高考化学深化复习命题热点提分专题19非选择题解题方法与技巧Word格式.docx
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(4)将一定量的Z气体通入NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
0点溶液中所含溶质的化学式为_。
已知a点溶液呈碱性,该溶液中离子浓度大小顺序为_。
【答案】:
(1)N2H4
(2)acd(3)13.0106(4)Na2S和NaOHc(Na)c(Cl)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)2甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。
甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。
甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH1;
丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐;
丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题:
(1)戊离子的结构示意图为_。
(2)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。
(3)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:
_。
(4)按如图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:
将充分电解后所得溶液逐滴加入酚酞溶液中,观察到的现象是_。
(1)
(2)23(3)HAlOH2O=Al(OH)3(4)NaClH2ONaClOH2酚酞溶液先变红后褪色3硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸,实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。
(1)SO2和O2反应制取SO3的反应原理为2SO2(g)O2(g)2SO3(g),在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
该反应的平衡常数表达式为K_。
该反应达到平衡状态的标志是_。
Av(SO2)v(SO3)B混合物的平均相对分子质量不变C混合气体质量不变D各组分的体积分数不变
(2)某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
1B电极的电极反应式_。
溶液中H的移动方向由_极到_极(用A、B表示);
(3)测定绿矾产品中含量的实验步骤:
a称取5.7g产品,溶解,配成250mL溶液b量取25mL待测液于锥形瓶中c用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积40mL根据上述步骤回答下列问题:
滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。
_Fe2_MnO_=_Fe3_Mn2_2用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是__。
计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为_。
原电池放电时,氢离子由负极B移向正极A,故答案为:
B;
A。
(3)用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液,所以反应物中一定有氢离子,高锰酸根离子化合价由7变为2,降低了5价,亚铁离子由2变为3,升高了1价,所以高锰酸根离子系数为1、亚铁离子系数为5,根据电荷守恒、质量守恒配平氢离子、水,配平后的方程式为:
5Fe21MnO8H=5Fe31Mn24H2O,故答案为:
5;
1;
8;
H;
4;
H2O。
当亚铁离子与高锰酸钾离子完全反应后,再滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液会呈淡紫色,据此判断滴定终点,故答案为:
滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色,半分钟内不褪色;
25mL待测液消耗的高锰酸钾的物质的量为:
0.01mol/L0.04L0.0004mol,57g产品配成250mL溶液消耗高锰酸钾的物质的量为0.0004mol0.004mol,根据反应:
5Fe21MnO8H=5Fe3Mn24H2O,硫酸亚铁的物质的量为:
0.004mol50.02mol,所以样品中含有的FeSO47H2O的质量为:
278g/mol0.02mol5.56g,FeSO47H2O的质量分数为:
100%97.5%,故答案为:
0.975或97.5%.【答案】:
(1)BD
(2)SO22e2H2O=SO4HBA(3)5;
H2O滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色,半分钟内不褪色0.975或97.5%4已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g),某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度(molL1)0.440.60.6
(1)比较此时正、逆反应速率的大小:
v正_v逆(填“”、“”或“
(2)0.04molL10.16molL1min197.6%(3)H2CO3HClOHCO,而这些酸失去氢离子后水解【答案】:
(1)abdc
(2)A(3)大于稀释相同倍数,HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大,说明HX的酸性强,则其电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH,稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H),所以对水的电离的抑制能力减弱(4)9.9107molL16CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生能量而存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量_(填“”、“0得到。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
则p1_p2(填“”或“”)。
A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为_。
100时,将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)。
a容器的压强恒定b容器内气体密度恒定c3v正(CH4)v逆(H2)d单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如图所示,通入a气体的电极是原电池的_极(填“正”或“负”),其电极反应式为_。
(1)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442kJ/mol
(2)KAKBNaCNCH3COONa910814含有弱酸HA及其钠盐NaA的混合溶液,在化学上可用作缓冲溶液。
向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
(1)现将0.04molL1HA溶液和0.02molL1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。
若HA为HCN,则该溶液显碱性,该溶液显碱性的原因是__,溶液中c(Na)_c(CN)(填“”),你得出该结论的依据是__。
若HA为CH3COOH,则该溶液显酸性。
溶液中所有的离子按浓度由大到小排列为_。
(2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.313.3之间,是一种常用的缓冲溶液。
下列有关该缓冲溶液的说法或关系式错误的是_。
A加入少量强碱,发生反应:
HPOOH=POH2OB加入少量强酸,发生反应:
HPOH=H2POCc(Na)c(H)c(OH)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)D.c(Na)c(PO)c(HPO)c(H2PO)c(H3PO4)c(Na)(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液,写出在这种溶液中加入少量NaOH或盐酸时发生反应的离子方程式:
__。
(1)HCN的酸性很弱,NaCN的水解能力大于HCN的电离能力溶液中存在电荷守恒,c(Na)c(H)c(CN)c(OH),溶液显碱性,c(H)c(CN)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)
(2)B(3)加少量NaOH时,HCOOH=H2OCO;
加少量盐酸时,COH=HCO15常温下,如果取0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH8的原因是(用离子方程式表示)_。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的c(OH)(填“”、“”、“(3)9.9107108(4)ABDC16.现有0.2molL1NaOH溶液和0.2molL1HX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na)c(X)。
则:
(1)中由水电离出的c(OH)_中由水电离出的c(H)(填“”、“”或“”、“”或“c(X)说明X水解,可知HX为弱酸,所以NaOH对水的电离抑制程度大;
(2)混合液中含有4种离子(Na、H、X、OH)、2种分子(H2O、HX),所以该混合液中共存在6种粒子。
.AgCl的溶度积大于AgI的,所以白色的AgCl沉淀可以转化为黄色的AgI沉淀。
.
(1)
(2)6c(Na)c(H)c(X)c(OH)(3)碱XH2OHXOH.白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)17锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。
下图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。
(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为_。
(2)净化操作分为两步:
第一步是将溶液中少量的Fe2氧化;
第二步是控制溶液pH,使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。
写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式:
25时,pH3的溶液中,c(Fe3)_molL1(已知25,KspFe(OH)34.01038)。
净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是__。
(3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有_。
(4)若没有净化操作,则对锌的制备带来的影响是_。
通过制取金属锌的流程图可知,可以循环利用的物质除硫酸锌外,还有硫酸、锌。
(4)由于锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物,酸浸后溶液中存在钙离子、亚铁离子、铜离子、镍离子,如果没有净化操作,则电解制取的锌中会含有铜、镍等杂质。
(1)ZnFe2O44