届鲁科版 分子结构与性质 练习题.docx

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届鲁科版分子结构与性质练习题

分子结构与性质

一、单选题

1.下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

2.下列物质的分子中，没有π键的是（　　）

A．CO2B．N2C．CH≡CHD．HClO

3.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（　　）

A．CH4B．HCl

C．CH2===CH2D．F2

4.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　

A．sp，范德华力　　　　　　　B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键D．sp3，氢键

5.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（　　）

A．任意两个B—F键之间的夹角为120°

B．B—F键为极性共价键

C．三个B—F键的键能相同

D．三个B—F键的键长相同

6.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）

A．盐酸和NaOH溶液反应

B．氯化氢溶于水

C．溴化氢与氨反应

D．锌和稀H2SO4反应

7.下列说法中正确的是（　　）

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ

8.HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是（　　）

A．NH3　　　　B．CH4C．CCl4D．O2

9.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）

A．配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键

B．配位化合物中只有配位键

C．[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

10.硫化氢（H2S）分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（　　）

①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状

A．①②B．①③C．②③D．③④

11..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（　　）

A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气

12.现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式HClH＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是（　　）

A．①②⑤正确　　　　　　B．都不正确

C．④正确，其他不正确D．仅①不正确

13.用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（　　）

A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形

C．三角锥形；平面三角形D．直线形；平面三角形

14.下列实验事实不能用氢键来解释的是（　　）　　

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．H2O比H2S稳定

15.CH

，—CH3，CH

都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（　　）

A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B．CH

与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形

C．CH

中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．CH

与OH－形成的化合物中含有离子键

二、非选择题

16.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Ti3+的未成对电子数有　　个．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣呈正四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有　　（填标号）．

A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键

③由BH4﹣结构可知Li，B，H元素的电负性由大到小排列顺序为　　．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径：

Li+　　H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

是　　（填元素符号）．

（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有

　　种．

（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X﹣定不是　　（填标号）．

A．H2OB．CH4C．HFD．CO（NH2）2

17.已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是　　（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是　　．

（2）F基态原子的核外电子排布式是　　；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于　　光谱（填“吸收”或“发射”）．

（3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：

　　．

（4）已知：

F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl3•6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：

2：

1．则绿色配合物的化学式为　　．

A．[CrCl（H2O）5]Cl2•H2OB．[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O

C．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]•3H2O

18.现有六种元素，其中A，B，C，D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　个方向，原子轨道呈　

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了　　原理．

（3）F位于　　族　　区，其基态原子有　　种运动状态．

（4）CD3中心原子的杂化方式为　　，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为　　．检验E元素的方法是　　

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为　　，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的　　．

19.

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是　　；其轨道表示式为　　；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是　　、　；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是　　，其在元素周期表中的位置是　　，是属于　　区的元素．

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：

　　、　　、　　．

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）　　．

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：

H2SO4　　H2SO3；

H3PO4　　H3PO3．

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　．

BF3分子中，中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　．

（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于　

答案解析

1.【答案】C

【解析】化学键的定义强调两个方面：

一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。

选项A，B中都没有正确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴、阳

离子之间的吸引作用而忽略排斥作用，所以不正确。

2.【答案】D

【解析】分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。

CO2的电子式为

，碳氧双键中存在π键，A不符合题意；N2的电子式为

，氮氮三键中存在2个π键，B不符合题意；CH≡CH的电子式为

，碳碳三键中2个π键，C不符合题意；D项HClO电子式为

，全部是单键，不存在π键；D符合题意。

3.【答案】C

【解析】乙烯分子中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别“头碰头”重叠形成σ键，每个碳原子上均有两个p轨道通过“肩并肩”的重叠方式形成一个π键，其余分子中均只含σ键，C符合题意。

4.【答案】C

【解析】硼酸晶体与石墨结构相似，即每层为平面结构，故中心原子采取sp2杂化且存在氢键。

5.【答案】A

【解析】三个B—F键中任意两个键之间的夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成

以B为中心、三个F为顶点的平面正三角形结构。

6.【答案】C

【解析】原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而HBr＋NH3===NH4Br过程中，破坏了H—Br共价键，形成了离子键。

7.【答案】B

【解析】D中H—O键键能为463kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1molH—O键时释放的最低能量，则拆开1molH—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463kJ,18gH2O即1molH2O中含2molH—O键，断开时需吸收2×463kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，需知H—H和O===O的键能，故D错；Li的电负性为1.0，I的电负性为2.5，其差值为1.5＜1.7，所以LiI以共价键成分为主，B项正确。

8.【答案】A

【解析】由相似相溶原理得知，HCl气体为极性分子，则A为极性溶剂。

分析下列选项得知NH3为极性分子，故选A。

9.【答案】B

【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。

10.【答案】D

【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。

11.【答案】C

【解析】H2O分子为极性分子，水是极性溶剂，C2H4、CO2、H2三种分子均为非极性分子，SO2是极性分子构成的物质，根据“相似相溶”规律，C项正确。

12.【答案】B

【解析】　水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。

而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。

故①叙述不正确。

离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。

故②叙述不正确。

在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。

故③叙述也不正确。

HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没