河北省定州中学届高中毕业班下学期开学考试化学试题Word版含答案Word下载.docx
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密度/g·
cm－3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215～217
下列说法正确的是（ ）
A.用甲装置过滤时，需不断搅拌
B.用乙装置将Br－氧化为Br2
C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
3．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：
2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是
A.整个反应过程中，氧化剂为O2
B.放电时，正极的电极反应式为：
Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
C.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应
D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键
B.常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等
C.惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4L
D.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为2NA
5．下列关于有机化合物的说法正确的是
A.制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
B.分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体
C.苯乙烯（
）分子的所有原子不可能在同一平面上
D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同
6．已知pC=-lgc；
Ksp[Cu（OH）2]=2.2×
10-20和Ksp[Mg（OH）2]=1.8×
10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质
B.pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C.在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c（Cu2+）+c（Mg2+）>
c（S042-）
D.L1代表pC（Cu2+）随pH变化，L2代表pC（Mg2+）随pH变化
7．钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池（电解质溶液为Na2SO3溶液）工作时的示意图。
A.电池放电时，Na+从a极区移动到b极区
B.电池充电时，b极区发生的反应是:
NaNiFeIII（CN）6
+e—+Na+=Na2NiFeII（CN）6
C.金属钠可以作为该电池的负极材料
D.若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有，1molNa+通过间子交换膜
8．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄
反应后溶液中存在大量Fe3+
B
将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去
该气体一定是SO2
C
向盛有2mL0.1mo/LAgN03溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2C03溶液，出现白色沉淀；
再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀
Ksp（Ag2CO3）>
Ksp（Ag2S）
D
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
A.AB.BC.CD.D
9．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、3，Z原子的M电子层有7个电子，下列说法一定正确的是
A.单质沸点:
X>
Y>
ZB.离子半径:
Z->
X-
C.Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键D.原子序数:
Z>
W
10．类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。
在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中（HX和NaX的含量不确定），c（H+）和c（OH-）存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是
A.图中温度T2>
25℃
B.若此混合溶液呈酸性且c（HX）=c（NaX），则HX电离能力大于NaX的水解能力
C.位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=
D.图中D点处溶液中离子浓度:
c（Na+）>
c（X-）
11．NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA
B.5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NA
C.3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NA
D.密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA
12．已知:
①
②
③
的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A.①②③的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同
B.①②③均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色
C.②分子中所有原子一定在同一平面内
D.仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③
13．298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。
下列叙述正确的是
A.溶液呈中性时:
c（Na+）=2c（X2-）
B.Ka2（H2X）为10-7
C.NaHX溶液c（H+）<
c（OH-）
D.溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是:
H2X+OH-=HX-+H2O
14．某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验：
M的化学式可能为（）
A.Cu2SB.CuSC.FeS2D.Fe3S4
15．a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种离子化合物,其中一种含两种化学键;
d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;
随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是（）
A.简单离子半径：
b>
c>
d>
a
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：
b<
c
C.工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质
D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀
16．阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（）
A.23gC2H6O含C-H键数目一定为3NA
B.标准状况下,22.4LCH3Cl含氢原子数目为3NA
C.1mol·
L-1NH4Fe（SO4）2溶液中NH4+数目小于NA
D.电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA
17．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
化学原理：
CH2=CH2（g）+H2O（g）→CH3CH2OH（g）△H。
已知几种共价键的键能如下表所示：
化学健
C-H
C=C
H-O
C-C
C-O
健能/kJ·
mol-1
413
615
463
348
351
下列说法错误的是（）
A.上述合成乙醇的反应是加成反应
B.相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等
C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍
D.上述反应式中,△H=-96kJ·
18．C是一种香料,结构简式如图所示。
A.常温下，G能使溴水褪色B.G的分子式为C15H16O2
C.苯环上二溴代物有5种D.G分子中至少有12个原子共平面
19．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）△H,达到平衡时测得c（CO2）=amol·
L-1。
温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c（NH3）=xmol·
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B.达到新平衡时，△H为原来的2倍
C.上述反应达到新平衡状态时x=2a
D.上述反应体系中，压缩容器体积过程中n（H2NCOONH4）不变
20．298K时,向20mL0.1mol·
L-1MOH溶液中滴加0.1mol·
L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。
下列叙述正确的是（）
A.MOH是强电解质B.b点对应的盐不水解
C.水的离子积Kw：
aD.c点溶液中c（CH3COO-）>
c（M+）>
c（H+）>
c（OH-）
二、综合题
21．磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素（Sn）形成的某些化合物能够促进核酸的合成。
回答下列问题。
（1）基态磷原子电子占据的最高能层符号是____，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。
（2）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。
研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_____。
灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是_____。
（3）固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元，其晶胞如图所示。
①PCl4+的空间结构为________，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为___________。
②已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。
则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm,固态PCl5的密度为______g.cm-3。
22．钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题:
（1）Co基态原子的电子排布式为__________________________；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为____________，（用相应的元素符号作答）
；
碳原子的杂化轨道类型为___________________________；
②与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是___________________________；
（3）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子中的配位体为________，配位原子为____________________；
（4）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_____个；
与一个钴原子等距离且次近的氧原子有______个；
若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r，该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为______；
已知在该钴的
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