秋高三化学上册期末考试试题附答案.docx

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秋高三化学上册期末考试试题附答案

2015年秋高三化学上册期末考试试题（附答案）

钦州港经济技术开发区中学201年秋季学期期末考试

高三化学

第I卷

可能用到的相对原子质量：

H－1－12－16N－14Na－23Al-27l－3S－32Fe－6Ba－137u－64

一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）

1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）

A、使用清洁能是防止酸雨发生的重要措施之一

B、2、H4、N2等均是造成温室效应的气体

、节能减排符合低碳经济的要求

D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能紧缺

2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A常温常压下，112L氮气所含的原子数目为NA

B在反应3Si2＋6＋2N2＝Si3N4＋6，生成1lSi3N4时共转移12NA电子

1lNa22固体中含离子总数为4NA

D2℃时pH=13的NaH溶液中含有Na+的数目为01NA

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．PH=3的溶液中：

Na＋、N3－、Fe2+、S42－

B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：

NH4＋、H3-、S42－、N3－

．某酸性溶液中Na+、l̸、S42̸、I̸

D．在01l•L－1Al13溶液中：

H+、Na+、l－、N3－

4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去N2中混有的少量N

．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出

．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的l2：

l2＋H－===l－＋Hl

B．稀硝酸中加入过量铁粉：

Fe+4H++N3－=Fe3++N↑+2H2

、石灰水中加入过量小苏打溶液：

2H3－+a2++2H－＝a3↓+32+2H2

D、向NaAl2溶液中通入过量2：

2Al2﹣+2+3H2→2Al（H）3↓+32﹣

6、下列有关说法正确的是（）

A．加热01l/LNa23溶液时，32－的水解程度和溶液的pH均增大

B．100℃时水的离子积常数为×10-13，说明水的电离是放热反应

．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D．01l•L&nt;－1H3H溶液加水稀释后，H3H的电离程度和溶液中（H3-）的值增大

7、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法不正确的是（）

Aa极与电的正极相连

B产物丙为硫酸溶液

离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

Da电极反应式为2H2＋2e－==2H－＋H2↑

8．在酸性介质中，向nS4溶液中滴加（NH4）2S28（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：

2n2++S282﹣+8X=2n42﹣+10S42﹣+16H+，下列说法正确的是（）

A．X是H2

B．还原性：

S42﹣＞n2+

．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．每生成01lS42﹣，转移电子00l

9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）

A．将钠粒投入uS4溶液中：

2Na+u2+═u+2Na+

B．将NaHS4溶液滴加到含有酚酞的Ba（H）2溶液中，溶液由红色变成无色：

Ba2++H﹣+H++S42﹣═BaS4↓+H2

．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：

S2﹣+2Fe3+═2Fe2++S↓

D．将少量醋酸加入到NaAl2溶液中：

H3H+Al2﹣+H2═H3﹣+Al（H）3↓

10．实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（）

选项a中的物质b中的物质中的物质d中的物质d中的物质

A浓硫酸Na2S3（NH4）2S3浓氨水a

B浓硝酸uH2S4稀盐酸Na2S

稀硫酸ZnHl稀盐酸n2

D浓硫酸H3H2HH2BrH2Br溴单质l4A．AB．B．D．D

11．短周期主族元素X、、Z、的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素．常温下，的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化．下列说法正确的是（）

A．X与位于同一主族

B．原子半径：

X＞

．最简单氢化物的稳定性：

X＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞

12．常温下，已知01l/L的H3H和HN溶液的pH分别为a、b，且1＜a＜b，下列有关叙述不正确的是（）

A．H3H与HN均为弱酸

B．常温下，等浓度H3Na溶液的pH小于NaN溶液的pH

．在H3Na溶液中，（Na+）+（H+）═（H3﹣）+（H3H）

D．在NaN溶液中，（Na+）＞（N﹣）

13．如图为以S陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持70℃的高温．将氨气通往陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙．下列说法正确的是（）

A．钯电极N为正极

B．钯电极上发生氧化反应

．S陶瓷固体电解质中H+移向钯电极N

D．电池总反应方程式为N2+3H2═2NH3

14．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：

H4（g）+2N2（g）═N2（g）+2（g）+2H2（g）△H=a/l．在温度T1和T2时，分别将00lH4和12lN2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表．下列说法不正确的是（）

温度时间/in

n/l01020400

T1n（N2）020********

T2n（N2）002…030030

A．T1温度下，H4的平衡转化率为0%

B．T1＜T2．a＜0

D．T2时反应的平衡常数大于T1时反应的平衡常数

第‖卷（非选择题，共8分）

1．（16分）A、B、、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：

A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。

请回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置是。

（2）A与B可组成质量比为7:

16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：

（任写一种）。

；

（3）同温同压下，将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH7（填“>”或“<”或“=”），若使所得溶液pH=7，则ab（填“>”或“<”或“=”）

（4）写出F的单质与NaH溶液反应的离子方程式：

_________________________。

（）已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：

请写出一定条下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式。

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为。

某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设。

16（16分）开发、使用清洁能发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要题。

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）生产甲醇的原料和H2于：

H4（g）+H2（g）（g）+3H2（g）

①一定条下H4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。

则，PlP2；A、B、三点处对应平衡常数（A、B、）的大小顺序为__________。

（填“<”、“>”“=”）

②100℃时，将1lH4和2lH2通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：

。

a．容器内气体密度恒定b．单位时间内消耗01lH4同时生成03lH2

．容器的压强恒定d．3v正（H4）=v逆（H2）

如果达到平衡时H4的转化率为0%，则100℃时该反应的平衡常数=

（2）某实验小组利用（g）、2（g）、H（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为。

用该原电池做电，常温下，用惰性电极电解200L饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的224L，则溶液的pH=。

（不考虑溶液体积的变化）

（3）已知2X2（g）+2（g）2Z（g）ΔH=－a•l－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2lX2和1l2在00℃时充分反应达平衡后Z的浓度为l•L－1，放出热量b。

若原容器中只加入2lZ，00℃充分反应达平衡后，吸收热量，则Z浓度_______l•L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、之间满足关系___________（用代数式表示）。

17、（12分）三氯化硼（Bl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂。

某兴趣小组拟选用下列装置制备Bl3（已知Bl3的沸点为12℃，熔点为－1073℃;2B＋6Hl=====△2Bl3↑＋3H2↑）请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________；

（2）上述各装置连接顺序为，__、___、___、____、____、___。

（3）装置E的两个作用是________________________、________________________；实验中若不用装置，可能产生的危险是_____________________。

（4）Bl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸（H3B3），其反应的化学方程式为______________。

18、（14分）镍是有机合成的重要催化剂。

某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。

某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

沉淀物开始沉淀完全沉淀

Al（H）3382

Fe（H）32732

Fe（H）27697

Ni（H）27192

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）溶液①中含金属元素的离子是。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的。

双氧水可以用下列物质替代的是。

A．氧气B．高锰酸钾．氯气D．硝酸

（3）取20000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用02l•L-1的EDTA（Na2H2）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为340L。

滴定反应为Ni2+＋H22-＝Ni2-＋2H+。

计算样品纯度为。

（已知，NiS4•7H2相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。

（4）操作b调节溶液范围为32-71，其目的是。

固体②的化学式为。

（）操作a和需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是。

上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。

高三化学答案

一、选择题（共42分）（共14题，每小题3分）

1．B2。

B3。

D4。

D。

6。

A7．D．8．A．9．D．10A．11．．12．．13．D．14．AD．

二、填空题（共8分）

1（16分）

（1）第二周期第VA族

（2）酸雨（或光化学烟雾）

（3）＜＜

（4）2Al+2H-+2H2=2Al2-+3H2↑

（）2（g）+（s）=2（g）;△H=+172/l

或1/22（g）+1/2（s）=（g）;△H=+862/l

（6）Fe3++e－=Fe2+滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），