高考化学六月冲刺卷 山东卷一Word文档下载推荐.docx
《高考化学六月冲刺卷 山东卷一Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学六月冲刺卷 山东卷一Word文档下载推荐.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
的物质的量之比为1:
2:
1
6.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，X的最高价氧化物对应的水化物是一种二元强酸，Y的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物可以发生反应生成一种盐，Z的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物都是—元强酸，W的最高价氧化物对应的水化物是一种一元强碱。
关于这四种元素，下列说法中不正确的是（）
A.简单离子半径：
Y>
W
B.阴离子的还原性：
X>
Z
C.W和X形成的化合物的水溶液显中性
D.Y的某些氧化物可能引起大气污染，Z的某种氧化物可以用作自来水消毒剂
7.下列有关说法正确的是（）
A.电解质溶于水的过程，一定有离子键的断裂,可能有共价键的断裂
B.
的熔点高于
，主要原因是Si—O键的键能大于C=O键的键能
C.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
D.氢化锂熔融时可导电，说明它是离子晶体，其阳离子半径大于阴离子半径
8.在用
溶液和KI溶液制备AgI胶体时，需要注意药品用量的问题，KI溶液过量时胶团结构表示为
，
溶液过量时胶团结构表示为
，结构示意图如图所示。
下列说法正确的是（）
A.0.1mol
全部反应产生的AgI胶体中胶粒数目为0.1
B.KI溶液过量时，胶体带负电
C.用浓KI溶液和浓
溶液制备AgI胶体时不需要振荡
D.制备AgI胶体时，若
溶液过量，在U形管中注入AgI胶体，插入石墨电极通电，胶粒向阴极移动
9.已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图装置（省略夹持装置）可以实现该反应。
实验时C中固体粉末逐渐变为红色,D中出现无色液体。
下列有关说法正确的是（）
A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：
3
B.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
C.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D.为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气
10.实验室模拟工业上利用含有一定浓度的
与
的废水制备饲料添加剂
的过程，其操作流程如图：
已知，还原过程中有CuI沉淀生成，
溶于酸而微溶于水。
下列有关说法不正确的是（）
A.还原阶段的主要离子反应为
B.浓缩过滤阶段用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿
C.氧化阶段加入
的目的是减少污染空气的氮氧化物的生成
D.加入石灰乳的目的是提供
，所以也可以用
饱和溶液代替
11.2019年1月《Science》刊载中科大研制出分散于铂表面的氢氧化铁新型催化剂，攻克氢能源汽车应用关键难题。
基于该催化剂设计的酸性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，下列说法中不正确的是（）
A.气体M是
，电极反应式为
B.电极Y的电势低于电极X的电势
C.气体N是
（或空气），电极反应式为
D.若用该电池为电源电解精炼铜，当消耗3.36
L
（标准状况）时，理论上电解池的阴极上析出9.6
g
Cu
12.已知烯烃和
在磺酸树脂（
）的作用下可以生成二元醇，其反应历程的示意图如下（
均表示烃基或H原子）。
下列说法错误的是（）
A.整个过程中总反应的化学方程式为
是该反应的催化剂
C.操作时温度不能过高或过低
D.过程③中反应的原子利用率达不到100%
13.如图为在常温下向20mL0.1
的
溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液的滴定曲线，已知表示粒子浓度的负对数，粗实线为溶液pH变化曲线（忽略温度变化）。
下列叙述不正确的是（）
A.当
时，
B.当
时，其溶液中水的电离程度比纯水大
C.当pH=6.2时有
D.
时，溶液中由水电离出的
14.
可发生反应
，设
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1mol
溶于水，所得溶液中
和
数目均为
B.反应中，还原产物与氧化产物的分子总数之比为3︰1
C.产生6.4g
时，反应转移的电子总数为1.4
D.0.5mol
分解产生气体的总体积为44.8L
15.天然气制
的反应原理为
，工业上通常应用该反应制备
。
为探究该反应的相关反应规律，一定条件下在A、B两个恒温恒容的密闭容器中进行实验。
实验过程中在A、B容器中分别通入物质的量均为1.1mol的
，控制相应的反应条件进行实验。
实验过程中测得两容器中CO的物质的量随时间的变化数据如表所示。
已知容器A、B的容积均为10L，容器A的温度为
，容器B的温度为
下列说法不正确的是（）
时间/min
2
4
5
6
7
8
9
容器A中
0.45
0.80
0.90
1.00
容器B中
0.12
0.31
0.40
0.58
0.60
A.容器A中
从反应开始到平衡时的平均反应速率为
不可能相同，且容器A的温度低于容器B的温度
C.在达到平衡前，容器A、B的压强均逐渐增大，达到平衡时容器A、B的压强相等
D.该反应在
下的平衡常数为27，大于其在
下的平衡常数
16.甲醇
是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品。
Ⅰ.以CO、
制备甲醇
①
②
③
（1）已知：
反应①的化学平衡常数
和温度的关系如下表。
700
800
830
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
则下列说法正确的是（填序号）。
A.反应①的正反应活化能大于逆反应活化能
B.—定容积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应②达到平衡状态
C.l100T时，反应①的
可能为1.5
D.在1000℃时，
约为0.59
（2）比较
（填“>
”“=”或“<
”）。
（3）现利用②和③两个反应合成
，已知CO可使反应的催化剂寿命变短，若氢碳比表示为
，则理论上
时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氢碳比，理由是。
Ⅱ.以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（ⅰ）制备合成气：
（ⅱ）合成甲醇：
将
通入反应室（容积恒为1L），在一定条件下发生反应（i）；
的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
（4）图中
（填“
<
”“
>
”或“=”）。
（5）已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为
=。
（6）将100℃、
条件下反应（ⅰ）达到平衡后的混合气体在
作催化剂的条件下继续发生反应（ⅱ），平衡后测得反应装置的总压强为
，则反应（ⅱ）的
17.碳酸镧[
]难溶于水，常用于慢性肾衰竭患者高磷血症的治疗。
实验室将
、
通入
溶液反应制备碳酸镧，若pH过高，易生成碱式碳酸镧[
]，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
（1）装置甲用于制备
，检查该装置气密性的方法是_________________。
（2）装置乙用于制备
，试剂X可以是__________（填试剂名称）。
（3）装置丙用于制备碳酸镧，反应的原理为
①实验仪器接口顺序为a接_______（填接口导管字母）；
若实验过程中某同学认为应先打开
，后打开
，你认为他的判断依据是_________________。
②为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需注意的问题是_________________。
（4）
溶液与
溶液反应可生成碳酸镧，制备过程中会有气体逸出，则反应的离子方程式为____________________。
若滴加
溶液过快，会降低碳酸镧的产率，其可能的原因是_____________。
（5）测定产品中碳酸镧的质量分数：
称取15.00g样品，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10.00mL
缓冲溶液，加入0.2000g紫脲酸铵混合指示剂，用
标准溶液滴定至溶液呈蓝紫色（
），消耗EDTA标准溶液120.0mL，则产品中碳酸镧的质量分数为_______________。
18.
以铬铁矿[主要成分为
，还含有
等杂质]为原料生产
的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）
可用氧化物的形式表示为。
（2）高温锻烧时
分别与纯碱反应，固体产物分别为
、；
此阶段
发生反应的固体产物为
和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为；
上述流程中，高温煅烧若在实验室中进行，适宜选用的仪器为（填序号）。
a.烧杯b.蒸发皿c.瓷坩埚d.铁坩埚
（3）滤渣Ⅰ的主要成分是；
调节pH=7的目的是。
（4）“再次调节pH”是向滤液Ⅱ中加入稀
使pH变小，溶液由黄色变为橙色，发生反应的离子方程式为；
（填“能”或“不能”）用盐酸代替
调节pH。
（5）向橙色溶液中加入KCl固体，获得
晶体的操作依次是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
19.2019年诺贝尔化学奖授予约翰.B·
古迪纳夫、M·
斯坦利·
威廷汉、吉野彰，以表彰他们在锂离子电池方面的贡献。
在1980年，古迪纳夫与日本学者水岛公一等人，突破性发现了锂离子电池的阴极材料钴酸锂（
），随后古迪纳夫团队又发现了优质的锂电池电极材料磷酸铁锂（
）。
而新型锂离子电池电解质常用二氟草酸硼酸锂
，它的合成需要草酸作原料。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为。
（2）
中磷原子轨道的杂化类型是。
（3）草酸（HOOCCOOH）易溶于乙醇，除了它们都是极性分子外，还因为。
（4）某晶体属于六方晶系，晶胞参数
，晶胞沿不同方向的投影图如图所示，其中黑球代表A原子，白球代表B原子（化学环境完全相同）。
写出该物质的化学式:
若该晶体的密度为
表示阿伏加德罗常数的值，则该物质摩尔质量
=
（用含
的代数式表示）；
若晶胞顶角和棱上的A原子被C原子取代，则得到晶体的化学式为。
20.艾司洛尔是一种常见的心脑血管药物，以有机物X（
）为原料合成艾司洛尔的路线如下：
已知:
X遇
溶液发生显色反应，能发生银镜反应。
请回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式
升级会员 