届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析水的电离和溶液的酸碱性Word格式文档下载.docx

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10—13mol/L的溶液：

HCO3－、K+、SO42－、Cl－

C．含大量Fe3+的溶液：

NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：

Na+、K+、AlO2－、CO32－

【答案】D

4、常温下，在25mL0．1mol／LNaOH溶液中逐滴加入

mLO．2mol／LCH3COO溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）

A．当pH=7时，一定有：

c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）

B．当

=25时，一定有：

c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）

C．当c（CH3COO－）>

c（Na+）时，

一定大于12．5

D．当c（OH－）>

c（H+）时，

一定小于12．5

【答案】C

5、下列说法正确的是（　　）

A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度

B．如图，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的

溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

D．用加热的方式可提取

固体中混有的少量的碘

【答案】B

【解析】A、起始温度不是混合液的起始温度，是盐酸、氢氧化钠溶液起始温度的平均值，错误；

B、该装置是原电池装置，铁作负极，失电子成为Fe2+进入溶液，与黄色的

溶液反应生成蓝色沉淀，正确；

C、酸式滴定管未润洗，导致盐酸的浓度降低，所用体积增大，测定结果偏高，错误；

D、碘易升华，氯化铵受热易分解，遇冷又结合成氯化铵，所以加热的方法无法除去氯化铵中的碘，错误，答案选B。

6、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。

若将甲蒸发掉一半水，在乙中

通入少量CO2，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应

后，所需溶液的体积大小关系为（）

A．甲=乙=丙B．丙>

乙>

甲C．乙>

丙>

甲D．甲=丙>

乙

【答案】A

【解析】不论是蒸发溶剂，还是通入CO2，最终都是生成硫酸钠，所以根据钠离子守恒可知，消耗硫酸的物质的量是相同的，即所需溶液的体积大小关系为甲＝乙＝丙，答案选A。

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．澄清透明的酸性溶液中：

、NH4+、

、Cl-

B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

、

C．pH=1的溶液中：

Cl-、

D．含有较多Al3+的溶液：

【解析】试题分析：

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

B中使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，则铁离子不能大量共存。

C中溶液显酸性，在酸性条件下，NO3－能氧化SO32－，不能大量共存；

D中Al3＋和CO32－水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存，答案选A。

考点：

考查离子共存的正误判断

点评：

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。

有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即

（1）能发生复分解反应的离子之间；

（2）能生成难溶物的离子之间；

（3）能发生氧化还原反应的离子之间；

（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；

（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；

（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

8、常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则（）

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．c点溶液中

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>

c>

b

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积

【解析】氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电离出来的，氢氧化钠完全电离，体积和pH都相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释的过程中，NaOH不能继续电离，NaOH溶液中氢氧根离子浓度变化大；

水解是微弱的，醋酸钠溶液中醋酸根离子可继续水解，溶液中的氢氧根离子浓度变化小，所以含b点的曲线pH变化是NaOH溶液的，含a、c点的曲线pH变化是醋酸钠溶液的；

A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关，b、c两点溶液pH相同，但其他离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；

B、c点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），故B错误；

C、NaOH电离出的氢氧根离子浓度抑制了水的电离，所以b点溶液中水的电离程度最小；

水解促进水的电离，由于醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度来自于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子，氢氧根离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH大于c点的pH，说明a点氢氧根离子浓度大于c点氢氧根离子，所以a、c二点溶液水的电离程度a＞c，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞c＞b，故C正确；

D、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，c点为醋酸根水解导致溶液呈碱性，c点溶液中醋酸根和氢氧根离子均消耗HCl，而b点只有NaOH消耗盐酸（NaOH完全电离），故消耗HCl溶液体积Vc＜Vb，故D错误。

9、下列有关实验操作描述正确的是（　　）

A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体

B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体

C．常见试纸：

石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿

D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

【答案】D

【解析】A．制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误；

B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故B错误；

C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得pH值不准确，故C错误；

D．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故D正确

10、0.1mol的下列氧化物，分别加入1L0.1mol/LNaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是

A.二氧化氮B.二氧化碳C.二氧化硫D.三氧化硫

【解析】考查电解质溶液

11、向蒸馏水中滴入少量的盐酸后，下列说法中不正确的是（　　）

A．[H＋][OH－]乘积不变B．[H＋]增加C．[OH－]降低D．水电离出的[H＋]增加

【解析】由H2O

H＋＋OH－，可知向蒸馏水中加入盐酸，[H＋]增大，电离平衡逆移，[OH－]减小，即H2O电离出的[H＋]降低，但溶液中[OH－]·

[H＋]不变。

12、在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。

所加入的这种物质是（　　）

A．水B.0.1mol/L盐酸

C.醋酸钠晶体D.0.1mol/L氢氧化钠溶液

【解析】溶液中的酸性变化原理。

醋酸溶液pH变小，酸性增强，加入的酸性物质，只有盐酸。

13、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

14、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的

A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断

15、已知NaHSO4在水中电离方程式为：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—。

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

B．水电离出来的c（H＋）＝1×

10－10mol/L

C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42—）

D．该温度高于25℃

【解析】蒸馏水的pH＝6，则KW＝10－12，所以pH＝2的溶液中c（H＋）＝10－2mol/L，而pH＝12的NaOH，c（H＋）＝10－12mol/L得c（OH－）＝1mol/L，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，A不正确。

NaHSO4溶液中OH－全部由水电离提供，c（OH－）＝10－10mol/L，所以水电离出来的c（H＋）＝1×

10－10mol/L，B正确。

由质子守恒可知：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42—），C正确，水的离子积随温度的升高而增大，该温度高于25℃，D正确。

16、测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·

18H2O（含杂质Pb2＋）质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1∶1进行反应）：

步骤1：

准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL。

步骤2：

加入c1mol·

LEDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL。

步骤3：

取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·

L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mLPb（NO3）2标准溶液。

（1）步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______________________________。

（2）根椐上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·

18H2O的质量分数为___________（用含字母的代数式表示）。

（3）若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）3·

18H2O的质量分数将会________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

【答案】

（1）100mL容量瓶、胶头滴管

（2）

（3）偏高

【解析】

（1）溶液稀释至精确体积，类似于溶液的配制，用容量瓶。

（2）样品中的Al3＋量是（c1V1×

10－3－4c2V2×

10－3）mol，n[Al2（SO4）3·

18H2O]＝1/2（c1V1×

10－3）mol，m[Al2（SO4）3·

18H2O]＝233（c1V1×

10－3－4c2V2