人教版高中化学必修一第3章第2节《几种重要的金属化合物》第1课时教案docWord下载.docx

人教版高中化学必修一第3章第2节《几种重要的金属化合物》第1课时教案docWord下载.docx

《人教版高中化学必修一第3章第2节《几种重要的金属化合物》第1课时教案docWord下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一第3章第2节《几种重要的金属化合物》第1课时教案docWord下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

本节有六个实验，两个科学探究，一个实践活动，是实验数量最多的一节。

有条件的学校完全可以把本节课放到实验室去上，在教师的指导下让学生自己动手完成实验。

这样，不仅使学生有效地掌握知识，同时也培养了学生的观察能力、动手能力，而且课堂气氛活跃，学生主动学习、快乐学习，体现了人文关怀。

例如，对Fe（OH）2转变为Fe（OH）3的实验，只有通过自己实验，才能准确观察到由白色到灰绿色到红褐色的转变，才能形成深刻的印象。

又例如，Al2O3、Al（OH）3性质特殊且重要，是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，通过实验认真观察，并结合前面学习过的离子反应知识，写出离子反应方程式，这样，既巩固了旧知识又学习了新知识，一举两得。

本节的实验都比较安全，且简单容易做，让学生自己动手做实验，由于容易成功，可以极大地增强学生的自信心，有利于学生以后进一步学习，认真做好每一个实验，充分发挥实验的功能，让学生热爱实验，热爱化学这正是我们的最高追求。

2.运用比较的方法，全面理解各种金属的各类化合物的性质。

新教材分别介绍钠、铝、铁的重要化合物，知识系统，规律性强，有利于学生掌握。

因此，要积极引导学生采用不同的方法进行归纳、比较。

例如，可以让学生仿照教材的列表法进行比较，也可以让学生讨论，评选出最佳方案供大家参考，有助于体现学生的主体意识。

Na2CO3和NaHCO3的比较，Fe3+和Fe2+的比较，教材中已有表格。

建议补充Na2O和Na2O2的比较，Fe（OH）3和Fe（OH）2的比较表格，使学生通过其性质的比较，分辨其异同，更好地掌握知识。

3.正确指导学生观察图画和阅读资料，充分发挥图画、资料的功能。

本节有12幅图画用来配合和丰富教学内容，在这些图画中，有晶体的图片，有物质的制取和用途的图片，有配合实验展示现象的图片。

例如，Na2CO3和NaHCO3溶液的性质、氢氧化铁和氢氧化亚铁的生成、焰色反应等。

要引导学生仔细观察这些图画，找出图画中所包含的丰富的信息，加深学生对相关知识的认识。

4.指导学生认真填好各个表格。

本节表格比较多，为培养学生归纳能力、比较能力提供了基础。

在教学时要认真引导学生，在独立思考和认真观察实验的基础上完成每一个表格。

同时，为了培养学生良好的发散思维习惯，可以组织学生对每一份表格进行补充、完善，以培养学生的探究能力、自主学习的能力。

同时亦可以使学生所学知识系统化。

5.多采用讨论式教学法、问题式教学法。

为了更好地调动学生的学习积极性和主动性，可以针对重点问题，教师给出提纲，让学生讨论。

例如，

（1）Al2O3、Al（OH）3为什么都具有两性？

（2）Fe（OH）2向Fe（OH）3的转化过程中，为什么会呈现出不同的颜色？

（3）哪些试剂可以实现下列转化？

为了促进学生主动地学习，可以鼓励学生大胆地提出问题。

在学生提出问题的过程中促进学生思考，促进学生去自学、去搜集资料、去解决自己想要了解的问题。

爱因斯坦曾经说过：

“提出问题有时比解决问题更重要。

”如学了Fe（OH）2、Fe（OH）3后知道铁元素有+2、+3价，学生可能会问：

铁的氢氧化物只有两种，为什么铁的氧化物会有三种？

在Fe3O4中，难道铁元素还有第三种价态吗？

Al2O3、Al（OH）3为什么都具有两性？

等等。

不论学生提出的问题有多少，质量有多高，我们都可以从学生的问题中了解学生的思想、学生的认识水平，同时这些问题也可以提供大量的教学素材，有利于生动活泼的课堂教学模式的形成。

教学重点

氧化铝、氢氧化铝、氢氧化铁的性质；

Fe3+和Fe2+的相互转化

教学难点

两性氢氧化物概念的形成;

课时安排

3课时

第1课时

教学设计

三维目标

知识与技能

1.掌握Na2O和Na2O2性质的异同。

2.掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者之间的相互转化。

3.掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。

过程与方法

1.列表比较Na2O和Na2O2的性质。

2.充分利用教材已有表格，使学生比较掌握Na2CO3和NaHCO3的性质。

3.通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填充表格。

并适时启发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识之目的。

4.通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。

情感、态度与价值观

1.通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。

2.通过Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的学习，对学生进行辩证唯物主义教育。

培养学生思维能力和综合分析能力，培养学生实验技能。

Na2O2的性质，Na2CO3和NaHCO3性质比较，焰色反应及实验操作。

Na2O2的化学性质，Na2CO3和NaHCO3的相互转化。

教具准备

投影仪、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、酚酞试液、蒸馏水、澄清石灰水、2mol·

L-1盐酸、酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管（带胶塞）、玻璃导管、药匙、胶头滴管、铂丝（或无锈铁丝）、脱脂棉、玻璃管、石棉网、三脚架

教学过程

师：

上一节课我们学习了钠、铝、铁的单质的性质，请大家回顾，钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化学反应。

学生活动：

1.钠、铝、铁和非金属单质的反应（Cl2、O2等）

2.与水的反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

3.与酸的反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

4.Al与碱的反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

[过渡]大家回答得很全面,多数金属单质都可以很容易转化为化合物,生成金属氧化物、氢氧化物及盐。

本节课我们就来学习几种重要的金属化合物。

[板书]第二节几种重要的金属化合物

（一）钠的重要化合物

自然界中有没有游离态的钠？

为什么？

同学们知道钠的哪些化合物？

生：

没有；

因为钠的性质很活泼；

钠的化合物有：

NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、Na2O等。

钠元素以化合态存在于自然界。

NaOH是一种重要的碱，初中我们已学过它的性质及重要应用，本课时我们主要来学习钠的氧化物及钠的几种重要的盐。

[板书]1.氧化钠和过氧化钠

大家回忆一下上节课我们做过的实验，新切开的钠暴露在空气中发生哪些变化？

新切开的钠呈银白色金属光泽，在空气中很快变暗，后来钠的断面逐渐变潮湿又逐渐出现白色固体，最终会变成白色粉末。

大家回答得很好，新切开的钠的断面很快变暗，是钠被空气中的氧气氧化为白色的氧化钠（Na2O），氧化钠是一种碱性氧化物，它的化学性质有哪些呢？

与水反应、与酸性氧化物反应、与酸反应。

投影表格，指导学生边听讲边把相关的知识填充起来，亦可指名板演。

物质

性质

Na2O

Na2O2

颜色、状态

与水反应

与CO2反应

是否是碱性氧化物

氧元素的化合价

今天我们再来认识一种新的钠的氧化物——过氧化钠（Na2O2）。

[投影]展示过氧化钠样品的颜色和状态，同时填充表格相关栏目。

Na2O2的性质是否与Na2O一样呢，我们共同观察下面的演示实验。

［实验35］：

教师取少量Na2O2装于试管，滴加蒸馏水，观察现象；

用带火星的木条检验生成的气体；

让几个同学用手轻摸试管；

向反应后的溶液中滴入酚酞，引导学生观察现象。

过氧化钠与水反应都生成了什么物质？

你是如何知道的？

生成了O2，因为带火星木条燃烧起来；

有NaOH生成，因为反应后的溶液使酚酞变红色。

用手轻摸试管感觉到了什么？

说明什么问题？

试管烫手，说明反应放出了大量的热。

你能完成该反应的化学方程式吗？

各自写化学方程式于表格中相应位置（教师指名板演）。

我们再来观察下面的实验。

［操作］教师把石棉网置于三脚架上，并放一团脱脂棉，将半药匙过氧化钠放在脱脂棉上，并简单地包一下，然后用胶头滴管滴加蒸馏水，脱脂棉剧烈燃烧起来。

过氧化钠和CO2的反应是怎样的呢？

［操作］同上，用玻璃管向包住Na2O2的脱脂棉上吹气，脱脂棉燃烧起来。

过氧化钠和CO2反应会生成什么物质？

试写化学方程式（指名板演）。

有O2生成，有Na2CO3生成。

Na2O2和Na2O的性质有何异同？

Na2O2是否是碱性氧化物？

Na2O2中的氧元素的化合价是多少？

请大家讨论后回答。

都能与水、与CO2反应。

Na2O2的反应中生成了O2，Na2O的反应中无O2放出。

Na2O2不是碱性氧化物。

Na2O2中的氧元素显-1价。

大家回答得很好。

Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物，因为它与水、酸性氧化物及酸反应有O2生成；

教师显示同学完成的表格投影，归纳讲评。

根据Na2O2的性质，能否说出Na2O2的一项用途，大家讨论。

过氧化钠可用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的；

实验室可以用Na2O2和水制取少量的O2。

［例题剖析］

例题.在120℃、1.01×

105Pa时，4.76g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入37.16g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为40g。

求：

（1）混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。

（2）若将上述4.76g混合气体通入60mL2mol·

L-1氢氧化钠溶液中，充分反应后，求生成物的物质的量。

教师精讲：

CO2与Na2O2反应，以及H2O与Na2O2反应均使固体物质质量增加，这与题给固体质量从37.16g变为40g，增加2.84g相关，可运用化学方程式通过“质量差量法”列式计算出两种气体的物质的量。

另外，4.76g+37.16g-40g=1.92g，1.92g即是生成的氧气的质量，同样可以计算出两种气体的物质的量。

将CO2、H2O气体通入一定量的NaOH溶液中，可能发生的反应是：

①2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

②NaOH+CO2====NaHCO3

若NaOH与CO2物质的量比为2∶1时，按①式进行，生成物为Na2CO3；

若NaOH与CO2物质的量比为1∶1时，按②式进行，生成物为NaHCO3；

若NaOH与CO2物质的量比介于2∶1和1∶1之间，按①②式进行，生成物为Na2CO3和NaHCO3。

解析：

（1）设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2固体净增

2mo