别为

第五课时离子反应发生条件及离子共存问题

实验2-3

一、离子反应发生条件

生成沉淀、放出气体或者生成水，只要具备上述条件之一

二、离子共存问题

若离子之间能发生反应，则不能大量共存

类型：

生成难溶物、气体或者难电离物质

隐含限制条件：

溶液颜色、溶液酸碱性（可以推测溶液酸碱性的条件—指示剂、试纸、特征反应等）

第六课时离子反应的应用

P33

1、混合物的分离、物质的提纯和鉴定，清除水中的污染物

第七课时离子反应知识点提升

一、电解质知识点拓展

1、电解质按导电环境细分

水溶液中能导电的电解质：

酸、碱、盐

熔融状态能导电的电解质：

强碱、盐、活泼金属氧化物

2、电解质溶液导电能力影响因素

溶液中离子浓度大小、离子所带电荷量——离子浓度越大、所带