九年级化学下册《盐 化肥》知识点汇总Word下载.docx
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l-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na23
纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaH3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
a3
石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na23·
10H2。
碳酸钠晶体Na23·
10H2（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
3、2NaH3△Na23+H2+2↑NaH3+Hl===Nal+H2+2↑
考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质：
u+2Hlul2+3H2
①与酸的反应：
2Hl+a32↑+al2+H2
②高温分解：
a3a+2↑
这两个反应可用检验NaH是否变质
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应：
2Hl+Na232Nal+2↑+H2
（2）与碱溶液的反应；
a（H）2+Na23a3↓+2NaH
3、碳酸氢钠的化学性质：
与酸的反应；
Hl+NaH3H2+Nal+2↑
澄清石灰水
碳酸根离子的鉴别：
稀Hl
32－无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
+2
+H2
+Na23
+a（H）2
+u
+Hl
+NaH
aa（H）2a32NaHNa23
检验溶液中存在32－的方法：
⑴加入稀Hl，若有无色气泡产生，则有存在32－
⑵加入石灰水或Ba（H）2溶液，若液体变浑浊，则有存在32－
⑶加入al2或a（N3）2溶液，若液体变浑浊，则有存在32－
考点四、盐的性质
（一）、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：
大多数都可溶（除硅酸H2Si3不溶）
2、碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaS4难溶，Ag2S4、aS4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除Agl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：
BaS4、、Agl不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，、a、Na除外）
反应类型：
置换反应
Fe+uS4==u+FeS4（“湿法冶金”原理）
2Al+3uS4Al2（S4）3+3uu+2AgN3u（N3）2+2Ag
2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条）反应类型：
复分解反应
H2S4+Bal2BaS4↓+2Hl（注BaS4沉淀：
白色，不溶于稀硝酸）
Hl+AgN3HN3+Agl↓（注Agl沉淀：
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条）
反应类型：
2NaH+uS4u（H）2↓+Na2S4现象：
出现蓝色沉淀
（注：
uS4溶液：
蓝色u（H）2沉淀：
蓝色）
3NaH+Fel3Fe（H）3↓+3Nal现象：
出现红褐色沉淀
Fel3溶液：
黄色Fe（H）3沉淀：
红褐色）
a（H）2+Na23a3↓+2NaH现象：
澄清石灰水变浑浊
4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条）
Nal+AgN3Agl↓+NaN3现象：
出现白色沉淀
Na2S4+Bal2BaS4↓+2Nal现象：
考点五、复分解反应
1、概念：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、特点：
首尾交换，各元素的化合价不变
3、复分解反应的类型
4、条：
生成物：
有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：
有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
这三种复分解反应一定能发生
金属氧化物+酸→盐+水
碱+酸→盐+水
RH3/R3+酸→另一种盐+2+H2
考点六、特殊离子鉴别：
离子种类
检验方法（所加试剂）
现象
l－
先加AgN3溶液，再加稀HN3
产生白色沉淀
S42－
先加Ba（N3）2（或Bal2）溶液，再加稀HN3
32－
先滴加稀Hl，再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生，石灰水变浑浊
H－
滴加无色酚酞试液
试液变红
H＋
滴加紫色石蕊试液
NH4＋
先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生，试纸变蓝
归纳总结：
酸、碱的化学性质：
（考点七）
一、酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气反应类型：
H2S4+ggS4+H2↑2Hl+ggl2+H2↑
3H2S4+2AlAl2（S4）3+3H2↑6Hl+2Al2All3+3H2↑
H2S4+ZnZnS4+H2↑2Hl+ZnZnl2+H2↑
H2S4+FeFeS4+H2↑2Hl+FeFel2+H2↑
（3）金属氧化物+酸→盐+水反应类型：
Fe23+3H2S4Fe2（S4）3+3H2（注Fe2（S4）3溶液：
黄色）
Fe23+6Hl2Fel3+3H2（注Fel3溶液：
u+2Hlul2+2H2（注ul2溶液：
u+H2S4uS4+H2（注uS4溶液：
（4）碱+酸→盐+水反应类型：
Hl+NaHNal+H22Hl+a（H）2al2+2H2
H2S4+2NaHNa2S4+2H2
（）盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型：
二、碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
2NaH+2Na23+H22NaH+S2Na2S3+H2
2NaH+S3H2+Na2S4a（H）2+2H2+a3↓
（3）酸+碱→盐+水反应类型：
H2S4+2NaHNa2S4+2H2
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条）
2NaH+uS4u（H）2↓+Na2S4
3NaH+Fel3Fe（H）3↓+3Nal
红棕色）
题二、化学肥料
知道常见化肥的名称和作用
了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则
认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义
一、农家肥料：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）
1、氮肥⑴作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：
叶黄
⑵、常用氮肥：
含N量
使用注意事项
NH4H3177%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4N33%
易爆，结块不可用铁锤砸
（NH4）2S4212%
长期使用会使土壤酸
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