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一氧化碳燃烧2CO+O2
2CO2
甲烷燃烧CH4+2O2
CO2+2H2O
酒精燃烧C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
（3）氧气的来源：
玻义耳研究空气的成分：
HgOHg+O2↑
高锰酸钾制氧气
2KMnO4+K2MnO4MnO2+O2↑
过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑
氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O2↑
电解水2H2O
2H2↑+O2↑
生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
镁燃烧2Mg+O2
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
氢气还原氧化铜H2+CuO
Cu+H2O
镁还原氧化铜Mg+CuO
Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
碳充分燃烧：
炭还原氧化铜C+2CuO
2Cu+CO2↑
炭还原氧化铁3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：
煤炉的底层：
CO2
煤炉的中层：
CO2+C
煤炉的上部蓝色火焰2CO+O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
实验室制二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸分解H2CO3==H2O+CO2↑
二氧化碳溶于水H2O+CO2==H2CO3
工业制二氧化碳CaCO3
CaO+CO2↑
石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜CO+CuO
Cu+CO2
一氧化碳的可燃性2CO+O2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
甲烷在空气中燃烧CH4+2O2
CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2
氢气中空气中燃烧2H2+O2
2H2O
（1）金属与氧气反应：
2MgO
2CuO
铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--盐+氢气（置换反应）
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝和稀硫2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
铜和硝酸汞溶液Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
3CO+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（2）酸+金属氧化物---盐+水
盐酸除锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱--盐+水（中和反应）
盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH==NaCl+H2O
硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O
酸+盐--另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
碱+非金属氧化物---盐+水
氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
氢氧化钙变质Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
氢氧化钙和收Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu（OH）2==CuSO44+2H2O
碱+盐--另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
盐的化学性质
盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
盐+酸----另一种酸+另一种盐
盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
一常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：
铜，氧化铁【Fe2O3】,氧化汞【HgO】
2、绿色固体：
碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】又名 孔雀石
3、蓝色固体：
五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：
高锰酸钾
5、淡黄色固体：
硫磺
6、无色固体：
冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：
银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属
8、黑色固体：
铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：
水，双氧水
12、蓝色溶液：
含Cu2+的溶液：
硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）
13、浅绿色溶液：
含Fe2+的溶液：
硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
含Fe3+的溶液：
硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：
石蕊试液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
18、黄绿色气体：
氯气
19、无色气体：
氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：
氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：
氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：
浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
三常见混合物的重要成分
序号
混合物
主要成分
1
空气
氮气（N2）和氧气（O2）
2
水煤气
一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3
煤气
一氧化碳（CO）
4
天然气
甲烷（CH4）
5
石灰石/大理石
碳酸钙（CaCO3）
6
生铁/钢
铁（Fe）
7
木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石
碳（C）
8
铁锈
（Fe2O3·
xH2O）
9
黑火药
硫S、硝酸钾KNO3和碳C
10
草木灰
碳酸钾（K2CO3）
四常见物质俗称
俗名
化学式
学名
备注
食盐
NaCl
氯化钠
纯碱、苏打
Na2CO3
碳酸钠
小苏打（面启子）
NaHCO3
碳酸氢钠
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
氢氧化钠
生石灰
CaO
氧化钙
熟石灰、消石灰
Ca（OH）2
氢氧化钙
干冰
CO2
二氧化碳固体
铁红
Fe2O3
三氧化二铁
又名氧化铁
铜绿
Cu2（OH）2CO3
碱式碳酸铜
蓝矾、胆矾
CuSO4·
5H2O
五水合硫酸铜
晶体
11
明矾
KAl（SO4）2·
12H2O
十二水硫酸铝钾
12
沼气
CH4
甲烷
13
酒精
C2H5OH
乙醇
14
醋酸
CH3COOH
乙酸
15
双氧水
H2O2
过氧化氢
16
水银
Hg
汞
17
面碱，洗涤碱
Na2CO3·
10H2O
十水合碳酸钠
五物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：
带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：
上红下蓝，则是氧气．
2、氢气：
在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：
通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清
4、氨气：
将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气．
5、水蒸气：
通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：
滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：
酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：
先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）
9、氯离子：
硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子
10、硫酸根离子：
先滴加硝酸钡溶液再滴入稀
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